浙江省衢州市開化縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

浙江省衢州市開化縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉紅色

藍(lán)色下列說法正確的是

(

)A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：CD略3.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）（正反應(yīng)為吸熱），已達(dá)平衡，欲使B的物質(zhì)的量減小，應(yīng)采取的措施是：A．升溫

B．加壓

C．增大A的濃度

D．加催化劑參考答案：B4.室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③

B．④

C．①或③

D．③或④參考答案：D略5.參考答案：B略6.1T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：C 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A、32g氧氣由氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確．故選D．8.當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．A．AgI比AgCl穩(wěn)定

B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)

D．AgI的溶解度比AgCl小參考答案：D9.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，下列敘述不正確的是（

）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固體增多B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

C、給溶液加熱，溶液的pH升高

D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：C略10.、做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、稀氨水

D、燒堿溶液參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化硫可使品紅褪色；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解；D．加入試劑順序錯(cuò)誤．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可用于鑒別，故A正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，可鑒別膠體和溶液，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；D．先加氯水，不能排除鐵離子的影響，故D錯(cuò)誤．故選D．12.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤參考答案：A熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng)和泡沫滅火器原理,是利用的鹽類的水解,①⑤錯(cuò);誤服鋇鹽用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A對(duì)。故答案A。13.將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是A．溶劑的質(zhì)量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．NH4Cl的溶解度

D．溶液中NH4＋的數(shù)目參考答案：A試題分析：將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出，這說明氯化銨的溶解度所溫度的降低而減小，因此在降低溫度的過程中質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、銨根數(shù)目均是減小的，但溶劑質(zhì)量是不變的，答案選A。

14.對(duì)于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（

）

A.氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ熱量

B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ熱量

C.2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D.2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量參考答案：D略15.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（

）

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

－1l6回答下列問題：(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液寫出吸收酸性氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

；

。(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

；(4)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?/p>

的方法除去。參考答案：（1）d（2分）

(2)c（2分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(3)溴褪色（2分）(4)下（2分）

(5)b（2分）(6)蒸餾（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含－NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：_________和__________。（2）在較濃酸和長時(shí)間加熱條件下，化合物A可以水解生成：_____________________、______________________和_____________________。（3）化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和______________________________。（填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）參考答案：（3）略18.已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為

．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為

．（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

．參考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物X中原子的個(gè)數(shù)之比，即實(shí)驗(yàn)式；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)式中碳原子已飽和，則分子式也就是實(shí)驗(yàn)式，然后根據(jù)X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，不同氫原子在核磁共振氫譜中對(duì)應(yīng)不同的峰，且峰的面積與氫原子數(shù)成正比求出結(jié)構(gòu)簡式；（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．【解答】解：（1）分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)之比為：：：=3：8：1，所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O；設(shè)X的化學(xué)式為（C3H8O）x，0.1molX在空氣中充分燃燒需消耗標(biāo)況下氧氣10.08L，則0.1x×（3+﹣）×22.4=10.08，解得：x=1，則X分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；C3H8O；（2）實(shí)驗(yàn)式中碳原子已飽和，所以分子式也為C3H8O，X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，即有4種氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：2：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH；故答案為：羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，2﹣丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，甲乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH3，故答案為：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．19.“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源。“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：

(1)由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是

▲

。(2)在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入2molH2和1molCO合成甲醇，則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1

▲

K2(選填“<”、“>”或“=”)。

(3)在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)

▲

V(逆）（選填“>”、“<”或“=”)，平衡時(shí)n（CH3OCH3）=

▲

mol。

(4)右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極），b電極是

▲

極：（填“正”或“負(fù)”）a電極上的電極反應(yīng)為

▲

。參考答案：(1)

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－186.1kJ/mol（2分）

(2)

﹥（2分）