7.1 酸及其性質(zhì) 學案

7.1酸其質(zhì)學案（無答案）7.1酸一、初識酸思考：閱讀課本回答問題，什么是酸？（知識補充：解離——解離是指化合物或分子在溶劑中釋放出離子的過程你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？、人的胃液里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？、汽水里含有什么酸？【知識總結1.科學家研究了食醋、西紅柿、檸檬汁等一些有酸味的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。定義：溶液中電離出來的陽離子全部為氫離子的化合物為酸。二、常見的酸及其性質(zhì)鹽酸和酸的物理性質(zhì)思考：觀察上方濃鹽酸和濃硫酸的標簽填寫下表：顏色

狀態(tài)

氣味

密度

溶質(zhì)質(zhì)量

打開瓶塞

其他分數(shù)

時的現(xiàn)象濃鹽酸濃硫酸【知識總結1.濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成白，具有強烈的腐蝕性。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、又裝液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性可以用作干燥劑水性和強烈的腐蝕性，濃硫酸還具有氧化性。在稀釋硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！4.濃硫酸不小心沾到手上用大量清水沖洗然后涂上％5％碳酸氫鈉。/

3243427.1酸其質(zhì)學案（無答案）324342注意了酸和硫酸外見酸還有硝HNO3CH3COOH碳）等。例：1.下列化合物中，不屬于酸的是（）A、B、HSO、H

D、NaCO下列說，錯誤的是（）A鹽酸氯化氫氣體的水溶液B鹽酸、硫酸都是無色液體C．濃鹽、濃硫酸都能在空氣中形成白霧D．鹽酸硫酸的密度都比水大。下列敘中，錯誤的是（）A濃鹽能揮發(fā)B濃硫酸有吸水性，可作干燥劑C．稀硫有脫水性，可以使蔗糖炭化濃酸和濃硝酸都能強烈地腐蝕皮膚和衣服課練：

下列實驗操作中，正確的是（）2.進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是（）A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡C．實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌下列物久置于空氣中，質(zhì)量會減少的有（）①．濃硫酸②濃鹽酸③．濃硝酸④生石灰A①②③④B①③

C．④

D．③4..下列實驗操作記錄正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙/

+7.1酸其質(zhì)學案（無答案）+C.用托盤天平稱取5.4g氯化鈉

新課標第網(wǎng)D.實驗室制得的氧氣用玻璃片蓋上瓶口倒立于桌面上5.鹽酸稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H故有許多共同的性質(zhì)下列有關敘述正確的是（）A．打開有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.稀鹽酸和稀硫酸都可以用于實驗室制二氧化碳。6.下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（）A．溶于時放出大量的熱B.有強烈的腐蝕性C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸酸的化性質(zhì)（一）稀鹽酸的化學性質(zhì)：用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反應的化學方程式：表注：鐵銹的主要成分是（Fe2O3）寫出上述實驗化學方程式：鎂與稀鹽酸反應鋅與稀鹽酸反應稀鹽酸與鐵銹反應稀鹽酸與除銹后的鐵反應稀鹽酸與氧化銅反應稀鹽酸與氯化鋇反應稀鹽酸與硝酸銀反應/

7.1酸其質(zhì)學案（無答案）稀鹽酸與石灰石反應（二）硫酸的化學性質(zhì)稀硫酸化學性質(zhì)用稀硫酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反應的化學方程式：表寫出上述反應的化學方程式：鎂與稀硫酸反應鋅與稀硫酸反應稀硫酸與鐵銹反應稀硫酸與氧化銅反應稀硫酸與氯化鋇反應稀硫酸與硝酸銀反應稀硫酸與石灰石反應思考：為什么酸具有相似的化學性質(zhì)？濃硫酸化學性質(zhì)吸水性、脫水性、強氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含H、O元（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。①強氧化性——與金屬反應不放出②吸水性——可作氣體干燥劑③脫水性——如使蔗糖變黑【知識總結酸在溶水時解離出了共同的陽離子——氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)，稱作酸的通性。例如：（）能使紫色石蕊試液紅；（）能與某些金屬氧化反應，生成鹽和水；（）能與某些金屬反應生成鹽和氫氣；/

7.1酸其質(zhì)學案（無答案）（）能與部分鹽反應，成新的酸和新的鹽。由于不的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如：硫酸能與氯化鋇反應，生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能。例：1..有種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（）A鹽酸稀硫酸C食鹽溶液D、氫氧化鈉溶液能使木、紙張變黑的酸的是（）A濃硫酸B．濃鹽酸．稀硫酸D．醋酸課練：下列方式書寫完全正確的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O酸雨中有極少量的硫酸和硝酸下列生活設施危害最小的是（）大石圍欄B.鋁制門窗C.鋼鐵大橋柏路面貝殼的要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A．有氣泡產(chǎn)生B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C．貝殼逐漸溶解D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變4..下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一是（）A硝酸鋇和稀硫酸B．化銅和硫酸．理石和稀鹽D．石灰水稀鹽酸下列用中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是（）A實驗室制取氫氣、實驗室用石灰石制二氧化碳C、屬表面除銹D、造多種化工產(chǎn)品6..右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答：(I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是

填化學式)；現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸要這種濃鹽酸g；(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36％，原因是(4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的用化學符號表示)。

；5.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白色固體請分析這層白色固體產(chǎn)生的原因式表示用完石灰水后，怎樣除去壁上的白色固體？

（用化學方程（用化學方程式表示）三：復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：/

．．．7.1酸其質(zhì)學案（無答案）．．．復分解應的條件：復分解反應一般要在溶液中進行分解反應條件應從兩方面去考慮對反應物而言酸堿中只要有一個是溶液鹽和堿和鹽的反應要求二均為溶才能發(fā)生反應對成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，成或體、淀三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。溶液中子共存：能發(fā)生復分解反應生成水，氣體，沉淀的離子不能共存。①水：②氣體③沉淀例：下列反屬于復分解反應的是

（）A、3COFeΔ+2FeB+H==ZnSOH↑3444C、CO+==CaCO↓+H、+2HCl==CuCl+2HO22322課練：1..向某溶液里滴入BaCl溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀（）2A、BaSO4

B、、BaCOD、或AgCl3下列各物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的()、、Ca(OH)2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、、、．下列組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復分解反應的()A．、Ca(OH)2．KNO3C．AgNO3HClD．、H2SO4三、常見酸的主要用途和我國年產(chǎn)量：名稱濃硫酸濃鹽酸濃硝酸

年產(chǎn)量

主要用途以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領域制藥、作除銹劑等生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金化工等領域表3統(tǒng)計數(shù)據(jù)為我國2010年產(chǎn)量；單位萬噸）課作：對某無溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論中，不正的（）A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該液顯酸性．加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性D．加入固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性3下列各物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（）A．CO、．、Fe(NO)HSO、BaClDKNOCuSO222/

7.1酸其質(zhì)學案（無答案）市面上售水壺一次凈”較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使范圍，某同學通過一下實驗進行探究：（1取少量樣品加入鋅粒后，鋅粒表面出現(xiàn)氣泡，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰；（2另取少量樣品滴入硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。經(jīng)過以上實驗，該同學關“水壺一次的列結論與推斷中合理的是（）A主要成份是鹽酸，實驗1）是多余的B．要成份是鹽酸，實驗2是多余的C．要成份是鹽酸，該用品對金屬無腐蝕作用，可以放心使用D．要份是鹽酸，該用品對金屬有腐蝕作用，應該適量使用列酸與金屬鋅反應，一般不生成氫氣是（）A稀硫酸B稀鹽酸、濃鹽酸D、稀硝酸有一種色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（）A鹽酸稀硫酸C食鹽溶液D、氫氧化鈉溶液下列關鹽酸的敘述中，正確的是A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

()B．酞試液遇鹽酸變紅色C．與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸下列關鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A制氫氣B除鐵銹、制二氧化碳D溶解氧化銅8.區(qū)鹽酸和硫酸的最佳方案是加()A．紫色石蕊試液B無色酚酞試液C氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液不能用屬跟酸直接反應得到的物質(zhì)是（）A．氯化鐵B．氯化亞鐵．化D．化鎂現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫(密度是84gcm)配560g質(zhì)量分數(shù)為14％稀酸時，下列有關敘述正確的是()A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量C．將480mL水傾入盛有80％濃硫酸的500量筒中D．將80g98％的濃硫酸沿1000mL杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水，并不斷攪拌濃酸在空氣中會形成白霧的原因是

()A濃鹽酸電離出氯離子B．鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧C．鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴D．鹽中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合，形成了白霧12..酸的共性（完成填空，并寫出合要求的化學方程式）（）能使紫色石蕊變，遇無色酚酞（）+堿——鹽水（）+——鹽水（）+較活潑的金屬——+（）+—新酸+新鹽將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到，反應的化學方程式為

。熱水瓶膽的壁上沉積的水（主要成