吉林省長(zhǎng)春市營(yíng)城第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市營(yíng)城第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略2.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略3.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如右圖所示，則其電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是：（

）

參考答案：答案：B4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液時(shí)，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線參考答案：D0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則該烷烴為（

）A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1molCl2溶于水的過(guò)程中有1NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．常溫常壓下，15gHCHO含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA個(gè)參考答案：B【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；B.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，依據(jù)n=CV計(jì)算解答；C.1個(gè)甲醛分子含有4對(duì)共用電子對(duì)；D．溶液體積未知．【解答】解：A．氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Cl2+H2O═HCl+HClO，1molCl2溶于水的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA個(gè)H+，故B正確；C．常溫常壓下，15gHCHO物質(zhì)的量為=0.5mol，含有對(duì)共用電子對(duì)0.5mol×4=2mol，2NA對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算醋酸根離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．8.一定溫度下,向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a,若乙腈的密度為,水的密度為,則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．無(wú)法確定參考答案：B略9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略11.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會(huì)還原Fe3+，因此選A。思路點(diǎn)撥:解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。12.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略14.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽(yáng)極，錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。選D。15.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu2S只作還原劑

D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是_____________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）a．pH試紙

b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙

d．銀氨溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修2——化學(xué)與技術(shù)】

Ⅰ．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物

II．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有

（寫出兩種）。（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①

，②

，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是

。（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是

。（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。參考答案：

I．BDE

II．（1）蒸餾法、電滲析法

（2）①SO2

②C12

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

（3）MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能

（4）防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1—進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。

（5）0.35

略18.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：（1）A單質(zhì)的電子式是

；B元素在周期表中的位置是

。（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是

，該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是

。參考答案：（7分）（1）（1分）；2周期VIA族（1分）（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）（3）硝酸銨（1分）；NH4NO3在水中電離出NH4＋，能與H2O電離出的OH－結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，破壞了H2O的電離平衡，使H2O的電離平衡正向移動(dòng)（2分）略19.（2006·全國(guó)卷Ⅱ）29.莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成）（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是