山東省菏澤市鄄城縣第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市鄄城縣第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對(duì)位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略2.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金屬鋁參考答案：A3.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量

（

）A．長(zhǎng)度

B．質(zhì)量

C．摩爾

D．時(shí)間參考答案：C略4.下列對(duì)X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

（

）A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物

B.Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)C．X是還原劑，Y被氧化

D.X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A略5.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()A．NaHCO3溶液中滴加鹽酸B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入還原鐵粉參考答案：A略6.下列關(guān)于SO2的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集 B．與水反應(yīng)生成硫酸C．可用于漂白紙漿、草帽等 D．不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③具有氧化性，可與硫化氫反應(yīng)；④具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，以此解答該題．【解答】解：A．SO2密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集，故A正確；B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反應(yīng)生成H2SO3，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，故C正確；D．SO2具有酸性氧化物的通性，因?yàn)閬喠蛩崴嵝员塞}酸弱，所以不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．7.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙===?。粒祝?==戊＋辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（

）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個(gè)電子參考答案：A8.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(

)A.557kJ B.436kJC.188kJ D.920kJ參考答案：B【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以1molH2與1/2molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ/mol，所發(fā)生的變化為斷裂1molH—H鍵和1/2molO=O鍵，形成2molH—O鍵，因此在反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新鍵釋放的能量為463kJ×2，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。故選B。9.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略10.下列各元素的氧化物,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是A．元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:與X同周期，原子半徑小于X參考答案：C11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．解答：解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．12.運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小參考答案：B13.下列敘述不正確的是

(

)A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)

B．乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子參考答案：A略14.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)

B．碘的升華

C．液溴的揮發(fā)

??D．淀粉遇碘變藍(lán)

參考答案：D略15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個(gè)碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個(gè)碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應(yīng)的戊基有8種，則滿足該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯(cuò)誤。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）（4分）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一

方法二

參考答案：（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（4）方法一：AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀方法二：石蕊試液

溶液變紅色（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4.48LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③1.2gH2④0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：體積最大的是

；密度最大的是

；質(zhì)量最小的是

；含氫原子數(shù)最少的是

。（2）10.0g由H和O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為

，中子數(shù)為

，電子數(shù)為

。

（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

。

（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對(duì)原子質(zhì)量為

。

參考答案：（1）③；②；③；②

（2）3.01×1023；3.01×1024；3.01×1024（3）6：3：2

（4）64g·mol-1；32略18.按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③CE【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；(1)①化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；②根據(jù)v=計(jì)算v(M)；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷。【詳解】(1)①在原電池中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；②電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；③負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極反應(yīng)消耗0.5molZn，其質(zhì)量為32.5g；④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則會(huì)發(fā)生金屬鋅置換金屬銅反應(yīng)，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減小，金屬銅在正極Cu電極上析出，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，因此電極質(zhì)量增加的是銅極；(2)①參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反應(yīng)生成的M的物質(zhì)的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物質(zhì)的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2：1：1；②由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v(M)==0.25mol/(L·min)；③A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，A錯(cuò)誤；B.混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變不能說明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明到達(dá)平衡，C正確；D.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，混合氣體