浙江省金華市東陽中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

東中2019年高一學(xué)期測一選題每只一選符題）1.我國在基本解決溫飽之后，存著碘、鐵、鈣、維生素A等較普遍的微量營養(yǎng)素缺乏，食物強化是我國營養(yǎng)改善策略的重要組成內(nèi)容。下列物質(zhì)中，最適合用于鐵強化的是（）A.醬

B.食C.牛奶D.奶【答案】【詳解】根據(jù)我們?nèi)嗣竦娘嬍沉?xí)慣及醬油成分，我國在醬油中添加鐵營養(yǎng)強化劑，故A正；故選A。2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.蔗

B.銅C.稀酸D.硫鋇晶體【答案】【詳解】、蔗糖是有機化合物屬于非電解質(zhì)，故選；B、銅是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不；C、稀硫酸是混合物，既不是電質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D、硫酸鋇晶體屬于鹽，在水溶中溶解的硫酸鋇能夠完全電離，則硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D正確；答案選。3.下列敘述正確的是（）A.氧還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.有質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.某素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.還劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)【答案】【詳解】氧還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，故A誤；-1-

II與B.分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成多產(chǎn)物，有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)，一定有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時該元素化合價可能升高也可能降低，則元素可能被還原也可能被氧化，故C錯；D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)故誤；故選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑反之。4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確是（）A.所原子都含有質(zhì)子、中子和電子3基本微粒B.質(zhì)數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類C.質(zhì)、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒D.

H、

H、

H

不能互稱為同位素【答案】【詳解】普通H沒有子，多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，故錯誤；B.質(zhì)數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定核素的種類，故B錯誤C.隨學(xué)的發(fā)展，可認識到微粒可以再分成更小的微粒，故C錯；D.2H、H不原子，不能互稱同位素，故D正確；故選D。5.

I

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)

I

的敘述中錯誤的是（）A.

I

與I的學(xué)性質(zhì)相同

B.

I

為兩種不同的核素C.

I

的原子核外電子數(shù)為53

D.

I

的原子核內(nèi)中子數(shù)多于電子數(shù)【答案】-2-

【詳解A.

13153

I

與

12753

I

的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確B.

13153

I

與

12753

I

為兩種不同的單質(zhì)，不是原子，故錯；C.

13153

I

的質(zhì)子數(shù)53，核外電子數(shù)53，正確；D.

13153

I

的質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量=131，子=13153=78核外電子數(shù)53原子核內(nèi)中子數(shù)多于電子數(shù)，故D正；故選B。6.下變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A.HCl→MgCl

B.C.CO

D.Fe

→Fe【答案】試題分析：物質(zhì)所含元素化合價降低，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，所以選D正A中合價不變，和C中化合價升高屬于氧化反應(yīng)，答案選?？键c：考查還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的含義，的然后準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，即可以得出正確的結(jié)論。7.既有氧化性，又有還原性的粒是（）A.HO

B.H

C.Cl

D.Cu

【答案】【詳解】水中氫處于最高，而氧元素處于最低價，所以水是既有氧化性，又有還原性的粒子，故A正；B.氫子處于最高價，只具有氧化性，故誤；C.氯子處于最低價只具有還原性，故C錯；-3-

D.銅子處于最高價只具有氧化性，故D錯；故選A。8.下列溶液中Cl濃最小的()A.200mL2mol/LMgCl溶C.500mL2.5mol/L溶

B.300mL2.5mol/LFeCl溶D.250mL1mol/LAlCl溶【答案】【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項計算判斷。【詳解】、200mL2mol/LMgCl溶中（Cl；B、300mL2.5mol/LFeCl溶中（Cl；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液，（Cl；D、250mL1mol/LAlCl溶中c（Cl）=1mol/L×3=3mol/L；故選項NaCl溶液中氯離子濃最小，答案選C【點睛】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系。9.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子均相同的是（）A.CH、HO

B.F、Ar、HClC.HO、NH、Na

D.O、Mg、Ne【答案】【詳解A.C的子數(shù)為6的質(zhì)子數(shù)為1的質(zhì)子數(shù)為8的質(zhì)子數(shù)為11，所以CH、H、Na的子數(shù)分別為10、10、11電子數(shù)分別為10，10，故錯；B.Cl的子數(shù)為17，H的質(zhì)子數(shù)為，Ar質(zhì)子數(shù)為18，F(xiàn)的子數(shù)為9，所以F、Ar、HCl的質(zhì)子數(shù)分別為：18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故正；C.N的子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)，O質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為11，以HO

、NH

、Na的子數(shù)分別為11、11、11電子數(shù)分別為10，10、11故錯誤-4-

D.Mg的子數(shù)為12的質(zhì)子數(shù)為10，O質(zhì)子數(shù)為8,以O(shè)、Mg、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為：8、12、電子數(shù)分別為，10、10故錯誤故選B?！军c睛】對于原子和分子來說，微粒不帶電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；而離子帶電荷，所以電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)。10.下列說法正確的是（）A.標(biāo)狀況下，1mol水的體積是22.4LC.1L1mol/L鹽溶液中，有1molHCl分子

B.1molH的量是1D.二化硫的摩爾質(zhì)量是64g【答案】【詳解】標(biāo)狀況下，水不是體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積來計算體積，故錯；B.1molH的量為1mol×1g/mol=1g故B正確C.HCl在中完全電離成氫離子氯離子，即鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯；D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol故錯誤故選B?！军c睛】在運用氣體摩爾體積進行計算時，應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和是否為氣體，這是容易出錯的地方。11.已知氧化性：＞FeA.Na、K、I、Cl

＞I＞S，在強酸性溶液中，下各組離子能大量共存的是（）B.Na、I、SO、FeC.Ba、K、HCO、NO

D.Ba、Na、SO

、Cl【答案】【詳解】、K

、Cl之間不反應(yīng)，且都不氫離子反應(yīng)，在強酸性溶液中能夠大量共存，故正；B.I、Fe

之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶中不能大量共存，故B錯誤C.HCO與離子反應(yīng)，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba、SO

間成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故錯誤故選A。-5-

【點睛】根據(jù)題干信息：氧化性＞Fe＞I＞S則可以判斷Fe可氧化I，二不能大量共存。12.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與+SO+2HO＝HSO+2HBr相較，水的作用不相同的是（）①2NaO+2HO＝4NaOH+O↑②4Fe(OH)+O+2H＝4Fe(OH)③2F+2HO＝4HF+OO＝2NaOH+H↑A.①

B.①C.③D.②【答案】【分析】Br+SO+2HOSO+2HBr中水H、O素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，以此解答該題?！驹斀狻竣偎蠬、O元素化價不變，但過氧化鈉中元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，水的作用相同，故不選；②Fe、O化合變化，水中O、H素的化合價不變，水的作用相同，故不選；③2F+2H，F(xiàn).化價化，水中O元素化合價升高，則水是還原劑，所以水的作用不同，故選；④2Na+2HO=2NaOH+H↑水是氧劑，水的作用不相同，故選。故選：?！军c睛】根據(jù)化合價的變化正確判斷氧化劑和還原劑是解決此題的關(guān)鍵，元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑。13.已知MO+3S+14H=2M3

+3S↓+7H，MO

中的合價為（）A.＋2

B.＋3

C.D.＋6【答案】【詳解反應(yīng)是離子反應(yīng)型的化還原反應(yīng)根據(jù)電荷守恒計算以得到式子（-2，MO正確。

，設(shè)M的合價為y，-，以答案D-6-

。A。A故選D。14.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.室下32gO和O的合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.濃酸與MnO共產(chǎn)生22.4LCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NC.0.5mol·LMgCl溶中，含有Cl

個數(shù)為ND.18gNH

中所含的質(zhì)子數(shù)為【答案】【詳解】氧氣臭氧均是氧素形成的單質(zhì)32gO和O混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，數(shù)為2N正確；B.由不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO共熱生22.4LCl時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為錯；C.0.5mol·LMgCl溶的體積未知，無法計算含有Cl個數(shù)C錯誤D.18gNH

的物質(zhì)的量是＝1mol其中所含的質(zhì)子數(shù)為，D錯；答案選15.二氧化氯（ClO）是一種高消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO：2NaClO+NaSO＋HSO＝2ClO↑+2NaSO＋HO，對于該反，下列說法正確的是（）A.生1molClO，移電子為2C.HSO發(fā)氧化反應(yīng)

B.該應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.NaClO是化【答案】【分析】2NaClO+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO反應(yīng)中，氯元素化合價+價變+4價硫元素化合價由4價為6價得電子合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中，氯元素化合價+價變+4價，元素化合價由4價變+價，A.氯鈉中氯元素化合價由+5價變+價，以生成1molClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N，A-7-

。。項錯誤；B.+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO反應(yīng)中，有化合價的升降，為氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故B項誤；C.硫在反應(yīng)前后化合價不變，所以HSO沒有參與氧化還原反應(yīng)，故C項錯；D.氯鈉中氯元素化合價由+5價變+價，電子作氧化劑，故D項正；答案選?！军c睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c，也是高頻必考點之一，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反，本題題型基礎(chǔ)，其中A選項只要掌握生成的ClO與子轉(zhuǎn)移的關(guān)系便可突破。16.可用CO

+2H

＝HO+CO↑表離子反應(yīng)的是（）A.稀酸和碳酸鋇C.醋和碳酸鈉

B.稀酸和碳酸氫鈉D.硫氫鈉和碳酸鉀【答案】【詳解】稀酸和碳酸鋇反應(yīng)成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，碳酸鋇和硫酸鋇不能拆開，不能用CO2+2H＝HO+CO↑示故A錯；B.稀硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)中，酸氫根離子不能拆開，不能用CO2故B錯誤

+2H

＝H↑示，C.醋酸為弱酸，不能拆開，不能CO

+2H＝HO+CO↑示，故C錯；D.硫酸氫鈉和碳酸鉀反應(yīng)的離子程式為CO2+2H＝HO+CO↑，故D正；故選：17.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.鐵稀硫酸反應(yīng)＝2Fe+3H↑B.硫銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba+SO↓C.氫化鎂和鹽酸反應(yīng)Mg（OH+2H＝Mg+2HOD.實室制取CO氣：

+2H

═HO+CO↑【答案】-8-

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H↑，故A錯誤B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO

+Cu

+2OH

=Cu(OH)↓+BaSO↓，故錯；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方式為Mg(OH)+2H=Mg+2H，故正；D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，碳酸鈣為難溶,不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO+2H=Ca+HO+CO↑故誤；故選C。18.在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH＝K+2KS+3HO中被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A.1：1

B.2：1C.1：2D.：2【答案】【詳解】在反應(yīng)3S+6KOH＝KSO+2KS+3HO中，只有元的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是，反應(yīng)中S→KS化價降低，則被還S氧化劑，SSO化合價升高，則S被氧，為還劑，由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為：2，故選C?！军c睛】該反應(yīng)中S既氧化劑是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，根據(jù)生成物中原子數(shù)目比計算。19.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。由相同條件下的三個反應(yīng)2A+B═2B+A；2C+A═2A+C；2B+D═2D+B可判斷正確的是（）A.氧性D＜B＜A

B.還性A＞B＞C＞DC.2C+D═2D

+C反可以進行

D.2A

+D═2D

+A反不能進行【答案】【詳解+B=2B+A中化大+A=2A+C中化大于C=2D

中，氧化性D大B，以氧化大小順序：D>B>A>C，故A錯；B.2A+B=2B+A中還原性A大B，2C+A=2A+C中原性C>A，2B+D=2D+B中還-9-

原性B，以還原性大小順為C>A>D，故誤；C.2C+D=2D+C反中，D>的氧化性大于C，符已知條件，所以可以進行，故C正確D.2A+D=2D+A反中，D的化性大于A符合已知條件，所以可以進行，故D錯。故選C。【點睛】根據(jù)化合價的變化正確判斷氧化劑和還原劑，再根據(jù)題干信息確定氧化性和還原性強弱的順序是解決此題的關(guān)鍵。20.某溶液中只含有大量的下列離子Fe、NO、K和子，經(jīng)測定Fe、NO、K和M離的物質(zhì)的量之比為2︰5︰︰，離子能是下列中的（）A.Cl

B.SO

C.Ca

D.Na

【答案】【分析】根據(jù)電離守恒判斷M離子帶電荷，結(jié)合選項判斷，注意應(yīng)考慮離子共存問題?！驹斀狻考僭O(shè)

、NO

和M離的物質(zhì)的量分別為、5mol、1mol，F(xiàn)e

、K

離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO

離所帶總電荷為＜7mol故M為陰離子，設(shè)離子為M，7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，符合條件的有SO，案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。二填題21.按要求填空（1）已知O溶于硫酸，可得到CuSO溶，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；（2）寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu（OHSO化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)_____；（3）8.4gN與g某單所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，R的相原子質(zhì)量是_，x值為（4）寫出溶液中NH

的驗方法及相應(yīng)的離子方程________________、____________【答案】(1).CuO+2HO(2).3CuSO+4NaOH=Cu(OH)SO+2NaSO

(3).163(5).加入量NaOH加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試-10-

紙變藍，則說明溶液中存在

(6).NH+OH

H+NH↑【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫配平氧化還原反應(yīng)方程式；根據(jù)相對分子質(zhì)量與分子數(shù)之間的關(guān)系進行相關(guān)計算；根據(jù)常見離子的性質(zhì)分析離子檢驗方法并書寫相關(guān)離子方程式?！驹斀狻?1)CuO溶于硫酸，得到CuSO溶，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理可知銅元素化合價降低到0價到2價應(yīng)物為硫酸銅和銅的離子方程式=Cu+CuO；(2)Cu(OH)SO為堿鹽，可以由可溶性硫酸鹽與堿反應(yīng)得到，所以經(jīng)過一步非氧化還原反應(yīng)能得到CuSO的學(xué)方程式：3CuSO+4NaOH=Cu(OH)SO+2NaSO；(3)分子數(shù)之比為3，以NR對分子質(zhì)量之(8.4/3):(9.6/2)=7:12，N相分子質(zhì)量為28Rx相對子質(zhì)量28×12/7=48為兩者所含原子個數(shù)相同3×2=2x，得x=3，R的對原子質(zhì)量為16故答案16；(4)NH

遇生成氨氣，可用濕潤的紅石蕊試紙檢驗氨氣，所以檢驗方法為：加入過NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，則說明溶液中存NH

；相應(yīng)的離子方程式為：NH4++

H+NH↑。22.觀察下列A、C、D五粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。（1）其中屬于陰離子的是_____（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_；（3）已知A元的某種核素的中子數(shù)為，該核素的符號_____；（4）某元素的原子核外有3個電層，最外層比次外層少2個電，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。-11-

【答案】(1).

(2).Ne(3).

Cl(4).【詳解】原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖A、B.C.D.E分別是Cl、O、Mg，屬于陰離子的是O(2)最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne；(3)已知A元的某種核素的中數(shù)為18質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量=質(zhì)數(shù)中數(shù)18+17=35，該核素的符號是

Cl；(4)某元素的原子核外有3個電層，最外層比次外層少2個電子為6個則核電荷數(shù)為16，為硫元素元素的離子為得到個電子的陰離子素離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。23.某澄清透明溶液可能含有Cu、Na、Clˉ、Ba、CO

、SO2中幾種離子，將溶液分為兩等份，進行如下實驗（不考慮水的電離①一份溶液中加入足量BaCl溶，得沉淀2.33g在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。②另一份溶液中加入足量NaOH溶，得藍色絮狀沉淀19.6g。（1）通過步驟①可以推斷出，液中一定沒有的離子_____；（2）根據(jù)上述實驗，該溶液中能有的離子_____（3）向②中的沉淀中加稀醋酸寫出該離子反應(yīng)方程_____。【答案】(1).CO2、Ba

(2).

(3).2CHCOOH+Cu(OH)═Cu+2CHCOO

+2HO【分析】根據(jù)離子反應(yīng)條件及電荷守恒分析溶液中可能存在的離子；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻竣僖环萑芤褐屑尤胱懔緽aCl溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明含有-12-

SO，且

n(SO

)=2.33g÷233g/mol=0.01mol則一定不含Ba、CO；②另一份溶液中加入足量NaOH溶，得藍色絮狀沉淀19.6g，說明含有Cu，n(Cu)=n[Cu(OH)]=19.6g÷98g/mol=0.2mol結(jié)合電荷守恒可知溶液還含有Clˉ，可能含有Na，此解答該題。(1)由以上分析可知一定沒有CO、Ba

；(2)由于氯離子的量未知，則不能確定是否含有Na；(3)沉淀為氫氧化銅，與醋酸反應(yīng)的離子方程式為COOH+Cu(OH)═Cu+2CHCOO+2HO?！军c睛】在分析溶液中可能存在離子時除了根據(jù)是否有氣體或沉淀生成外，還應(yīng)注意隱含條件，如溶液呈電中性，則陰陽離子所帶電荷應(yīng)該守恒。24.下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式相對分子質(zhì)量密度HCl的質(zhì)量分數(shù)

HCl36.51.19g/mL36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的濃度為_____mol

。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol

的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒_____。該學(xué)生需要量_____mL上述濃鹽酸進行配制。（3）在容量瓶的使用方法中，列操作不正確的_____填寫標(biāo)號A．使用容量瓶前檢查它是否漏B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭管加蒸餾水到標(biāo)線D．搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液下降，無需再加水（4）定容時仰視刻度線，對所制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響_____________-13-

【答案】(1).(2).500mL容量瓶(3).(4).BC(5).偏【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量