陜西省咸陽市西北工業(yè)大學(xué)啟迪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

陜西省咸陽市西北工業(yè)大學(xué)啟迪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D 2.10分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

。A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：

。⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：

。（用含x的代數(shù)式表示）⑶Mn的外圍電子軌道表示式為：

。⑷下列有關(guān)說法正確的是

。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)參考答案：（10分）Ⅰ、ABCD。（2分）Ⅱ、

⑴ABO3。（2分）

⑵（1-X）/X。（2分）

⑶略

。（2分）

⑷AC。（2分）略3.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略4.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略5.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B略6.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B7.下列能層中，有f能級(jí)的是A．K

B．L

C．M

D．N參考答案：D8.分子式為C7H16，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略9.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B、平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

參考答案：D略10.在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)

△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2

D．△H3=△H1—△H2參考答案：A略11.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)不正確的是（

）

A．NaHCO3——小蘇打

B．Fe2O3——磁性氧化鐵

C．KAl(SO4)2?12H2O——明礬

D．Na2CO3——純堿參考答案：B12.丙烷的燃燒熱為△H=－akJ/mol，有以下反應(yīng)：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=－ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－dkJ/mol（b、c、d均為正值）則正確的（）A．2a=c－d－2bB．a(chǎn)=c－d－2bC．2a=c＋d－2bD．a(chǎn)=c＋d－b/2參考答案：C略13.已知：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）mol2346n（沉淀）

mol1243A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）2、NaOH、NaAlO2．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，據(jù)此分析解答．解答：解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B．當(dāng)通入的n（CO2）=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol[1molBaCO3和2molAl（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響．14.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：B15.右圖有機(jī)物是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于該有機(jī)物的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）分子中有

個(gè)羧基，蘋果酸分子式為

。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有

（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：

。參考答案：（每空2分）（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。參考答案：（1）堿性

B2–+H2OHB–+OH–

（2）BCD（3）<，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HB–的電離（4）c(Na+)>c(HB–)>c(H+)>c(B2–)>c(OH–)

略18.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。參考答案：(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)Fe3＋的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用NaOH溶液，則NaOH溶液要過量。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑。(5)298K，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，即溶液中[Mg2＋][OH－]2＝5.6×10－12mol3·L－3。pH＝13的溶液中，[OH－]＝0.1mol·