遼寧省鞍山市第三十二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省鞍山市第三十二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中正確的是

（

）

A．X元素可能為鋁或硅

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

D．X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略2.某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A．溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80gD．實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：C略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D4.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略5.下列有機物命名正確的是

參考答案：B6.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略7.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

參考答案：B略8.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：基本概念與基本理論．分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來解答．解答：解：A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；B．水的電離吸熱，升高溫度促進電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C．若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大．9.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y(tǒng)

D．不能確定參考答案：B10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)以任意量在溶液中反應(yīng)時，始終能用同一離子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀鹽酸

D．FeBr2溶液和氨水參考答案：A12.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：D略13.下列說法正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固體時熵值最小C．熵值增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進行D．高溫高壓下，可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略14.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl．A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律．15.現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，a.實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：

。

b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流c.在配制溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制硫酸溶液時，容量瓶中有少量水。

______________。(2)未洗滌燒杯和玻璃棒。__________。(3)配制好溶液、搖勻后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)定容時，俯視讀數(shù)。________________。（5）定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。________________。（6）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名下列有機物：

參考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（選填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．（4）若密閉容器內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化方程式

。（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極；在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如右圖）。鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不變

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略19.（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源

極，電極反應(yīng)為

；純銅作 極，電極反應(yīng)為

。（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序

（填所加試劑的化學(xué)式）。（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理