化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)課

專題復(fù)習(xí)

化學(xué)方程式的綜合計(jì)算復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)計(jì)算分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。2、讓學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問(wèn)題的能力。3、通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)圖表和圖像的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會(huì)出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)。4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：1、設(shè)未知量2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、簡(jiǎn)明地寫出答案

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)：

1、正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。

2、列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。

3、反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。

4、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。

5、解題過(guò)程要完整規(guī)范。直接法:差量法：坐標(biāo)圖法：確定已知量的方法綜合計(jì)算

（確定題目中的已知量）表格法：食鹽是一種常用的調(diào)味品，也是一種重要的化工原料。某廠用食鹽制備氯氣,方程式如下:2NaCl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2NaOH,若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問(wèn)該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？已知量直接法:題目直接給出一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例題解析1未知量正比例某工廠實(shí)驗(yàn)適用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是多少？已知量:40gX15%直接法:將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量例題解析2正比例未知量鞏固練習(xí)造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后再排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

此類試題重在考察對(duì)關(guān)鍵詞語(yǔ)的撲捉和分析理解，能正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確找到已知量、未知量，問(wèn)題也就迎刃而解了。歸納總結(jié)將Na2CO3固體加足量的水溶解，制成43.1g溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：求：恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)放出氣體的質(zhì)量/g73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/gAB0恰好完全反應(yīng)已知量：73gX10%坐標(biāo)圖法：曲線折點(diǎn)的數(shù)據(jù)為已知量例題解析3正比例解題技巧：要明確橫縱坐標(biāo)的意義，關(guān)注圖像的起止點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向鞏固練習(xí)

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

22.2

氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.0

此類試題重在考察重點(diǎn)分析圖像的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(diǎn)（開(kāi)始和結(jié)束時(shí)）物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的具體發(fā)生情況。歸納總結(jié)：小東從海邊撿來(lái)一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測(cè)定碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼樣品，然后將150mL的鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸的體積/mL3030303030剩余固體的質(zhì)量g40X20105已知量：碳酸鈣的質(zhì)量=50g-40g表格法：樣品與第一次實(shí)驗(yàn)剩余物的質(zhì)量差為已知量例題解析4技巧：差值成比例，不成比例時(shí)反應(yīng)停止（1）X=

g；（2）小東測(cè)得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（3）若把二氧化碳收集起來(lái)，共有___________g。3090%19.8鞏固練習(xí)：某同學(xué)為探究某合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所取合金的質(zhì)量/g100120100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是______g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

_（結(jié)果保留至0.1%）。

此類試題重在考察學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、歸納能力。因此解題的關(guān)鍵是通過(guò)比較圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，從中選取關(guān)鍵的數(shù)據(jù)（一般是恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)或完全反應(yīng)的物質(zhì)），再利用其質(zhì)量來(lái)進(jìn)行解答。歸納總結(jié)解題策略總結(jié)1、要認(rèn)真審題，仔細(xì)閱讀題目，理解題意，了解題目的特點(diǎn)和類型，弄清有哪些已知