河南省洛陽市第六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

河南省洛陽市第六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不符合人與自然和諧相處的是

（

）

A．對農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對廢舊電池進行回收處理

D．使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭參考答案：B略2.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：C略4.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略5.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol

參考答案：C略6.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略7.“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag參考答案：D略8.下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B略9.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略10.下列各組微粒能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣過量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣參考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．過量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C錯誤；D．過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D錯誤；故選B．11.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D解析：本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。12.實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，C中生成二氧化碳氣體，D中反應(yīng)生成氫氣，以此來解答． 【解答】解：A中HClO不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應(yīng)氯化鈉和溴單質(zhì)，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，D中稀硫酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣， 故選：B； 【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 13.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫原子個數(shù)為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時得到的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA參考答案：C略15.對于反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是

A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應(yīng)的HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。(2)①中實驗現(xiàn)象為________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________，證明SO2有________性。(4)③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本實驗要制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說法不正確的是（

）A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為

，在III區(qū)得到

。當外電路總共通過30mol電子時，生成的NaOH960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

參考答案：（8分）（1）D（2分）（2）陽（1分）

陰（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧氣（1分）

80%略18.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是

、③的反應(yīng)類型是

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）；環(huán)己烷；（2）取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．解答：解：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，（1）由以上分析可知A為，名稱為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④為的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．點評：本題考查有機物的合成與推斷，為高考常見題型，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大．19.（8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則（1）元素符號X

Y

Z

T

；（2）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z