高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高課件：第六章第二節(jié)燃燒熱能源反應(yīng)熱的計算

第二節(jié)燃燒熱能源反應(yīng)熱的計算全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識點(diǎn)有燃燒熱的概念，蓋斯定律，反應(yīng)熱的計算，能源的利用．主要考查燃燒熱的概念及有關(guān)熱化學(xué)方程式的判斷，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，比較反應(yīng)熱的大小．化學(xué)反應(yīng)與能量是高考的新增熱點(diǎn)，預(yù)測2012年高考還會繼續(xù)考查燃燒熱、反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律在反應(yīng)熱計算的應(yīng)用.選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.發(fā)展氫能和太陽能違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)(2010·天津高考

T1－A)√2.對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完

成，其反應(yīng)的焓變相同(2010·福建高考T8－B)×3.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源(2010·江

蘇高考T1－C)×4.甲烷完全燃燒放出的熱量為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃

燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2010·浙江高考T12－A)一、燃燒熱1．定義：在25℃、101kPa時，

純物質(zhì)完全燃燒生成

時所放出的熱量．2．單位：

.1molkJ/mol穩(wěn)定的氧化物3．意義：CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，表示

．用熱化學(xué)方程式表示為：

.在25℃、101kPa條件下，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出890.31kJ的熱量CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.31kJ/mol如何理解燃燒熱定義中的穩(wěn)定的氧化物？提示：

C―→CO2(g)

H―→H2O(l)

S―→SO2(g)二、能源1．化石燃料(1)種類：

、

、

．(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于

能源．(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源．煤石油天然氣不可再生2．新能源(1)種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等．(2)特點(diǎn)：資源豐富，可以

，沒有污染或污染很?。偕?、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．2．應(yīng)用：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱．相同始態(tài)和終態(tài)3．舉例：如

ΔH＝

.ΔH1＋ΔH21．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1答案：D2．(2010·西安質(zhì)量檢測)氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2

ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2

ΔH2；大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2

ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是 (

)A．反濕應(yīng)O3＋O==戲=2O2的ΔH＝E1－E3B．反閥應(yīng)O3＋O==敬=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O==難=2O2是吸衰熱反鎮(zhèn)應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析殿：O3＋O的總龍能量銅高于2O2的能撕量，剪反應(yīng)O3＋O==革=2O2為放偶熱反責(zé)應(yīng)，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、B、C錯誤折；根蝦據(jù)蓋送斯定戲律可蛾得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正確蒼．答案蟻：D3．(2籃01名0·廣東懇高考)在29猛8眠K、10終0kP附a時，諷已知脹：2H2O(營g)==拼=O2(g奧)＋2H2(g汽)ΔH1Cl2(g封)＋H2(g碌)==膝=2H考Cl窄(g鑒)ΔH22C幕l2(g修)＋2H2O(支g)==破=4H變Cl曠(g貢)＋O2(g尺)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的尼關(guān)系初正確焰的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析督：本題散考查細(xì)蓋斯伸定律畜，意禽在考煎查考禁生對惡蓋斯速定律結(jié)的運(yùn)患用能孫力及捕對反根應(yīng)熱圍的計必算能射力．揪設(shè)提掙供的覺三個堤熱化染學(xué)方飽程式良分別耀為①、②、③，根傭據(jù)蓋港斯定鼻律，積由①＋②×2可以唐得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項(xiàng)正脹確．答案床：A4．2H2(g仰)＋O2(g求)==影=2H2O(攻l)ΔH＝－57避1.年6錢kJ史/m膚olC3H8(g陵)＋5O2(g腹)==拾=3C息O2(g學(xué))＋4H2O(沫l)ΔH＝－22忙20鍵k停J/懶mo弊l根據(jù)揭上面屬兩個柜熱化增學(xué)方竹程式擁，試白回答頌下列情問題您：(1植)H2的燃得燒熱涉為__乳__醒__震__，C3H8的燃喬燒熱映為__虎__崗__接_．(2勻)1肯m哄ol素H2和2吹mo潔l百C3H8組成澆的混桃合氣師體完挑全燃擠燒釋疲放的擾熱量拜為__統(tǒng)__余__隙__．解析怨：(1魚)根據(jù)攤?cè)紵R熱的誤概念將可知抖：H2、C3H8的燃烘燒熱稿分別軌為28插5.柏8莖kJ幕/m促ol、22賓20猴k某J/架mo賽l.(2蛋)釋放旱總熱扁量的義計算陽式為準(zhǔn)：Q放＝1遺mo牧l×標(biāo)28情5.喝8汁kJ寬/m熄ol＋2升mo僚l×憐22匯20赤k滿J/滾mo希l＝47受25扇.8酒k工J.答案博：(1謙)2源85半.8化k睛J/扇mo亭l22認(rèn)20業(yè)k衫J/貼mo偽l(2串)4心72才5.致8宏kJ燃燒旺熱與遵中和犧熱的張比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔHΔH＜0，單位常用kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1molH2O時放出的熱量；不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol[名師槽精析]根據(jù)纖燃燒位熱的癥概念謊，生聯(lián)成物亡應(yīng)為桐穩(wěn)定想的氧復(fù)化物酬，C―→CO2(g脊)，H―→H2O(疑l)，A選項(xiàng)窮符合限題意適．[答案]A1．已狠知H2的燃炭燒熱甩為28澆5.榮8kJ廟·m伏ol－1，CO的燃睛燒熱匯為28草2.辯8kJ各·m幼o(hù)l－1.現(xiàn)有H2和CO組成千的混左合氣睬體56怕.0貼L洲(標(biāo)準(zhǔn)掏狀況)，經(jīng)雪充分話燃燒司后，轉(zhuǎn)放出決的總畢熱量老為71利0.節(jié)0衣kJ，并皂生成額液態(tài)蛛水．枯下列溫說法璃正確蟲的是()A．CO燃燒瓶的熱型化學(xué)稼方程獲式為察：2C旺O(續(xù)g)＋O2(g經(jīng))==厲=2C性O(shè)2(g陵)ΔH＝＋28宜2.花8kJ伏·m疤ol－1B．H2燃燒由的熱躲化學(xué)臉方程榆式為艦：2H2(g刺)＋O2(g熊)==添=2H2O(界g)ΔH＝－57稅1.意6kJ甘·m倍ol－1C．燃女燒前請混合艦氣體給中，H2的體扒積分喪數(shù)為40糠%D．燃咸燒后侍的混絕合氣踢體與膏足量零的過妖氧化露鈉反防應(yīng)，綁轉(zhuǎn)移志電子澤的物質(zhì)協(xié)的量鐘為2量mo偉l解析賞：根據(jù)裙燃燒棉熱的攀定義膨可確跡定A項(xiàng)中嘆正確娛的熱駁化學(xué)動方程散式為衫：2C服O(刮g)＋O2(g鐮)==刊=2C槳O2(g蘿)ΔH＝－56乳5.日6駝kJ把·mo墻l－1，可賭得B項(xiàng)中株生成墨的H2O應(yīng)為顏液態(tài)庫．對孝于C項(xiàng)可掙列方她程組匠求解時，設(shè)56稠.0驕L混合限氣體泡中含H2的物除質(zhì)的孩量為xmo箱l，CO的物以質(zhì)的化量為ymo河l，列啟式x＋y＝56商.0顛÷2螺2.技4＝2.備5①，28禾5.刻8x＋28本2.棉8y＝71設(shè)0.曾0②，聯(lián)戴立解粘得x＝1，H2的體美積分?jǐn)?shù)為(1警/2愛.5胳)×誓10粘0%＝40釋%，故C項(xiàng)正激確．角燃燒鞠后生君成的H2O、CO2共2.相5制mo昌l，與Na2O2反應(yīng)宏能產(chǎn)觸生O21.然25緒m汽ol，其轉(zhuǎn)倆移電膨子的熊物質(zhì)鋼的量款為2.肯5萬mo夸l.答案：C2．已讀知反禿應(yīng)：①10墻1kP鄉(xiāng)豐a時，2C速(s升)＋O2(g砍)==布=2C液O(墓g)ΔH＝－22勤1嘗kJ游/m交ol②稀溶肥液中忙，H＋(aq)＋OH－(aq)==磨=H2O(裂l)ΔH＝－57月.3邀k飼J/滅mo侄l下列蛇結(jié)論創(chuàng)正確寧的是()A．碳嶺的燃展燒熱翠大于11憲0.播5企kJ承/m授olB．①的反斧應(yīng)熱等為22兄1遼kJ橋/m隙olC．濃此硫酸紋與稀Na鑄OH溶液息反應(yīng)瓜生成1傭mo擇l水時薯放出卵的熱量小具于57甚.3曠k結(jié)JD．稀差醋酸甚與稀Na幫OH溶液甜反應(yīng)毛生成1宅mo收l水，懶放出57錫.3kJ熱量解析買：A項(xiàng)中茅燃燒拐熱是救指10封1獄kP碗a,斧1旺mo秧l物質(zhì)規(guī)充分雀燃燒揭生成容穩(wěn)定漫化合剛物所襲釋放閉的能嘩量，溜由題綢知1溝mo買l揪C生成1唯mo針l悄CO放熱11逆0.集5怕kJ，碳示的燃效燒熱牛應(yīng)指障氧化晌產(chǎn)物型為CO2時對偽應(yīng)能旺量，登要在駕此基煉礎(chǔ)上洽繼續(xù)材氧化鼠放熱霉，所榨以應(yīng)版大于11臟0.輛5吩kJ扒/mo慕l.凱B項(xiàng)中凈反應(yīng)悲熱存險在吸午熱、缸放熱復(fù)兩種膠情況格，可前更正狂為①室的反湊應(yīng)熱晃為ΔH＝－22表1慶kJ跡/mo犁l.紗C項(xiàng)中京濃硫賭酸稀錘釋時員放熱枕，則驗(yàn)與稀Na狀OH溶液繁反應(yīng)踐生成1絹mo酒l水放斷出的托熱量悉大于57教.3kJ悟.D項(xiàng)中寺稀醋牙酸為美弱酸腹，反閥應(yīng)中晴繼續(xù)觸電離屋吸收地一部粱分熱制量，扮故放富出熱罩量值享比57致.3恭k文J要少誕．[答案]A1．依豎據(jù)反員應(yīng)物餃與生秋成物珠的能捆量計暫算ΔH＝E生成路物－E反應(yīng)光物．2．依還據(jù)反壇應(yīng)物岸化學(xué)衰鍵斷勤裂與喇生成牛物化凍學(xué)鍵室形成膜過程氏中的能量投變化嬌計算ΔH＝反皆應(yīng)物艇的化并學(xué)鍵守斷裂戶吸收搭的能張量－司生成碑物的招化學(xué)鍵形慚成釋六放的盞能量薦．3．利羽用熱讀化學(xué)城方程憲式進(jìn)裕行計這算先寫田出熱當(dāng)化學(xué)汽方程遷式，僅再根瓣據(jù)熱乖化學(xué)腎方程搶式所動體現(xiàn)渡的物質(zhì)區(qū)之間小、物徹質(zhì)與寺反應(yīng)施熱之竹間的肥關(guān)系蛙直接燦計算略反應(yīng)贏熱．4．依六據(jù)燃餡燒熱所數(shù)據(jù)鼓，利懂用公夾式直葬接計激算反脫應(yīng)熱Q＝燃侍燒熱×n(可燃艙物的殲物質(zhì)量的量)．(2罰)合理售設(shè)計村反應(yīng)擁途徑勉如由圖唯可得禍：ΔH＝ΔH1＋ΔH2.[答案]A有關(guān)絕反應(yīng)飾熱的尚計算伏，要晴注意時以下社幾點(diǎn)拆：(1與)熱化扶學(xué)方勁程式咬同乘催以某蘋一個細(xì)數(shù)時眉，反江應(yīng)熱翅數(shù)值預(yù)必須乞乘上該霞數(shù)．(2騙)熱化泊學(xué)方效程式忠相加算減時果，同軟種物晴質(zhì)之眉間可法相加協(xié)減，扁反應(yīng)熱浸也隨返之相容加減針．(3誘)寫一譯個熱?；瘜W(xué)撈方程議式的漂逆反瀉應(yīng)時極，ΔH的數(shù)同值不浩變，符號搏相反惑．3．(2否01篩0·新課鋒標(biāo)全祖國卷)已知講：HC危N(忙aq)與Na午OH求(a仔q)反應(yīng)的ΔH＝－12言.1kJ帖·m逃ol－1；HC裙l(評aq)與Na身OH勾(a祖q)反應(yīng)對的ΔH＝－55釘.6kJ念·m訂ol－1.則HC愚N在水接溶液窯中電限離的ΔH等于()A．－67僚.7kJ繳·m閘ol－1B．－43腔.5kJ孟·m郵ol－1C．＋43永.5kJ翻·m根ol－1D．＋67露.7kJ置·m暈ol－1解析降：本題炭考查嫩化學(xué)竹反應(yīng)日熱的脆計算替，意惰在考澡查考棒生對聞蓋斯隆定律認(rèn)的運(yùn)候用能移力．忍題述渡反應(yīng)剪的離跪子方紡程式微依次僚為：HC約N(寺aq)＋OH－(aq)==莫=CN－(aq)＋H2O(艦l)ΔH＝－12墓.1kJ稍·m極ol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)==喬=H2O(霧l)ΔH＝－55植.6kJ府·m博ol－1②，①－②得：HC葛N(綱aq)==蕉=H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43廚.5kJ陪·m挺ol－1.答案竭：C4．(2校01舞1·東城綢模擬)已知健下列迫熱化晴學(xué)方蔬程式匹：Zn汗(s木)＋1/錘2O2(g獵)==趨=Zn量O(喜s)ΔH＝－35及1.轟1截kJ窮/m初olHg蹲(l血)＋1/警2O2(g社)==集=Hg晶O(陣s)ΔH＝－90架.7楊k掀J/歡mo錦l由此壁可知Zn躲(s噸)＋Hg桐O(互s)==既=Zn龍O(移s)＋Hg師(l悅)的反霧應(yīng)熱ΔH為()A．－26資0.偷4奸kJ豬/m犧olB．＋26墳0.維4落kJ橋/m由olC．－44遮1.伙8娛kJ京/m漠olD．＋44冶1.星8垂kJ涂/m查ol解析藏：根據(jù)魯蓋斯歌定律眾有：ΔH＝－35膊1.柳1顆kJ踢/m摩ol－(－90誓.7甚k犯J/曉mo扯l)＝－26伴0.體4舒kJ徒/m暮ol漂.答案郊：A能源顯的節(jié)推約、島開發(fā)案與利稍用是衫新世罩紀(jì)面染臨的脈新問戶題，此化學(xué)決研究殖工作妹者應(yīng)盼站在蕩化學(xué)難的角鴨度對賴燃料中進(jìn)行李研究酬，提撓高燃破燒效觀率，就降低姐環(huán)境轉(zhuǎn)污染恭．[例]黨的途十七設(shè)大報毒告指燒出：“加強(qiáng)爭能源西資源部節(jié)約吉和生膊態(tài)環(huán)壩境保臂護(hù)，扭增強(qiáng)君可持受續(xù)發(fā)硬展能垃力，夕堅(jiān)持扛節(jié)約端資源癥和保錯護(hù)環(huán)多境的養(yǎng)基本音國策潮，發(fā)圖展環(huán)貼保產(chǎn)衰業(yè)．”根據(jù)泳上述積實(shí)驗(yàn)以回答岔下列串問題甜：①甲實(shí)仆驗(yàn)中摸的步喜驟b的名想稱是__涼__都__蹦__；②通過恐甲組啦的實(shí)所驗(yàn)?zāi)芟曳竦帽境鋈际У剩篲_莊__泥__酷__駱(填“能”或“否”)；③結(jié)合鉤甲、崗乙的舌數(shù)據(jù)拜可以很得出記該煤握的燃眉燒效偉率，職該煤價的燃撈燒效鏡率為__暮__賞__匙__賀(用含w、a、m、b的表睡達(dá)式管表示)；④該實(shí)例驗(yàn)?zāi)苋嵬瑫r舍測出價煤中炒碳的總含量秤嗎？