山東省青島市育文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市育文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Na＋、Mg2＋、OH－

B．K＋、AlO2－、OH－

C．Fe3＋、H＋、I－

D．K＋、OH－、NH4+參考答案：B略2.90℃時(shí)，水的離子積KW=3.8×10-13，則此溫度時(shí)純水的PH是A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.等于8參考答案：C3.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B提高反應(yīng)速率的一般方法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。4.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2參考答案：A5.黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑（Ⅲ）假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑B.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol參考答案：DA.反應(yīng)Ⅰ中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯誤；B.由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素，所以不能計(jì)算CuFeS2的含量，B錯誤；C.根據(jù)方程式可知6molCuFeS2參加反應(yīng)，生成3molCu2S，其中2molCu2S轉(zhuǎn)化為2molCu2O，2molCu2O與1molCu2S反應(yīng)生成6molCu，所以消耗O2的物質(zhì)的量為12mol+3mol＝15mol，C錯誤；D.6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是，得到2.5molCu2O，此時(shí)剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5mol，與1molCu2O反應(yīng)生成3mol銅，D正確，答案選D。6.下列離子方程式正確的是

A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OD．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

參考答案：D略7.將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009molCl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2參考答案：D8.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是:（

）A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的

參考答案：A略9.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸C．將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深．證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；中和熱的測定．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．用潤濕的pH試紙測定pH易導(dǎo)致誤差；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡；D．將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度．解答：A．用潤濕的pH試紙測定pH，會導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故B正確；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯誤；D．中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計(jì)算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動以及中和熱測定等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．10.下列說法正確的是(

)A．相同物質(zhì)的量的O2和O3，體積相同B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快參考答案：B11.兩種氣態(tài)烴以體積比2：1混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得到氣體體積仍為10L。下列各組混合烴符合此條件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8參考答案：D12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．D一定在第二周期B．A、B、D不可能在同周期C．A、D可能在同一主族

D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：A略13.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6參考答案：A略14.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略15.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

（）

A、原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B、s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動

C、p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

D、與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中

（填含或不含）有Al(OH)3，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

②

③

參考答案：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(方程式每個(gè)3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略【題型】填空題【適用】較易18.（8分）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____

_________。（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。（4）若改變溫度平衡

(填a或b)。a

一定發(fā)生移動

b

可能發(fā)生移動參考答案：（8分，每空2分）m+n＞P；

逆反應(yīng)；

氣；

a略19.實(shí)驗(yàn)室常用酒精和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，試回答下列問題。(1)酒精和濃硫酸的體積比是________，混合時(shí)，將________倒入________中，然后加入少量________，以免混合液加熱時(shí)________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________，反應(yīng)中，濃硫酸的作用是____________________________________________________。(3)氣體發(fā)生裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要使混合液的溫度迅速升高到170℃，這是因?yàn)開___________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室通常用排水法而不用排空氣法收集乙烯氣體的原因是_______________________________________________________________________。(6)加熱混合液逐漸變黑的原因是_______