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中學(xué)化學(xué)鎂鋁鐵學(xué)問歸納
【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】一、鎂及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg2++CO32-=MgCO3↓MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
Mg(OH)2MgO+H2O
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、鋁及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式4Al+3O2=2Al2O33S+2AlAl2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、鐵及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式3Fe+2O2(純)Fe3O4Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3FeS+2H+=Fe2++H2S↑2Fe3++Fe=3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【各部分學(xué)問回顧】一、鎂1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:2.單質(zhì)(1)在周期表中位置:第三周期ⅡA族(堿土金屬)(2)物理性質(zhì):銀白色,質(zhì)軟,輕金屬,硬度較小,熔沸點(diǎn)較低。(3)化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)(發(fā)出刺眼白光),常溫形成致密氧化膜②與非金屬氧化物反應(yīng)③與非氧化學(xué)性質(zhì)酸反應(yīng)④與氧化學(xué)性質(zhì)酸(如硝酸、濃硫酸)反應(yīng),不放出H2⑤與水反應(yīng)(能使酚酞變紅)⑥與鹽溶液反應(yīng),能置換出后面的金屬(4)冶煉:(5)用途:制輕合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等。3.化合物(1)MgO①物理性質(zhì):白色粉末,密度小,熔點(diǎn)高,硬度大,難溶于水。②化學(xué)性質(zhì):堿性氧化物,(緩慢)③制法:MgCO3MgO+CO2↑④用途:耐火材料(2)Mg(OH)2:難溶性中強(qiáng)堿:(3)MgCl2:無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體,具有可溶性鹽的通性。(4)KCl·MgCl2·6H2O(光鹵石):從中可提取MgCl2·6H2O
二、鋁1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:2.在周期表中位置:第三周期ⅢA族3.單質(zhì)(1)物理性質(zhì):銀白色,質(zhì)軟,輕金屬。(2)化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)常溫下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高溫下點(diǎn)燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3與Cl2、S等非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3②與Fe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
③與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑注:常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。④與沸水發(fā)生置換反應(yīng)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑⑤與強(qiáng)堿液液反應(yīng):⑥與鹽溶液反應(yīng),置換后面的金屬(3)冶煉:(熔融電解)(4)用途:制輕合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件,導(dǎo)線,炊具、還原劑,鋁熱劑。4.化合物(1)Al2O3①物理性質(zhì):白色難溶固體,熔點(diǎn)高,硬度大。②化學(xué)性質(zhì):兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③制法:④用途:制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。(2)Al(OH)3:兩性氫氧化物,不溶于水的白色膠狀物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)AlCl3:具有可溶性鹽的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中。(4)NaAlO2:易水解而顯堿性,只存在于強(qiáng)堿性溶液中AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)KAl(SO4)2·12H2O(明礬):屬復(fù)鹽,易水解生成膠狀A(yù)l(OH)3,可做凈水劑。三、鐵1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:能失去最外層2個(gè)電子及第三層1個(gè)電子2.在周期表中位置:第四周期第Ⅷ族,屬過渡元素3.存在①游離態(tài):少量存在于隕石中。②化合態(tài):赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。4.單質(zhì)(1)物理性質(zhì):銀白色,ρ=7.86g·cm-3,熔點(diǎn)1535℃;純鐵抗蝕實(shí)力較強(qiáng),能被磁鐵吸引和磁化。(2)化學(xué)性質(zhì):典型金屬,有金屬通性。①與非金屬反應(yīng)與O2:常溫干燥空氣中不易與O2反應(yīng),但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐蝕;
鐵粉能在純氧中燃燒:與鹵素:I2+FeFeI2與硫:②與酸反應(yīng)非氧化學(xué)性質(zhì)酸:與濃硝酸、濃硫酸:常溫下鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)③與鹽:④與水:↑(3)冶煉:5.化合物(1)氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4(2)氫氧化物:Fe(OH)2、Fe(OH)3(3)鹽:①亞鐵鹽:FeSO4·7H2O(綠礬)②鐵鹽:FeCl3、Fe2(SO4)3③絡(luò)鹽:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
四、合金(1
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