作業(yè)4 傳統(tǒng)文化與學科整合應用成果(高中化學教學設計方案)

作業(yè)四傳統(tǒng)文化與科整合用成果（教設計方）作業(yè)題目：通過課堂觀察和研修學習析優(yōu)秀教師整合傳統(tǒng)文件與學科教學的解決方法，完成一篇“優(yōu)秀傳統(tǒng)文化與學科整合教學設計”方案（含課件并作為終結性成果以作業(yè)形式提交。1.作業(yè)要求：（1教學設計方案請參照模板要求填寫要體現(xiàn)秀傳統(tǒng)文化與學科整合；（2）作品必須原創(chuàng)，做真實的自己，如出現(xiàn)雷同，視為無效；2.成果模板（1）教學設計方案模板教學設計方案課題名稱：金屬礦物的開發(fā)利用姓名：

易定軍

工作單位：廣南縣第一中學學科年級：

化學高一

教材版本：

人教版一、教學內(nèi)容分析（簡要說明課題來源、學習內(nèi)容、知識結構圖以及學習內(nèi)容的重要性）該節(jié)內(nèi)容來源于高一年級化學必修2第四章第一節(jié)第一課時，主要內(nèi)容為認識金屬冶煉的幾種方法。二、教學目標（從學段課程標準中找到要求，并具體化為本節(jié)課的具體要求，明晰（學生懂具體、可操作、可以依據(jù)練習測試題）重點及難點（說明本課題的重難點）1、幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用2、掌握金屬冶煉的原理和方法3、掌握鋁熱反應及其應用快樂

三、學習者特征分析（學生對預備知識的掌握了解情況，學生在新課的學習方法的掌握情況，如何設計預習）學生已經(jīng)在初三和必修一學過金屬及其化合物，對金屬的性質(zhì)有了一定的認識在此基礎上來學習各種金屬的冶煉學生應該是比較好奇并容易接受的。四教學過（設計本課的學習環(huán)節(jié)明確各環(huán)節(jié)的子目標畫出流程圖）一、創(chuàng)設情境，引入新課導入：觀看圖片，了解金屬廣泛存在于生產(chǎn)生活中，過渡到現(xiàn)代金屬的開發(fā)利用。引出本堂課的內(nèi)容：講解并質(zhì)疑：金屬元素廣泛存在于生產(chǎn)生活中，金屬是否直接從自然界中獲得？那么金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關？二、進入新課，科學探究板書：金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉1、

金屬的存在形式游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬（用PPT放映實物圖片，加深對金屬在自然界中存在的形式的印象介紹：我國金屬礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀：截至到年度，我國已發(fā)現(xiàn)的礦產(chǎn)有171種已探明儲量的礦產(chǎn)有種探明的礦產(chǎn)資源總量約占世界的12％，僅次于美國我國的稀土金屬鎢鋅銻和錫在世界各國的儲量中名列前茅，其中稀土、鎢、銻和錫仍是世界上的名牌礦種。中國主要金屬礦產(chǎn)資源儲量較豐富，但人均占有量少，礦產(chǎn)資源稟賦差，采礦、選礦和冶煉難度大。中國正處于工業(yè)化的中期，在礦產(chǎn)資源綜合開發(fā)利用領域已取得很大的進展，但今后20～30年內(nèi)礦產(chǎn)資源的供需矛盾將加劇。因此，加大勘探力度，加強對礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用和保護并實施全球化策略是重要的任務。講解：我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合快樂

態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。板書：2、金屬的冶煉的定義：用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)板書：3、金屬冶煉的實質(zhì)（原理是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。原理：Mn++ne-→M設問：我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？板書：1、基本步驟學生活動】分組討論、發(fā)言講解正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據(jù)是把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟放映）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì)，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應（很不活潑的金屬除外，在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？講解并用PPT演示：金屬的活動性不同，因此金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉，這就是金屬冶煉的方法依據(jù)。板書：、金屬冶煉的方法依據(jù)過渡：對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉，接下來我們一起來學習常見的金屬冶煉方法。板書：二、金屬冶煉的方法（1）物理方法分析PPT演示）Pt、Au自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度進行水洗法。如：淘金（2）熱分解法：分析PPT演示）分析對于不活潑金屬（活動順序中Hg及Hg以后）它們的陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。例如：2HgO快樂

2Hg+O↑2

2AgO4Ag+O↑22板書）電解法：分析：非常活潑的金屬（活動順序中：K------Al）我們知道其還原性很強，容易失去電子，而對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融）MgCl（熔融）22AlO（熔融）23

2Na+Cl↑2Mg+Cl↑24Al+3O↑2評價：電解法冶煉金屬耗能較大，大多數(shù)金屬我們可以用其他方法進行冶煉板書）熱還原法：回顧知識：大家常見的可用作還原劑的物質(zhì)有哪些？答：氫氣、一氧化碳、碳、用PPT演在金序于中間金屬（Zn-------Cu)，其對應的離子得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，通常是在高溫下用還原劑（、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：練習：讓學生寫出一些常見的金屬氧化物被還原的反應，寫完后用對照：CuO+H22CuO+CFeO+3CO23

Cu+HO22Cu+CO↑22Fe+CO↑2點評并強調(diào)：若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。過渡：活潑金屬也可以做還原劑，把相對不活潑的金屬置換出來，例如：鋁實驗探究：演示實驗4—1驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成）學生回答現(xiàn)象寫出化學方程式并分析各試劑的作用。I、現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒放出大量熱發(fā)出耀眼白光紙漏斗內(nèi)劇烈反應有火星噴射，紙漏斗被燒穿有熔融物落入沙中待熔融物冷卻后除去外層熔（，快樂

可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。Ⅱ、反應方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱反應析化合價升降）【思考】鋁熱反應中鎂條和氯酸鉀的作用分別是什么？鎂條易燃燒且放出大量的熱，就可以給鋁熱反應提供足夠的熱量引發(fā)反應，放出的熱還能使氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣。氯酸鉀在鎂條燃燒的情況下發(fā)生分解放出氧氣，使插入到鋁熱劑內(nèi)的鎂條能夠繼續(xù)燃燒。Ⅲ、鋁熱劑及應用：(1)熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應稱為鋁熱反應。(2)熱反應的特點：在高溫下引燃后劇烈反應，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來的金屬熔化，與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁熔點高的性質(zhì)。(3)鋁熱反應的應用：①焊接鋼軌；②冶煉高熔點金屬：、Cr、Mn等看圖片，體會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感）小結：金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇（投影）KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg電解法

熱還原法

熱分解法【表4—1】常見金屬的冶煉原理金屬FeFe2O3+3CO

冶高

煉2Fe+↑

原

理Fe2O3+2Al

高

2Fe+Al2O3（鋁熱反應）Cu

高Cu2S+O22Cu+SO2(法煉銅)Fe＋CuSO4錯誤！未找到引用源。FeSO4＋Cu(濕法煉銅)MgMgO＋C

高

Mg(g)＋MgCl2熔融）

電電解

Mg+Cl2Al

2Al2O3（熔融）

冰晶石

4Al+快樂

Na2NaCl（熔融）

電

2Na+Cl2↑電4NaOH熔融）4Na+O2↑+2H2O過渡：地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？板書：三、有效利用金屬資源的途徑1、提高金屬礦物的利用率2、少金屬的使用量3、強金屬資源的回收和再利用4、用其他材料代替金屬材料閱讀PPT放映的資料，思考金屬的回收與環(huán)境、資源保護的方法，并回答。講述：正確評價學生的回答并歸納，講解有關金屬回收再利用的好處?？偨Y：指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容?！菊n堂練習選講）1、下列關于金屬冶煉的說法不正確的是（）A.金屬冶煉是指用化學的方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)B.天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì)C.金屬的冶煉方法主要有熱分解法，熱還原法和電解法三種方法D.金屬冶煉一定要用到還原劑2、下列對鋁熱反應的說法錯誤的是()A．鋁熱劑中還原劑是鋁粉B．鋁熱劑是純凈物．鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D鋁熱反應是放熱反應3、工業(yè)上冶煉金屬通常有四種方法:①熱分解法②熱還原法③濕法冶金④電解法請判斷，工業(yè)上對下列金屬常采用什么方法冶煉?NaAg＿W＿＿Cu＿五、教學策略選擇傳統(tǒng)文化融合的設計（針對學習流程的設計的各流程，設計教與學的方式的變革置學習資源和數(shù)字化工具計傳統(tǒng)文化融合點）教師活動展示圖片，視頻實驗4——1教師指導學生總結快樂

預設學生活動學生觀看視頻教師演示實驗學生總結

設計意圖統(tǒng)的冶金法驗操作及現(xiàn)象語言歸納能力

2222222322222222223222六、教學評價設計（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學生可以用它對自己的學習進行評價）七、教學板書（本節(jié)課的教學板書）一、金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉1、金屬的存在形式游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬2、金屬的冶煉的定義：用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)3、金屬冶煉的實質(zhì)（原理）：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。原理：Mn++ne

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→M1、基本步驟：（投影）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì)，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應（很不活潑的金屬除外），在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬二、金屬冶煉的方法（1）物理方法（2）熱分解法：2HgO2Hg+O↑2AgO4Ag+O↑（3）電解法：2NaCl（熔融）

電

2Na+Cl↑MgCl（熔融）2AlO（熔融）（3）熱還原法：高

Mg+Cl↑4Al+3O↑CuO+H

2

Cu+HO2CuO+C快樂

2Cu+CO↑

2322232232FeO+3CO

2Fe+CO↑高FeO+2Al2Fe+AlO（鋁熱反應）鋁熱劑及應用（投影）(