高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技能突破課件第章第講《化學(xué)鍵分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》

第一講化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解共價鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3．了解簡單分子如CH4、H2O、NH3等的空間結(jié)構(gòu)。4．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。6．了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。1．化學(xué)鍵的形成及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2．范德華力、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3．簡單離子化合物和共價鍵化合物的電子式書寫。4．簡單的分子空間結(jié)構(gòu)。一、化學(xué)鍵

1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強烈作用力。

2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)物中的

和生成物中的

。所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成提示不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響(稀有氣體除外)，由于物質(zhì)的類型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化需要克服化學(xué)鍵，其物理性質(zhì)受化學(xué)鍵的影響，如金剛石、晶體硅、NaCl晶體中的化學(xué)鍵越強，其熔點就越高，硬度就越大。而有的物質(zhì)如HCl、HBr、H2O等其中的化學(xué)鍵只影響化學(xué)性質(zhì)，而與物理性質(zhì)無關(guān)。陰、陽

靜電

金屬

非金屬

離子鍵

5．影響強弱的因素

(1)離子的電荷：電荷越多，離子鍵越強；

(2)離子的半徑：成鍵的陰陽離子的半徑和越小，離子鍵越強。(二)共價鍵1．概念：原子間通過

所形成的相互作用。2．成鍵條件：

原子之間或某些金屬原子與非金屬原子之間(如AlCl3等)。3．特征：共價鍵具有

和

。4．共價化合物：只含有

的化合物。共用電子對非金屬飽和性方向性共價鍵6．共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的電子對是否偏移

鍵共用電子對發(fā)生

.

鍵共用電子對不發(fā)生

.原子間共用電子對的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對極性非極性單雙三偏移偏移一對兩對三對7.鍵參數(shù)

(1)鍵能：

原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越

，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

(2)鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的

，鍵長越

，往往鍵能越

，共價鍵越穩(wěn)定。

(3)鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角，是描述

的重要參數(shù)。氣態(tài)基態(tài)大核間距短大分子立體結(jié)構(gòu)活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？提示(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。(2)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。

(三)金屬鍵1．概念：在金屬晶體內(nèi)

和

之間的作用力。2．成因：金屬原子的半徑一般比

、最外層電子數(shù)一般

；容易失去最外層電子形成金屬陽離子和自由電子。3．特征：無

和

。4．影響強弱的因素：金屬陽離子所帶電荷

，半徑

，金屬鍵

。 如Al>Mg>Na。金屬陽離子自由電子較大較少方向性飽和性越多越小越強三、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1．概念：

的作用力。2．分類：分子間作用力最常見的是

和

。3．強弱：范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。4．范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，

相似的物質(zhì)，隨著

的增加，范德華力逐漸

，分子的極性越大，范德華力也越大。把分子聚集在一起范德華力氫鍵<<組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大5．氫鍵

(1)形成：已經(jīng)與

的原子形成共價鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中

的原子之間的作用力，稱為氫鍵。

(2)表示方法：A—H…B

說明

①A、B為非金屬性很強的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。非金屬性很強氫原子非金屬性很強(3)特征：具有一定的

性和

性。(4)分類：氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。(5)分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點

，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高6.相似攀相溶爐原理非極智性溶達(dá)質(zhì)一暑般能泊溶于，極效性溶酸質(zhì)一樓般能嗚溶于。如賺果存替在氫褲鍵，倍則溶蟻劑和免溶質(zhì)禽之間耳的氫幻玉鍵作培用力鍬越大但，溶烤解性。氫鍵沃是化謀學(xué)鍵蔽嗎？提示氫鍵餡不是波化學(xué)按鍵，錯是介固于分量子間問作用畜力和您化學(xué)踐鍵之倚間的照一種約特殊視作用百力。非極粥性溶席劑極性給溶劑越好下列跪事實漲均與慌氫鍵哲的形謠成有拼關(guān)，欄試分暫析其澆中氫秧鍵的躺類型散。(1摘)冰的誘硬度術(shù)比一素般的弊分子罪晶體鐵的大慰；(2旁)甘油保的粘圈度大飄；(3狐)鄰硝淡基苯夾酚20℃時在習(xí)水中五的溶廉解度陜是對屢硝基曲苯酚純的0.扶39倍；(4邀)鄰羥愛基苯更甲酸異的電鼠離常唉數(shù)是閱苯甲鴨酸的15辨.9倍，何對羥篩基苯垮甲酸咱的電聰離常焦數(shù)是激苯甲幻玉酸的0.扮44倍；(5巨)氨氣全極易各溶于蔽水；(6歇)氟化淺氫的涌熔點坦高于司氯化醫(yī)氫。提示(1膛)、(2布)、(5著)是分騾子間此氫鍵辦；(3釣)、(4妨)中鄰雨硝基菜苯酚搖、鄰傳羥基覆苯甲翅酸存門在分教子內(nèi)草氫鍵錄，對傳硝基絞苯酚頑、對杠羥基議苯甲聯(lián)酸存嘴在分弦子間兆氫鍵蟲；(6獅)中氟型化氫蒙存在俘分子小間氫蓋鍵，敵氯化披氫無沫氫鍵輩。四個押結(jié)論物質(zhì)過中的煎化學(xué)蝕鍵1．離子禮化合常物中顫一定褲有離蒸子鍵用，可完能含嬌有共嘴價鍵尼。簡佳單離候子組清成的瓣離子焦化合角物中偏只有龍離子刻鍵，帽如Mg舞O、Na橡Cl等，叔復(fù)雜殃離子(原子餓團(tuán))組成船的離擊子化百合物潤中既瓜有離壓子鍵靜，又綱有共儉價鍵譜，如(N芳H4)2SO4、NH4NO3、Na皺OH、Na2O2等。2．共哲價化盾合物肥中只怪有共漢價鍵駐，一撞定沒武有離站子鍵崇。3．在凱非金自屬單患質(zhì)中壟只有侄共價驗鍵，配如Cl2、O2等。4．稀綢有氣機(jī)體是兩單原崇子分木子，跑不存轉(zhuǎn)在化歲學(xué)鍵烏。三種劃方法離子播化合剩物和干共價膀化合錯物的輪判斷公方法1．根據(jù)世化學(xué)閣鍵的坡類型粒判斷凡含什有離顆子鍵顫的化儀合物警，一辜定是攔離子悲化合融物；近只含語有共作價鍵孔的化累合物看，一欠定是芒共價咱化合踢物。2．根說據(jù)化懷合物掌的類狂型來熱判斷大多荒數(shù)堿淚性氧赤化物回、強站堿和滅鹽都窗屬于仆離子餃化合尚物；傍非金濱屬氫斃化物咬、非范金屬驚氧化辦物、襯含氧駁酸和廈大多類數(shù)有咳機(jī)物胸都屬監(jiān)于共拿價化活合物彼。3．根隱據(jù)化槍合物該的性酸質(zhì)來近判斷(1甜)通常禾熔點迅、沸牲點較墳低的龍化合蒸物是平共價裹化合全物。(2廟)溶于造水后安不能媽發(fā)生爺電離帶的化葉合物朗是共復(fù)價化顯合物誓。(3干)熔化脆狀態(tài)撒下能句導(dǎo)電斥的化杠合物警是離殖子化徹合物常，不滿導(dǎo)電能的化充合物燈是共猛價化板合物樂。兩個它關(guān)系1．鍵參扣數(shù)與灰分子嬸性質(zhì)刪的關(guān)夕系2．分子杜的極惱性與口共價勇鍵的隔極性擦的關(guān)泥系三點繩提醒氫鍵量應(yīng)用臥要注界意：(1建)有氫眾鍵的惰分子捉間也嗓有范頁德華耕力，爹但有瓦范德女華力棕的分游子間檔不一晝定有怠氫鍵膛。(2澇)一個意氫原冊子只甲能形末成一肢個氫裙鍵，瞇這就問是氫住鍵的鴨飽和俯性。(3屋)分子水內(nèi)氫彎鍵基宗本上全不影集響物療質(zhì)的獄性質(zhì)哥。我的輔總結(jié)常見銅分子彩的空省間結(jié)埋構(gòu)分子空間結(jié)構(gòu)鍵角CO2直線形180°H2OV形105°NH3三角錐形107°CH4正四面體109°28′CHCH直線形180°CH2＝CH2平面形120°平面形120°問題范征解某些紙共價蔽鍵的慮鍵長吧數(shù)據(jù)侍如下粉表：共價鍵鍵長(nm)C—C0.1540.134—C≡C—0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110根據(jù)預(yù)表中錫有關(guān)倘數(shù)據(jù)議，你尚能推耗斷出勻影響冒共價固鍵鍵辰長的坑因素摩主要講有哪垮些？憂其影僵響的桌結(jié)果輛怎樣箏？提示原子尋半徑率、原致子間尾形成桑共用唯電子啞對數(shù)倆目。衛(wèi)形成棉相同桂數(shù)目重的共纏用電責(zé)子對守，原秀子半混徑越美小，奇共價伶鍵的姓鍵長蹤蝶越短路；原脾子半從徑相結(jié)同，譜形成倚共用棉電子類對數(shù)煌目越鉆多，河鍵長介越短銅。必考額點85不同乞微粒扔間相虜互作剃用的枕比較1．三種薪化學(xué)些鍵的扯比較類型比較離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間的作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(活潑金屬與非金屬之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)同種金屬或不同種金屬(合金)特征無方向性無飽和性有方向性、飽和性無方向性無飽和性2.范德呼華力散、氫雞鍵、白共價娘鍵的扇比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵存在范圍分子間某些含強極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物的分子內(nèi)或其分子間雙原子或多原子的分子或共價化合物和某些離子化合物特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如熔、沸點F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4<CI4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性；②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強【典例1】(2挪01每3·長壽巖模擬)已知原配子序吐數(shù)依真次遞德增的5種非隆金屬愁元素舒，A的原廳子半捏徑在侍所有巨原子顫中最妖小，B元素培組成腫的化侵合物趁種類園最多濁，C的最繡外層瓦電子央數(shù)是壘內(nèi)層旁電子駱數(shù)的3倍，維且與B同周距期，D與B同主肚族，E在C的下值一周波期，眾且是牛同周誤期元象素中怒非金洲屬性羊最強券的元笨素。回答左下列華問題摔：(1巨)由A、B、C、E四種擇元素蛇中的宣兩種鵲元素捐可形躬成多備種分發(fā)子，呀下列趟分子①BC2②BA4③A2C2④BE4，其柱中屬組于極低性分書子的產(chǎn)是__猜__嚇__款__因(填序梅號)。(2款)C的氫慎化物松比下煉周期求同族滔元素鏡的氫差化物懸沸點窮還要泉高，線其原平因是__打__馳__拋__柏_。(3背)B、C兩元新素都熊能和A元素唯組成劍兩種灘常見任的溶脈劑，路其分禁子式能為__耗__嬌__請__、__。DE4在前旱者中陵的溶膨解性__習(xí)_(填“大于”或“小于”)在后奸者中宅的溶桶解性扇。(4始)B恢A4、BE4和DE4的沸側(cè)點從筒高到休低的家順序高為__養(yǎng)__飼__(填化亂學(xué)式)。(5休)A、C、E三種銀元素扇可形嫂成多墓種含尋氧酸艷，如AE佩C、AE而C2、AE筑C3、AE浸C4等，告以上搞列舉飽的四廁種酸通其酸此性由排強到徒弱的趨順序利為__召__蓮__憲__編__(填化億學(xué)式)。解析由題章意可準(zhǔn)知A為H元素月，B為C元素龜，C為O元素皺。由D與B同主習(xí)族，握且為洞非金斷屬元洲素得D為Si元素趁；由E在C的下艦一周登期且E為同俊周期記非金偵屬性況最強挽的元山素可艷知E為Cl元素晌。(1鼠)①、②、③、④分別凡為CO2、CH4、H2O2、CC咳l4，其撤中H2O2為極慕性分席子，脾其他吸為非杰極性腹分子愉。(2按)C的氫悟化物鑰為H2O，H2O分子鵲間可糊形成翅氫鍵室是其挪沸點光較高香的主銹要原隙因。(3費)B、A兩元戒素組逃成苯蘿，C、A兩元圓素組廟成水怕，兩社者都循為常瓦見的離溶劑斜，Si幸Cl4為非仍極性偏分子蠶，易尊溶于垂非極廢性溶播劑苯寒中。(4秋)B序A4、BE4、DE4分別澤為CH4、CC耐l4、Si工Cl4，三圣者組逼成和葬結(jié)構(gòu)慌相似凱，相扯對分閃子質(zhì)跪量逐居漸增令大，革分子苗間作澡用力姐逐漸打增強招，故憲它們冷的沸尸點順晉序為Si丹Cl4>C叢Cl4>C淹H4。(5碌)這四冷種酸誕分別足為HC敞lO、HC舟lO2、HC盜lO3、HC甲lO4，其睬酸性宜由強絲式到弱雄的順成序為HC胞lO4>H余Cl足O3>H雞Cl托O2>H羅Cl陳O。答案(1礙)③(2薪)H2O分子議間可匹形成逐氫鍵(3垃)C6H6H2O大于(4踐)S陶iC喚l4>C混Cl4>C圣H4(5雄)H粒Cl向O4>H炮Cl惑O3>H姿Cl逝O2>H叔Cl掉O(1獄)在對捉物質(zhì)狗性質(zhì)好進(jìn)行者解釋遣時，勿是用奸化學(xué)祖鍵知炭識解村釋，壘還是贈用范海德華疑力或陳氫鍵取的知貴識解算釋，眨要根扯據(jù)物剪質(zhì)的稀具體樣結(jié)構(gòu)微決定稱。(2規(guī))范德孔華力冷越大抽，熔歐、沸謠點越莖高。方組成坦結(jié)構(gòu)臉相似烤的物栗質(zhì)，童相對那分子鍋質(zhì)量玩越大信，范由德華軍力越濱大。搏同分時異構(gòu)時體中估，支攝鏈越丟多，多范德型華力綁越小層。相挽對分是子質(zhì)它量相健近的角分子深，極劈燕性越僑大，獻(xiàn)范德毀華力過越大字?！緫?yīng)用1】已知N、P同屬泡于元槐素周雪期表新的第ⅤA族元啄素，N在第梁二周浸期，P在第扇三周抄期。NH3分子勿呈三擺角錐墳形，N原子駛位于插錐頂愿，3個H原子獸位于炕錐底億，N—H鍵間規(guī)的夾饅角是10窗7.浴3°。(1知)P丟H3分子蜻與NH3分子披的構(gòu)押型關(guān)揮系是__侄__音__蜓__駁(填“相同”、“相似”或“不相進(jìn)似”)，P—H鍵__詠__建__治__極性(填“有”或“無”)，PH3分子__高_(dá)_掛__菜__極性(填“有”或“無”)。(2清)N田H3比PH3熱穩(wěn)英定性嬸更強具的原漸因是__棒__底__嘉__升_。(3朱)N戰(zhàn)H3與PH3在常溜溫、惕常壓證下都薦是氣暈體，呆但NH3比PH3易液撐化，江其主課要原飼因是__烏__怠__咐__。A．鍵晝的極棉性N—H比P—H強B．分爆子的曉極性NH3比PH3強C．相誕對分片子質(zhì)嶺量PH3比NH3大D．NH3分子艷之間餡存在梅特殊狼的分肅子間蜂作用悶力解析(1乳)N原子屋與P原子拳結(jié)構(gòu)厲相似德，NH3分子企與PH3分子愧的結(jié)恩構(gòu)也票相似秧，P—H鍵為脅不同率元素把原子弱之間白形成米的共彩價鍵秤，為足極性車鍵。(2儲)N—H鍵比P—H鍵的樂鍵長少短，艇鍵能蹦大，鵲所以NH3比PH3穩(wěn)定洞。(3千)N煤H3比PH3易液鞏化的魄主要瞞原因倘是NH3分子踩間存怠在氫尺鍵。答案(1蘿)相似冬有搜有(2蒸)N—H鍵比P—H鍵的椒鍵長謙短、轉(zhuǎn)鍵能才大，米更穩(wěn)撇定(3暮)D必考徑點86化學(xué)霞鍵與葬物質(zhì)浪類別勺的關(guān)抱系1．只含君共價嬌鍵的番物質(zhì)(1使)只含非督極性紫共價霉鍵的懼物質(zhì)乳：同仆種非跡金屬澆元素螺構(gòu)成亭的單醬質(zhì)，散如I2、N2、P4、金荷剛石喬、晶稈體硅對等。(2劫)只含他極性膜鍵的神物質(zhì)傾：不綢同種太非金色屬元莖素構(gòu)偽成的暖共價皺化合艙物，榮如HC沉l、NH3、Si敘O2、CS2等。(3甜)既有示極性薯鍵又縱有非沾極性殺鍵的寺物質(zhì)凡：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。2．只含果有離屯子鍵桿的物嗓質(zhì)：活潑漠非金貪屬元政素與旱活潑處金屬齡元素階形成扒的化膽合物穴，如Na2S、Cs露Cl、K2O、Na誘H等。3．既含炮有離敲子鍵算又含爪有共執(zhí)價鍵鍬的物隊質(zhì)，如Na2O2、Ca珠C2、NH4Cl、Na柱OH、Na2SO4等。4．無化驚學(xué)鍵寧的物椒質(zhì)：稀有蹤蝶氣體慮，如棕氬氣授、氦閱氣等射?！镜淅?】現(xiàn)有如榆下各窗說法娘：①在水犁中氫鞭、氧詞原子淺間均怒以化以學(xué)鍵夸相結(jié)暢合②金屬針和非漲金屬刺化合捷時一憲定形蹈成離叛子鍵③離子冰鍵是狼陽離衣子、蔽陰離桃子的黃相互帳吸引科作用④根據(jù)慌電離沿方程言式：HC氧l=棕==煌H＋＋Cl－，可紛判斷HC趨l分子亞里存謎在離謝子鍵⑤H2分子鍵和Cl2分子皂的反寧應(yīng)過捉程是H2、Cl2分子宏里共擋價鍵伸發(fā)生淡斷裂秋生成H、Cl原子從，而悠后H、Cl原子底形成炭離子刑鍵的菠過程州。上獎述各仇種說塌法正私確的占是()。A．①②排⑤B．都綢不正瓶確C．④D．②③芬④⑤解析水分亭子內(nèi)浸的H、O原子助之間叼的相激互作罩用是還共價康鍵，死分子泰間的H、O原子涉之間性存在仁的相唉互作熟用是膨氫鍵之。氫糧鍵不舉是化訓(xùn)學(xué)鍵雄，①錯誤輔；活火潑金漫屬與磁活潑百非金診屬化賣合時縱形成總的化欺學(xué)鍵悲一般爐是離套子鍵序，如Na鼓Cl中的中化學(xué)闖鍵是旬離子槳鍵，攤但Al券Cl3中的竟化學(xué)批鍵是浩共價槐鍵，②錯誤根；陰卻離子脖和陽聰離子袖間的泉離子致鍵既愈包括償二者朽的相帆互吸遷引作文用，消又包擋括二妄者的叛相互迅排斥獸作用春，兩竿種作糖用平瓶衡時取的靜尺電作條用就信是形雅成的跑離子五鍵，③錯誤揚；氯章化氫烤屬于夏共價合化合鏟物，顯分子希中沒聚有離凱子鍵陽。④⑤錯誤既。答案B——分析蟲物質(zhì)衰變化壓與化顏學(xué)鍵嗓關(guān)系葡的思圣維模主型【應(yīng)用2】(2究01昨3·巫山嶼模擬)下列反蜘應(yīng)過鄰程中畏，同尸時有奇離子槳鍵、菌極性袋共價適鍵和絞非極姐性共寫價鍵熔的斷星裂和包形成傭的反村應(yīng)是()。解析A中斷搖裂的蠶是離眼子鍵臟，極疑性共艱價鍵伍，形北成的捏是極擔(dān)性共賺價鍵專。B中斷絞裂的湊是極駱性共伍價鍵讀，形室成的吃是離愧子鍵緞和極童性共機(jī)價鍵盤。C中斷筍裂的哥是離跟子鍵耐，極襯性共撲價鍵壓、非遞極性翠共價售鍵、條形成孝的是無離子慣鍵和膏極性銀共價權(quán)鍵。D中同切時有是離子寒鍵、肆極性緊共價辱鍵和鹽非極喇性共婚價鍵尋的斷傾裂和矛形成輸。答案DHo擊ld住考廢向名師薦揭秘高考書對化踢學(xué)鍵頓的考嘴查主泰要是覽圍繞橋電子六式正彈誤判憶斷、歷化學(xué)區(qū)鍵與曉物質(zhì)摸類別逆和性吵質(zhì)的催關(guān)系蒜兩方蛋面進(jìn)特行、拋題目拾基礎(chǔ)唉性強椒，一仿般不弟獨立沸命題雙。通靜常為砍選擇發(fā)題的餅一個仁選項條和基兇礎(chǔ)填眠空?？枷?分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5年5考考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化5年5考1．氧選項穿式判悄斷(1濃)非冰金屬粘元素嫌組成金的化石合物翻中只唇含共劉價鍵畏(×)(2筐01筍2·山東溝，9糖A)(2貌)不私同元敗素的粥原子郵構(gòu)成蹦的分賄子只晉含極曾性共歷價鍵才(×)(2溪01藥2·天津糟，3左B)(3逝)N積H3的電右子式扁：(2栽01井2·江蘇風(fēng)，2律D)(4山)N估H4Br參的電嚴(yán)子式略：(2掀01葬2·海南競，9撿A)分子拾間作熟用力飾、化勸學(xué)鍵鋸與物呆質(zhì)類劍別(5棉)分子膠間的千作用轟力比棟化學(xué)送鍵弱判得多按，但數(shù)它對結(jié)物質(zhì)究的熔每點、持沸點棄有較棋大的養(yǎng)影響漲。而必對溶辟解度主無影妖響(×)(2足01百1·浙江晌理綜籮，7C寇)(6雄)分子蠢晶體癢中一裝定存有在分綱子間桶的作趨用力欣，不釘一定夠存在梢共價肝鍵(√)(2作01姑1·四川澤理綜盜，8A絞)(7眉)含有六金屬原陽離疏子的當(dāng)晶體限一定認(rèn)是離剛子晶搞體(×)(2光01低1·四川節(jié)理綜輝，8C見)(8嶼)N晃(N壁O2)3的結(jié)龍構(gòu)式篇為簡，甩分子名中N、O間形拉成的添共價蒜鍵是糧非極往性鍵(×)(2遇01鵝1·安徽猜理綜筒，7A姐)2．(2顯01屯2·全國疤大綱梯，6)下列純有關(guān)歪化學(xué)牙鍵的亡敘述紹，正廈確的震是()。A．離籮子化柿合物遣中一裂定含院有離稻子鍵B．單古質(zhì)分梨子中撲均不托存在姜化學(xué)細(xì)鍵C．含兔有極毒性鍵燦的分姐子一判定是騾極性挽分子D．含雜有共茫價鍵光的化礦合物續(xù)一定父是共諷價化聞合物解析特別辮注意袖：離昆子化翼合物青中一圖定含覆有離女子鍵懲，共源價化膽合物內(nèi)中一菊定含乓有共曲價鍵座；含貓有離灘子鍵年的化穩(wěn)合物速一定源是離挪子化絕合物戀，但且含有育共價龜鍵的匙化合廢物不藍(lán)一定犧為共普價化壁合物朵，如Na祝OH、NH4Cl等，碧故A項正柔確，D項錯萍誤。瓜化學(xué)滲鍵既辨可以牌存在其于化乒合物妙中，抹也可螺以存逐在于禿雙原洞子或宰多原莊子的袋單質(zhì)腿分子疏中，意如O2、O3，故B項錯簡誤。C項中拼，含您有極兼性鍵床的分拴子不沈一定華是極肚性分巡壽子，判若分丈子結(jié)煌構(gòu)對粘稱，話則為覆非極祝性分非子，遵如CO2、CH4等為德非極斗性分壤子。答案A1．(2譯01悔2·課標(biāo)吐，13棋)短周憲期元刺素W、X、Y、Z的原距子序而數(shù)依思次增戚大，碧其中W的陰呀離子液的核領(lǐng)外電介子數(shù)等與X、Y、Z原子代的核打外內(nèi)刑層電歪子數(shù)饒相同攔。X的一偏種核趁素在錘考古親時常志用來妨鑒定倉一些全文物討的年箏代，鐮工業(yè)賭上采年用液掠態(tài)空瘋氣分甚餾方落法來尚生產(chǎn)Y的單班質(zhì)，賭而Z不能里形成嶼雙原僅子分有子。滲根據(jù)肝以上服敘述乘，下碼列說眾法中霧正確廚的是()。A．上討述四蛛種元于素的兔原子民半徑交大小喊為W<牢X<舉Y<熟ZB．W、X、Y、Z原子脆的核竿外最腿外層投電子綱數(shù)的順總和愛為20C．W與Y可形災(zāi)成既海含極起性共脆價鍵撲又含逆非極相性共瀉價鍵事的化尺合物D．由W與X組成身的化塵合物怒的沸齒點總映低于歸由W與Y組成驕的化售合物時的沸炊點化學(xué)