廣東省深圳市中英公學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省深圳市中英公學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)參考答案：C解：A、ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D、NaH中的H元素最低為﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C．2.（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．參考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：（1）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時(shí)的分解產(chǎn)物．（2）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．解答：解：（1）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過(guò)程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加熱過(guò)程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al2O3，故答案為：Al2O3；（2）K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．點(diǎn)評(píng)：1、鹽類(lèi)水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無(wú)弱（弱離子）不水解，誰(shuí)弱（弱離子）誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（酸堿性）．3.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）A．塑料

B．蛋白質(zhì)

C．合成纖維

D．合成橡膠參考答案：B略4.構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其他聚集狀態(tài)的是①非晶體；②液晶；③納米材料；④等離子體A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：D5.下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖

B．甲酸丙酯

C．蔗糖

D．乙醛參考答案：B6.合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（

）①降低溫度；

②增大壓強(qiáng)；

③使用催化劑；④增大CO濃度；

⑤增大水蒸氣濃度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤參考答案：C略7.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學(xué)腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專(zhuān)題：壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時(shí)電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；B．開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；B、圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；D．圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．9.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，至少應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（

）A．測(cè)定它的C、H比

B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，它可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥⑦⑧參考答案：A略11.以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略12.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（

）參考答案：B略13.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類(lèi)型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C﹣H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C﹣H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤．故選：B．14.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl參考答案：C15.化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．六星烷的化學(xué)式為C18H24B．它們之間互為同系物C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與

互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了提高實(shí)驗(yàn)探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。（1）為確定白色粉末的成分，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點(diǎn)。試舉一例：

。（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。方案II：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。方案III：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。以上三種方案中，你認(rèn)為不合理的是

（填方案序號(hào)），分析該方案表述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其不合理的理由是

。（若你認(rèn)為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟及現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1996年美國(guó)羅姆斯公司的G.L.Willingham等人研制出對(duì)環(huán)境安全的船舶防垢劑——“海洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”?！昂Ｑ?號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：試回答下列問(wèn)題：（1）“海洋9號(hào)”的分子式為_(kāi)___________。（2）能在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的碳原子是____________（用1、2、3、4、5等數(shù)字填寫(xiě)）。（3）4，5位碳原子上連接的兩個(gè)氯原子能否發(fā)生取代反應(yīng)？____________________（填“能”或“不能”。如能發(fā)生，請(qǐng)舉一例，用化學(xué)方程式表示）。參考答案：(1)C11H17NSCl2O

(2)3、4、5

(3)能18.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學(xué)式）。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_(kāi)____________。（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為_(kāi)_______。（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。參考答案：(1)SO3

(2)

(3)N2（或NH3）

(4)解析：（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，C的電子式為。（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體，A可以發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①CaBr2

②H2O③NH