浙江省嘉興市洪溪中學高二化學聯(lián)考試題含解析

浙江省嘉興市洪溪中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是（

）A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略2.在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略3.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：B略4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32-C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－參考答案：B略5.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)參考答案：D6.圖18所示某硅氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）。通過觀察分析，下列敘述正確的是A、鍵角為120℃

B、化學組成為SiO32-C、鍵角為109°28′

C、化學組成為SiO44-參考答案：CD7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略8.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

()

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A從反應中得知Cu在通電時失電子在陽極放電，發(fā)生氧化反應，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相應的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，轉移0.1mol電子生成0.05molCu2O，故B、C、D項錯。9.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應B．結構中有2個手性碳原子C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應參考答案：C略10.下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略11.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高參考答案：D略12.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減小參考答案：B略13.下列“油”中屬于酯類的是①豆油

②醬油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略14.相同溫度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A．c(OH－)

B．c(H＋)

C．中和時所需NaOH的量

D．c(CH3COOH)參考答案：A由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫氧根離子的物質的量濃度前者大于后者，氫離子濃度前者小于后者，A正確，B錯誤；C．由于溶質n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，錯誤；D．由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，錯誤；選A。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA個OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAC．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)為NA參考答案：DA.氨水是弱電解質，不能完全電離，錯誤；B.ClO－能水解導致ClO－的數(shù)目小于NA，錯誤；C.沒有體積，無法計算離子數(shù)，錯誤；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）紅

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式為。A經(jīng)①②兩步反應得到C、D和E。B經(jīng)①②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如下圖所示?；卮穑?1)寫出E的結構簡式

。(2)A有兩種可能的結構，寫出相應的結構簡式

。(3)寫出G與銀氨溶液反應的化學方程式

。(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式

。

(5)在B、C、D、F、G化合物中，互為同系物的是

。參考答案：略18.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、___、___。②分別寫出A、B、C的電子排列式：A____；B____；C_____③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為__

_、

（各寫一個）。參考答案：①O、

Na

、

S

。②A__1s22s22p4；B__

1s22s22p63s1；C___

1s22s22p63s23p4③Na2O

，

SO2

。略19.(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1

mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號