2022年山西省運(yùn)城市稷山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省運(yùn)城市稷山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析⑤蛋白質(zhì)的變性⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是（

）

A．①②④

B．①④

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：B略2.下列表示式錯(cuò)誤的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；D．鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、是利用酸性強(qiáng)弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，和鹽類水解有關(guān)，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開，和鹽類水解有關(guān)，故D不符合；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．4.“納米材料”是指粒子直徑在1nm～100nm的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳濁液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤參考答案：A6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略7.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（

）。A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4參考答案：C8.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是(

)A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時(shí)對(duì)人體有害參考答案：B略9.噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下列物質(zhì)組合不能形成噴泉的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液

B．氯化氫氣體與水C．氨氣與水

D．一氧化氮與水參考答案：D10.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)11.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略12.在某溫度時(shí)，將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·min)。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化參考答案：D略13.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略14.在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是

A.先熱過濾，后常溫減壓過濾

B.先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾C.先常溫減壓過濾，后熱過濾

D.兩次都用減壓過濾參考答案：A略15.在容積均為500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三個(gè)密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1molN2和2.51molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)時(shí).可以說明三個(gè)容器中

的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.在tmin時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是ⅡC.在tmin時(shí)測(cè)得Ⅲ中,若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2

的轉(zhuǎn)化率增大

D.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后.氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：DA.沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.tmin時(shí)Ⅲ中的平衡常數(shù)為K＝4，再充入N2和NH3，此時(shí)Q＝K＝4，平衡不移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），F(xiàn)e（1分），H2O（1分）

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

驗(yàn)純（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽極________________，陰極________________。(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________。(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_____________________________________。(4)能否改用石墨電極？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋與Cr2O72－反應(yīng)消耗H＋，H＋又不斷放電，使溶液中的OH－增多，廢水由酸性變?yōu)閴A性(4)不能若改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr(OH)3而除去解析：Fe為活性電極，則陽極反應(yīng)是：Fe－2e－===Fe2＋，陰極為陽離子放電，陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑；陽極產(chǎn)生的Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋與Cr2O72－反應(yīng)和陰極電極反應(yīng)消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－與Fe3＋和Cr3＋結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了廢水中鉻的含量；如果改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr(OH)3而除去。18.多糖在自然界分布很廣，是生物體的重要組成成分，自然界中最常見的多糖是

和

。參考答案：淀粉、纖維素19.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-