北京懷柔縣張各長中學高一化學期末試題含解析

北京懷柔縣張各長中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4參考答案：B解：光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅。2.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略4.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（）

①放出的氣體中除SO2外還有H2

②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol

A．①B．②C．②③D．①②參考答案：略5.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量

分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略6.下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是A．4℃時2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）C．6.02×1022個氯化氫分子

D．4.9g磷酸參考答案：A略7.將足量的鐵粉投入到溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經(jīng)充分反應后，將固體剩余物濾出并干燥，稱其質(zhì)量比原加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g。此時濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與原來混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度比為3：1(反應前后溶液的體積變化忽略不計)，則溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量濃度比是（

）A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3參考答案：A略8.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A.干冰和I2

的升華

B.NaCl顆粒被粉碎C.SiO2晶體受熱熔化

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：CA．干冰和I2的升華只破壞分子間作用力，故A不選；B．NaCl顆粒粉碎未破壞化學鍵，故B不選；C．SiO2晶體受熱熔化，只破壞共價鍵，故C選；D．NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，故D不選；故選C。點睛：關(guān)于化學鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法：①根據(jù)化學鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。②根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機物都屬于共價化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。9.下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。參考答案：B【詳解】A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。10.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：A略11.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標準比色卡進行對比⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：B略12.能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應發(fā)生中和反應，可以用H++OH－=H2O來表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應該用化學式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。13.可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是A.v(A)＝0.15mol·(L·min)-1

B.v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C.v(C)＝0.3mol·(L·min)-1

D.v(D)＝0.1mol·(L·min)-1參考答案：B由于不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率的單位相同時，化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。A.=0.075mol/(L?min)，B.=0.2mol/(L?min)，C.=0.15mol/(L?min)，D.=0.05mol/(L?min)，所以反應速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。點睛：比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。14.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法中，不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度參考答案：DA.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（）A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B.氫化物的穩(wěn)定性：X<YC.元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等D.離子半徑：W>Z>Y參考答案：B分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S，結(jié)合元素周期律和選項解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、F、Na、S。則A．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯誤；B．非金屬性F＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X＜Y，B正確；C．F沒有正價，C錯誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中

，因為容量瓶盛放熱溶液，體積不準；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：1.寫出下列元素的名稱：A

，B

2.寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，C元素在周期表中的位置

。3.寫出下列物質(zhì)的電子式E與B形成的化合物：

A、B、E形成的化合物：

D、E形成的化合物：

4.寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式

寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式

參考答案：略18.（10分）

甲元素原子的核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：（1）甲元素在周期表里位于第

周期，第

族，電子排布式是

，元素符號是

，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

；（2）乙元素在周期表里位于第

周期，第

主族，電子排布式是

，元素符號是

，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

。參考答案：（1）三

VIIA

1s22s22p63s23p5

Cl

HClO4

(2)四

IIA

1s22s22p63s23p64S2 Ca

Ca(OH)219.下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為氣體，E是