15海淀區(qū)高三期中-化學(xué)試題

．．．．．．．．．+2+-++．．．．．．．．．+2+-++++-+-．．．+2化

學(xué)

．11本試卷分為第卷（選擇題）和（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)滿分100分考試時(shí)長(zhǎng)90分考務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上試卷上作答無(wú)效考試結(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C1216NaClFeI127第I

（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題，共分。請(qǐng)每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的個(gè)選項(xiàng)。．下列垃圾中，不適衛(wèi)填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是A廚余垃圾B．廢電池．植物秸稈．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中，不正的是A形成酸雨的主要原因是雨水中溶有2B氟氯代烷和氮氧化物等會(huì)破壞臭氧層C．CH等造成溫室效應(yīng)的氣體24D．色染是指廢棄塑料制品造成的污染．下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正的A重金屬離子對(duì)人體有毒，常采用沉淀反應(yīng)將之除去B化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境C．鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理D．然中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是ANO溶水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2BNaO與反應(yīng)時(shí)NaO只作氧化劑222．使酸性溶褪色，體現(xiàn)了SO的白性242D．HNO與反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了的氧化性和酸性3．下列條件下，可以大量共存的離子組是

D．物圾A某無(wú)色溶液中Na、Cu、、MnO4

-B含有大量Fe的液中：Na、、K、4

-C．有大量NH4

的溶液中：

、K

、Cl、

-D．pH=1的液中K、Fe、Cl、NO．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正的

3

-A可用氯氣進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒ClOHCl+HClO2B將NO球”浸泡在熱水中，顏色變深2NO(g)NO(g)H＜24C．刻制印刷電路板時(shí)，用FeCl溶腐蝕銅箔2Fe3

+3Cu===+3CuD和硫酸混合液中溶解3Cu8H+2NO33化學(xué)試題第頁(yè)（8）

-

===+2NO+4H

-1-1-14222-1-122-2-33--1-1-14222-1-122-2-33-2-．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為kJ·mol。列熱化學(xué)方程式書寫正確的是ACHO4

32

O===+O222

H-kJmolB．CHO(l)+4

32

O(g)2HO(g)22

H=·molC．O(l)+(g)2CO(g)+O(l)4223D．CHO(l)+(g)===+O(l)2．下列離子方程式書寫正確的是A將鐵放入氯化鐵溶液中Fe+Fe===

H+1453.12kJ·molH-726.51·molB向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸＋2H===2

＋2HO2C．少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中＋2OH===＋HO22D．氯鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Al===3．下列有關(guān)元素周期表A.B.為2的元素一第IIAC.同主族自于第4IIIA族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)310下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A將NaOH溶逐滴滴入FeSO溶液中，只觀察到白色沉淀4B將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個(gè)閃亮的小球、四處游動(dòng)、溶液變紅C．去表面保護(hù)膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)D．滴酚酞溶液的SiO溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有2白色膠狀物生成．在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是選項(xiàng)

①中的物質(zhì)②的物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

①ABCD

氨水濃硫酸濃硝酸稀鹽酸

氯化鋁溶液銅片用砂紙打磨過(guò)的鋁條碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)產(chǎn)生大量紅棕色氣體立即產(chǎn)生大量氣體

②12OCr42Cr(OH)3A．4B．pH會(huì)減小移0.6有molCr2D．去廢化學(xué)試題

第頁(yè)（8）

．．．-1-1．．．-1-113．知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一中學(xué)常見(jiàn)素X，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲

試劑A

乙

試劑A

丙下列說(shuō)法不正確的A若A為酸X為屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B若乙為NaHCO，丙一定是CO32C．A為NaOH溶液，X為周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．A為屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶變紅，甲可能為非金屬單質(zhì)14光氣分解反應(yīng)為COClCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，應(yīng)體系達(dá)平衡后，各22物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示A.B.C.

10min到第12min時(shí)成Cl率v(ClmolLmin228minmin10時(shí)條件的改變，COCl的化率降低214min時(shí)II

（選擇題，共分15分NH是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。3化學(xué)試題

第頁(yè)（8）

2-1-12-1-1（）NH的電子式為。3（）驗(yàn)室用圖1所裝置制氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。檢驗(yàn)氨氣的方法是。濃氨水圖1

圖2

圖3（）驗(yàn)室也常用圖所的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)a錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣行尾氣處理（）化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是。（）業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6工合成氨N+3H

化溫壓

2NH

3

已斷開(kāi)1學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表。鍵能/kJ·mol

N≡N

HH

NH則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的H為

·mol。16分A、BD、E、、G是子序數(shù)依次大的六種短周期元素A和B能形成BA和BA兩化合物BDG的高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)、22化學(xué)試題

第頁(yè)（8）

3．3．F、G原最層電子數(shù)之和等于15回答下列問(wèn)題：（1B元在元素周期表中的位置是離的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2用電子式表示化合物BG的成過(guò)程：。（3的質(zhì)與B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)子方程式為。（4①A中有2

鍵和

鍵。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5下列說(shuō)法正確的是（字母序號(hào)a.B、、原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)的質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性F＞AG（6比較F和G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱FG“＜解原因期元素電子層數(shù)相同至右，，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。（7NH、和的沸點(diǎn)反常，原因是它們分子間存在氫鍵族部32非金屬氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示，的化物的化學(xué)式為，氫化物位于下圖中的

點(diǎn)（填字母序號(hào)17分）空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。（1）PM2.5是大氣中直徑小于或等于μm1m=10）的顆物。下列說(shuō)法不化學(xué)試題

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．．2-1．．2-1正確的是（字母序aPM2.5主來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生、汽車尾氣排放等過(guò)程．PM2.5顆小，所以對(duì)人體無(wú)害c．直徑介于~2.5的粒物分散到空氣中可形成膠體．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的染（2北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫、SO）2和新藝能凈化尾氣能得應(yīng)用廣泛的和)。222石灰乳工業(yè)燃煤尾氣

吸收氣體排放

過(guò)濾濾渣

無(wú)水a(chǎn)(NO4①硫型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO溶于雨水生成某種弱酸空中經(jīng)催化氧2化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。②CaSO可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間氣與石灰乳反應(yīng)生成的化學(xué)方程44式為。③Ca(NO)可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中、NO與灰乳反應(yīng)生222成)的化學(xué)方程式。22（3一定溫度下，在密閉容器中SO與O反生成mol氣時(shí)，放出a熱。2①該度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②已：(g)2

eq\o\ac(△,)-bkJ?mol2則反應(yīng)NO22

(g)+H=3

kJ?mol-1。③該度下若將和molO置于恒容的密閉容器中生反應(yīng)達(dá)到衡時(shí)，22測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為3

67

，則的衡轉(zhuǎn)化率為。218分）“少量氯水加入到溶中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備固，實(shí)驗(yàn)流程如下：化學(xué)試題

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23-2-2--23-2-2--足量飽NaCuSO溶液溶

4

濃HNO3

鐵粉和水

NaHCO3溶液①

②

③

④

⑤含碘廢液

過(guò)濾

CuI固體

系列操作

碘片

系列操作

含鐵化合物

過(guò)濾

溶液

系列操作

固體已知：反應(yīng)②+2Cu++HO===2CuI↓+2H34

+回答下列問(wèn)題：（1產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為。（2①中I與Na溶反應(yīng)的離子方程式為。223（3③中CuI生了（“氧化”或“還原應(yīng)。（4化合物B中兩種元素，鐵元素與另一元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物B的化學(xué)式為。（5反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為。19分工業(yè)上由焦或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+HO(g)(g)+H(g)ΔH=kJ?mol222該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。（1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K

。K℃)K(300℃（填>”或“<（2恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（字母序號(hào)a.

ν(CO)=(H2(COc2

混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變混合氣體的密度不再改變（3某溫度下，在一個(gè)容積為L(zhǎng)的閉容器加入1mol和4molHO(g)反應(yīng)2經(jīng)20后到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8，速導(dǎo)出熱量，保持化學(xué)試題

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環(huán)境溫度不變?cè)摃r(shí)間范圍內(nèi)反的平均速率)=值為。

平衡常數(shù)K數(shù)（4某工業(yè)合成氨的原料氣組成為H40%、20%、、（均為體積分222數(shù)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的除去。已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：