2022-2023學(xué)年廣東省陽江市大八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽江市大八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A，C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大順序為

A．B＜A＜E＜D＜C

B．A＜B＜C＜D<EC．E＜B＜A＜C＜D

D．D＜C＜E＜A＜B參考答案：A2.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是

()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B3.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國水周”。聯(lián)合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關(guān)的變化中沒有化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．飲用水生產(chǎn)

D．肥皂水區(qū)分硬水和軟水參考答案：A略4.mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質(zhì)的量==mol，反應(yīng)整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO2來計算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；故選B．5.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃參考答案：C略6.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應(yīng)的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對分子質(zhì)量等方面分析。7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．0.1molF-中含有的電子數(shù)等于0.9NA

C．5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：D8.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥參考答案：B解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境，能引起泥石流、滑坡等地里災(zāi)害，且空氣中二氧化碳含量增大，能引起溫室效應(yīng)，但不能引起酸雨，故A錯誤；B．化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸隨雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故B正確；C．大氣中二氧化碳含量增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而不是酸雨，故C錯誤；D．大量使用化肥，不僅浪費(fèi)資源，還對土壤、空氣、水資源造成污染，但不能形成酸雨，故D錯誤；故選B．9.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是

(

)A.苯、己烯、己烷

B.己烯、己炔、己烷

C.己烯、苯、四氯化碳

D.甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A略10.實驗是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。11.將下列物質(zhì)各0.1mol投入水中，電離出的CL-為0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2參考答案：C12.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略13.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6

請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

。（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。請完成下面實驗報告。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。②溶液分層，

。氧化性：Z單質(zhì)>Br2

離子方程式

參考答案：略14.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是（

）

A．電子總數(shù)

B．原子總數(shù)

C．物質(zhì)的量總數(shù)

D．分子總數(shù)參考答案：AB略15.下列敘述錯誤的是（

）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．淀粉、纖維素和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實驗用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。⑴由于某同學(xué)的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標(biāo)簽，CCL4和水都是無色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是

。⑶萃取時CCL4層的顏色是

。⑷將CCL4層與水層分離的操作是

。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用

方法分離。參考答案：⑴取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水⑵鐵架臺（帶鐵圈）

⑶紫紅色⑷打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出；

蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1

試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是

（填寫編號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是

（寫物質(zhì)名稱）。

（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式____________________；③和⑤形成的化合物的電子式____________________；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式__________________________；（3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于

，請畫出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

，比較R的陰離子與②

的陽離子半徑大?。▽戨x子符號）

＞

（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式

。（5）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________；___

_____________________________。參考答案：（1）②；氟氣（2）

;

;（3）第三周期ⅥA族;

;S2-＞K+

略18.如圖所示的原電池裝置．Cu電極反應(yīng)式為

．當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少g（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．參考答案：2H++2e﹣=H2↑；1.625．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+、2H++2e﹣=H2↑，再結(jié)合鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．