高考化學(xué)備考考前天易錯(cuò)點(diǎn)專項(xiàng)突破專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律模板

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n),且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng)【糾錯(cuò)】一是貪圖思維捷徑,不能從元素周期表認(rèn)真推導(dǎo),二對(duì)離子半徑大小比較規(guī)律,元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律沒有熟記。M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)有的原子:Na、Al、P、Cl,對(duì)應(yīng)離子為Na+、Al3+、P3-、Cl-,又m>n,W為Na+X為Al3+Y為P3-Z為Cl-?！?】下列各項(xiàng)內(nèi)容中,排列順序正確的是()①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度:(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半徑:K+＞S2－＞F④給出質(zhì)子的能力:CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氫化物的沸點(diǎn):H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正確,⑤中原子量Se＞S＞O,形成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),其分子量越大沸點(diǎn)越高。故⑤正確【答案】C。【糾錯(cuò)】一忽略了原子半徑大小比較規(guī)律中有一條:原子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小。二是忽略了水分子中存在氫鍵,其沸點(diǎn)反常。①中碳酸氫納加熱易分解,碳酸鈣高溫分解,而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定故正確;②碳酸銨在溶液中碳酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子水解,故正確;③因原子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小故微粒半徑:K+<S2－④酸性越弱給出質(zhì)子能力越弱,水和乙醇給出質(zhì)子能力相比可從它們與納反應(yīng)的劇烈程度去理解正確順序應(yīng)為:CH3COOH＞H2O＞C2H5OH⑤正確順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S?！?】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑:A<B<C<DB．四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法C．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水【糾錯(cuò)】出現(xiàn)錯(cuò)選A或D原因有二,一是不知道如何利用題目所給信息推導(dǎo)A,B,C,D為何物質(zhì),二是原子半徑大小比較規(guī)律不熟悉,元素周期律很生疏?！?】某物質(zhì)有以下性質(zhì):①是電解質(zhì)②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞,則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于()A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B,一看要求1為電解質(zhì)排除C,D,再看要求2排除A?！敬鸢浮緾?！炯m錯(cuò)】電解質(zhì)的判斷依據(jù)不明確,并不是分子晶體都是非電解質(zhì),如冰醋酸。首先排除D項(xiàng),離子晶體溶解和融化時(shí)都有化學(xué)鍵破壞,原子晶體融化時(shí)有化學(xué)鍵破壞?！?】下列說法中正確的是()①只有一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物;②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物;③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性;④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。A、都正確B、①②④C、③④D、①②【答案】C【解析】(1)由于同素異型現(xiàn)象的存在,同種元素能夠形成幾種同素異型體,如O2和O3、紅磷和白磷等,都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí),雖然只有一種元素,但卻組成了混合物。(2)雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物,但有些金屬氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3;(3)雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸,但由于兩種酸都不穩(wěn)定,自身分解時(shí),既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性;4)舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C?！炯m錯(cuò)】片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。選B。(1)由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,因此,只有一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物;(2)CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物,因此”所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確;(3)硝酸是強(qiáng)氧化性的酸,沒有還原性;而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸,沒有氧化性;(4)有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn),化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確?！?】下列各敘述中正確的是()A.在氯化鈉晶體中,每個(gè)周圍有6個(gè),形成離子晶體B.在氯化鈉晶體中存在NaCl分子C.石英是由形成的分子晶體D.金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是典型的原子晶體【糾錯(cuò)】錯(cuò)選CD,沒有理解各晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),把CO2與SiO2的晶體類型相混淆;對(duì)石墨晶體一知半解。【7】共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有()A.石英B.干冰C.食鹽D.燒堿【答案】BD【解析】題中所說的離子鍵、共價(jià)鍵是涉及分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)中微粒的相互作用;分子間作用力的存在與分子結(jié)構(gòu)無關(guān)。選項(xiàng)A中的石英屬原子晶體,原子晶體中各微粒間的相互作用只有共價(jià)鍵;選項(xiàng)B,干冰為二氧化碳,是共價(jià)化合物,分子內(nèi)含有極性鍵,分子間存在著分子間作用力。選項(xiàng)C中的食鹽是離子晶體,該晶體中只有離子鍵。選項(xiàng)D中燒堿是離子化合物,構(gòu)成的晶體是離子晶體,其中還含有共價(jià)鍵?！炯m錯(cuò)】錯(cuò)選AC,忽略了形成離子晶體的化合物結(jié)構(gòu)中,除了離子鍵外,可能還有共價(jià)鍵存在的情況?！?】下面敘述正確的是()A．同族非金屬元素,自上而下所形成的酸,其酸性漸弱,因?yàn)槌伤嵩氐姆墙饘傩詽u弱B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子,由上而下其還原性漸強(qiáng),而氧化性漸弱C．同主族元素的單質(zhì),金屬則越向下熔點(diǎn)基本上越低,非金屬則越高D．元素周期表中ⅢB族的元素種類最多【答案】D【解析】同族非金屬越向下非金屬性越弱,表現(xiàn)在一般是其最高價(jià)態(tài)時(shí)形成的含氧酸的酸性越強(qiáng),而不是泛指所有酸,因?yàn)闊o氧酸的酸性卻有漸強(qiáng)趨勢(shì),如H2S比H2O的酸性強(qiáng),PH3比NH3的堿性弱,HF,HCl,HBr,HI則酸性增強(qiáng)。A不正確。非金屬最低價(jià)的陰離子,只能失電子而不能再得電子,因此同族非金屬最低價(jià)陰離子越向下,還原性越強(qiáng)是正確的。”氧化性越弱”則不正確。從周期表中的各主族單質(zhì)熔點(diǎn)看,則金屬在同族中大致的熔點(diǎn)情況是越向下越低,僅個(gè)別有例外,如Ga比In熔點(diǎn)低、Sn比Pb熔點(diǎn)低等。非金屬單質(zhì)則越向下基本上熔點(diǎn)越高。但C比Si的熔點(diǎn)高。因此C不正確?！炯m錯(cuò)】誤區(qū)主要是審題不夠引起的?！?】下面的敘述不正確的是()A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)B．第2,3周期元素若形成XYn型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)D．第2,3周期元素形成的XYn型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)【答案】CD【解析】在所有元素中除46Pd外,其原子的最外層電子數(shù)均等于該元素在周期表中的周期數(shù)。鈀(Pd)在第5周期,但其原子只有4個(gè)電子層,因此A不正確,C正確。第2,3周期元素形成的共價(jià)化合物,絕大多數(shù)其最外層電子結(jié)構(gòu)也有個(gè)別的可形成”多電子化合物”,如五氯化磷,其磷原子最外層有10電子。又如六氟化硫,其中硫原子最外層有12電子?！炯m錯(cuò)】關(guān)注多電子化合物【10】X,Y兩元素為主族元素,它們可形成XY型的離子化合物,若Xm+和Ym-離子的核外電子數(shù)總和為20,則X、Y在周期表中的位置能夠是()A．X,Y在同一周期B．X,Y在同一主族C．相鄰周期相隔一個(gè)主族的兩短周期元素D．相鄰周期相隔數(shù)個(gè)主族的短周期元素【答案】BD【解析】D正確。如NaF,MgO等,但多答C則錯(cuò)誤,C可指AIN,但它是共價(jià)型的化合物,這由AlCl3具共價(jià)性明顯,而N比Cl的非金屬性弱而推論出來,因此AlN不合題意。A不正確,因?yàn)閄,Y若在同一周期,當(dāng)形成XY型離子化合物時(shí),陰、陽離子的電子數(shù)之和不是少于20就是大于20而不可能恰為20。B選項(xiàng)的迷惑性較強(qiáng),似乎全為金屬的同族元素只形成合金,全為非金屬的同族元素又形成共價(jià)化合物。特殊情況是ⅠA族的氫和鉀,它們能夠形成離子化合物KH,其中有K+離子和H-離子?！炯m錯(cuò)】注意元素的特殊性【11】鎢是中國(guó)的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素,其相對(duì)原子質(zhì)量為:183.84,有關(guān)敘述中正確的是()A．183.84是1個(gè)鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多【答案】D【12】下面敘述正確的是()A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的小數(shù)都因有同位素而形成的B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素C．K+和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其氧化性為K+比Ar強(qiáng)D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少【答案】C【解析】A不正確,元素的原子質(zhì)子與12C的1/12質(zhì)量相比時(shí)會(huì)產(chǎn)生小數(shù),如Na,Al,F均無同位素,但它們的相對(duì)原子質(zhì)量也有小數(shù)。B不正確,題中未指明離子是”單原子核”或”多原子核的”,如具有16據(jù)電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同,核電荷大者對(duì)電子的引力大,則K+比Ar獲取電子的能力強(qiáng),因此K+比Ar的氧化性強(qiáng)。D不正確,因?yàn)橛行┙饘僭雍徒饘匐x子的電子層數(shù)可能相同。如ⅣA族的錫、鉛,它們的+2價(jià)離子與原子就具有相同的電子層數(shù):【糾錯(cuò)】錯(cuò)解產(chǎn)生主要是思維定勢(shì)和對(duì)某些知識(shí)的缺欠?！?3】下面敘述正確的是()A．共價(jià)化合物中沒有離子鍵B．離子化合物中沒有共價(jià)鍵C．正四面體構(gòu)型的分子,鍵角均為109°28＇D．直線型分子中的鍵角均為180°【答案】A【解析】A正確,B不正確。離子化合物中的有些離子如酸根、氫氧根和銨根內(nèi)部就有共價(jià)鍵。

誤選C,D主要是心理因素,以為具正四面體構(gòu)型的只是CH4,SiH4,CCl4等五原子分子,具直線型的是CO2,CS2等三原子分子。實(shí)際上由四原子構(gòu)成的正四面體型分子也有,如白磷P4。磷原子間的鍵角,均為正三角形的60°;直線型分子若為雙原子分子,如HCl,HBr等,它們沒有”兩鍵間的夾角”,即沒有鍵角,就談不上鍵角為180°?！炯m錯(cuò)】正確認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)【14】有關(guān)常見晶體的敘述正確的是()A．氯化銫晶體中,每1個(gè)Cs+與其它8個(gè)Cs+等距離緊鄰B．干冰晶體中,每1個(gè)CO2分子與其它12個(gè)CO2分子等距離緊鄰C．石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子,每個(gè)該小環(huán)平均分配6個(gè)碳原子D．氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+與其它6個(gè)Na+等距離緊鄰【答案】B【解析】誤區(qū)產(chǎn)生一為由CsCl,NaCl中Na+,Cs+與Cl-的比例誤導(dǎo),另一為未很好運(yùn)用空間想像力?，F(xiàn)題中要求是Cs+與Cs+,Na+與Na+在晶體中的等距相鄰關(guān)系。CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍等距離緊鄰關(guān)系見圖1-5-1所示?？梢妼?duì)于Cs+而言緊鄰等距離的Cs+離子數(shù)為6個(gè)。NaCl晶體的立方體結(jié)構(gòu),由Na+與Na+的關(guān)系而言,應(yīng)為12個(gè)的關(guān)系。干冰晶體,在教材上圖示僅是一個(gè)晶胞,僅由此看仿佛是在每個(gè)平面正方形中心的CO2分子與四角的4個(gè)CO2緊鄰。由立體上諸多晶胞形成的干冰觀察,可想象出空間坐標(biāo),x,y,z三個(gè)軸上有三個(gè)平面,每個(gè)平面均有1個(gè)CO2與4個(gè)CO2分子緊鄰的關(guān)系,因此1個(gè)CO2與12個(gè)CO2分子等距離緊鄰。石墨的層內(nèi)由共價(jià)鍵構(gòu)成的多個(gè)正六邊形小環(huán),每個(gè)碳原子被3個(gè)正六邊形共用。平均每個(gè)小環(huán)分配到的碳原子數(shù)為6/3=2(個(gè))?！炯m錯(cuò)】掌握晶體結(jié)構(gòu),特別是氯化鈉、二氧化硅的結(jié)構(gòu)【15】X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物()A、一定是離子化合物B、一定是共價(jià)化合物C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正確【答案】D【解析】最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為IA和VIA元素,中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它們之間能夠形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等),而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物,因此本題答案應(yīng)該是D?！炯m錯(cuò)】忽視一些特殊的化合物。【16】寫出下列微粒的電子式:(1)有14個(gè)電子的雙原子分子______。(2)有14個(gè)電子具漂白性的含氧酸分子____。(3)銨離子______。【解析】次氯酸,其氫原子應(yīng)與氧原子結(jié)合,氧原子再與氯原子結(jié)合;因?yàn)橹挥泻跛岱肿又信c氧結(jié)合的氫原子才是能被金屬置換的氫原子。銨離子是由NH3與H+用配位鍵形成的,有1個(gè)氫原子由H+而來,它與氫原子共用的一對(duì)電子,均由氮原子單方提供(才叫配位鍵)。【糾錯(cuò)】只考慮了原子結(jié)合后的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),而未表示化學(xué)鍵形成的具體情況,N2的原子間結(jié)合是三對(duì)由2電子形成的共價(jià)鍵,而不是3電子形成的雙對(duì)共價(jià)鍵。【17】最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式為______【答案】Ti14C13【解析】由于題目中給出的是一種”氣態(tài)團(tuán)簇分子”,給出的一個(gè)”氣態(tài)團(tuán)簇分子”就是一個(gè)分子,因此該結(jié)構(gòu)中的所有的原子構(gòu)成一個(gè)分子。從結(jié)構(gòu)圖看,該”氣態(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)中擁有14個(gè)Ti和13個(gè)C。因此該分子的化學(xué)式為Ti14C【糾錯(cuò)】忽略題目給出的是”氣態(tài)團(tuán)簇分子”,把它當(dāng)作”晶胞”來處理。從結(jié)構(gòu)圖可知,頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞共用,面心上的原子被兩個(gè)晶胞共用,棱的中心的原子被4個(gè)晶胞共用,而體心中的原子被一個(gè)晶胞專用。根據(jù)這樣的思路:每個(gè)晶胞中Ti的個(gè)數(shù)為8*(1/8)+6*(1/2)=4;C的個(gè)數(shù)為1+12*(1/4)=4。因此每個(gè)晶胞中有4個(gè)Ti和4個(gè)C,該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4(或TiC也能夠)?！?8】A+,B2+,C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇,B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子,具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+,B2+,C-均有10個(gè)電子。試回答:(1)寫出離子符號(hào):A+______,B2+______,C-______。(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,質(zhì)子,中子,哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。【答案】(1)NH4+,Mg2+,OH-(2)質(zhì)子(即H+)【解析】由題給條件首先判斷離子種類。有10個(gè)電子且有鍵角為109°28＇的離子,必為五原子構(gòu)成的正四面體構(gòu)型的離子,只有NH4+符合題意。B2+為Mg2+無誤。C-則不但要由它有9個(gè)質(zhì)子考慮,還要注意它有直線型構(gòu)型,否則會(huì)誤認(rèn)為是F-。正確的應(yīng)是OH-離子。至于與OH-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物,則不注意易誤寫為HF,AgF,CaF2,后兩者均不揮發(fā)。質(zhì)子即