云南省昆明市東村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市東村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術(shù)發(fā)展的新方向

D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：B2.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A3.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D4.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略5.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B6.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是參考答案：D8.在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．A13+、Zn2+、Cl一、NO3一

B．Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一C．K+、Mg2+、Cl一、CO32－

D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AIO3－參考答案：答案：A9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快

C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陰極電化學(xué)保護(hù)法

D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻參考答案：B略10.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B．可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會(huì)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對(duì)工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個(gè)過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評(píng)價(jià)、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力．11.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．12.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D14.將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（

）

A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+參考答案：B略15.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

（

）

①2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、角形(V形)、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的核外電子排布式是

。(2)A的最高價(jià)氧化物與B的一種氧化物為等電子體，寫出B的氧化物的化學(xué)式

。(3)A和E形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

，A原子的軌道雜化方式是

。(4)D與F構(gòu)成物質(zhì)的晶體類型為

晶體。(5)寫出一個(gè)驗(yàn)證E與F的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式

。(6)已知A的氫化物極難溶于水，B的氫化物極易溶于水，原因是：

(7)C的氫化物在不同的溫度和壓力條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從0.92g/cm3擴(kuò)到1.5g/cm3。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍

個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，amol水可形成

mol氫鍵。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①＋I(xiàn)Br→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請(qǐng)回答下列問題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用

，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因

。⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

。⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

。⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有

。參考答案：（12分）A⑴.1s22s22p63s23p4⑵.N2O⑶.直線形。⑷.分子⑸．Cl2+H2S==S↓+2H++2Cl-⑹原因有三。一是氨分子為極性分子，甲烷為非極性分子。水為強(qiáng)極性溶劑。根據(jù)相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可與水分子之間形成氫鍵，而甲烷分子不能與水分子形成氫鍵。三是氨與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)一水合氨。⑺

4

2aB．⑴酸式滴定管（或移液管）

IBr＋H2O＝HIO＋HBr⑵碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發(fā)，不斷搖動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。⑶淀粉溶液

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色⑷分液、蒸餾略18.（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg．

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4