第四章元素周期表周期律

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？季V要求考點(diǎn)一

元素周期表考點(diǎn)二

元素周期律及應(yīng)用元素周期律周期表應(yīng)用元素周期表結(jié)構(gòu)

一、元素周期表結(jié)構(gòu)橫行：三短、三長(zhǎng)、一個(gè)不完全一、二、三、四、五、六七288181832縱行：七主七副一八一零18個(gè)縱行思考：2、推測(cè)117號(hào)元素在周期表的位置。1、同主族相臨周期的元素，原子序數(shù)有什么規(guī)律？ⅡA：Ⅰ~ⅢⅦA:~下周期的原子序數(shù)=上周期的原子序數(shù)+上周期的原子種類數(shù)下周期的原子序數(shù)=上周期的原子序數(shù)+本周期的原子種類數(shù)下=上+上下=上+下小結(jié)：元素的性質(zhì)與周期表中位置的關(guān)系★原子結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)族周期1234567ⅠAⅡAⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt元素在周期表中位置的關(guān)系

IIIAIVAVAVIAVIIAB2H6

CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI通式RH4RH3H2RHR1.非金屬氫化物的穩(wěn)定性

同周期穩(wěn)定性同主族穩(wěn)定性強(qiáng)弱弱（1）同周期：從左至右，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族：自下而上，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIALiOHBe(OH)2

H3BO3H2CO3HNO3--------NaOHMg(OH)2Al(OH)3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa(OH)2Ga(OH)3Ge(OH)4

H3AsO4H2SeO4HBrO4RbOHSr(OH)2In(OH)3Sn(OH)4HIO4CsOH2.最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)（1）同周期：從左至右，堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族：自上而下，堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。二、元素周期律同族金增非遞減，同周金減非遞增內(nèi)容電子層數(shù)同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外電子數(shù)最高正價(jià)原子半徑離子半徑得電子能力（氧化性）失電子能力（還原性）金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）+1~+7等于族序數(shù)逐漸減小逐漸增大陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱1、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4、置換反應(yīng)5、周期表中的位置---元素周期律6、生成物2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI問題探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫、溴、氯非金屬性的強(qiáng)弱判斷金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)相互置換單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)思考：微粒半徑大小的比較規(guī)律有哪些？微粒離子：原子同周期（從左到右）：逐漸減小同主族（從上到下）：逐漸增大既不同周期也不同主族：電子層越多，半徑越大具有核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：CNOF;NaMgAlSi如：FClBrI如：NClPNaS2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+同種元素的不同價(jià)態(tài)，低價(jià)態(tài)的半徑大Cl->Cl;Fe2+>Fe3+Na>Na+遷移應(yīng)用1元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 （ ）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

解析

分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑Na+<O2-,B錯(cuò)誤。B三、周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算找元素之最最活潑金屬

、最活潑非金屬

最輕的金屬

、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是

、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

，含H%最大的是

最強(qiáng)酸

、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬CsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl、O特殊裹知識(shí)舊點(diǎn)找半導(dǎo)銀體：找催化鋪劑、耐高陜溫、那耐腐目蝕材料訪：在“蕉折線掏”附早近SiGeGa在磷評(píng)附近P丘A答s種SClF找農(nóng)藥：過渡啊元素Fe遣Ni漆Pt氧PdRh比較稱或推鞋斷一城些性科質(zhì)比較撥同族炸元素末的菠金屬凝性非金偶屬性最高漿價(jià)氧蠶化物忽的水餓化物徒的酸箱堿性氫化扇物的棄穩(wěn)定障性比較儀同周腰期元?jiǎng)?wù)素及迎其化己合物澡的性斧質(zhì)堿性:穩(wěn)定乖性:比較冰不同籌周期愚元素逝的性士質(zhì)（招先找泉出與座其同旋周期群元素灘參照瀉）推斷碎一些議未知響元素脫及其香化合脖物的迷性質(zhì)預(yù)測(cè)88Ra的性歌質(zhì)Ba>C糧a>荒MgF>Cl>B糠rKO為H>Na鉗OH>Li灘OHCH4>S墻iH4Na松OH>M凍g(拔OH吹)2>A犬l(盯OH紡)3HF返>H2O>網(wǎng)NH3課堂象訓(xùn)練.下列沈排列旅順序欣正確堆的（咐）①熱例穩(wěn)定后性：H2O>咐HF舊>H2S經(jīng)②原子振半徑彈：Na缸>M辱g>愉O③酸性:H3PO4>H2SO4>H賞Cl已O4④結(jié)合醒質(zhì)子柏能力籃：OH->C房誠(chéng)H3CO敘O->Cl-A.昆①③蝦B.久②④由C遼.①繳④漫D耐.②谷③解析①中望熱穩(wěn)底定性濁應(yīng)與桑元素達(dá)非金拼屬性啄對(duì)應(yīng)笛，應(yīng)采為HF泄>H2O>鞭H2S;秧②同周李期元此素的買原子芝半徑任從左徒至右膊逐漸歷減小順，Na倍>Mg避,O在Na和Mg的上惡一周桐期，青半徑燈最小尤；③勉酸性辛與中賢心元?jiǎng)偹氐目岱墙鹁鶎傩晕钁?yīng)該冤對(duì)應(yīng)勞，錯(cuò)視誤；廟④由OH-+C誓H3CO灶OH可反慮應(yīng)，CH3CO經(jīng)O-+H暗Cl可反腹應(yīng)即全可知統(tǒng)正確揭。B題組擋一浮多角傍度判茶斷元老素在忽周期緞表中歲的位捎置角度仙一：爛用“原子遣序數(shù)”推導(dǎo)乘元素1.撥(1繡)5賓6號(hào)元飄素位恩于第__應(yīng)__洽__帳__周期__騙__刺__屋__族。(2限)1棄14號(hào)元雁素位菠于第__預(yù)__席__肥__周期__膏__起__莊__族。(3法)2逃5號(hào)元祝素位棟于第__仰__使__的__周期__孕__始__漲__族。角度嫂二：肺用“化合利價(jià)”推導(dǎo)才元素2.用“元素睛符號(hào)”填空(1量)最高舍正價(jià)旋與最扇低負(fù)帖價(jià)代鈴數(shù)和括為0的短鉆周期挽元素__禾__固__揀__膝_。(2暗)最高幣正價(jià)政是最賊低負(fù)特價(jià)絕大對(duì)值3倍的蓬短周嚇期元械素是__基__犬__筑_。ⅡA七ⅣA四ⅦBH、C、SiS角度瘡三：兵用“族與辛周期憂的關(guān)只系”推導(dǎo)吃元素3.用“元素免符號(hào)”填空(前20號(hào)元岸素)(1拍)主族沖序數(shù)端與周盲期數(shù)常相同亂的元償素有__阿__變__賀__熔__寬__妙__。H、Be、Al(2敬)主族寺序數(shù)役是周務(wù)期數(shù)2倍的糧元素亮有__棋__飾_，3倍的錘元素酸有__房誠(chéng)__督_。(3叛)周期稱數(shù)是輕主族堆序數(shù)2倍的率元素丹有__躍__獻(xiàn)__，3倍的敢元素填有__。C、SLi、CaONa角度碗三：夢(mèng)用“族與擔(dān)周期乏的關(guān)洲系”推導(dǎo)間元素角度莊四：她用“元素罪原子鼠的特烏殊結(jié)浮構(gòu)”推導(dǎo)攜元素4.判斷創(chuàng)正誤鄭，正驢確的價(jià)劃“√片”，錯(cuò)怠誤的叢劃“×楊”(1憲)原子潛的最沫外層斤有2個(gè)電犁子的蹈元素票一定對(duì)是ⅡA族元刻素()(2植)元素牽所在飛的主尿族序沙數(shù)與妨最外錄層電蹈子數(shù)欣之比伯為1的元?jiǎng)?wù)素都徐是金肝屬元欠素()(3也)原子盤及離贈(zèng)子的豎核外僚電子胞層數(shù)至等于盡該元污素所弱在的蚊周期科數(shù)()(4意)原子跌最外界層電泛子數(shù)平大于3(小于8)的元兔素一妻定是帽非金案屬元搶素()××××(5掃)某元僻素的叢離子愚的最魂外層采與次序外層座電子慮數(shù)相主同，飄該元運(yùn)素一背定位賓于第悠三周須期()(6怕)最外至層電棍子數(shù)坦等于?；虼笮加?(小于8)的一窮定是惡主族呈元素()(7爹)最外陳層有1個(gè)或2個(gè)電麥子，蜂則可蒼能是ⅠA、ⅡA族元訴素，嗚也可僅能是鬧副族估、Ⅷ族元偏素或0族元璃素氦()(8索)最外園層電啊子數(shù)物比次賊外層通電子練數(shù)多輝的元舌素一眉定位兩于第午二周飼期()√×√√(9項(xiàng))某元顫素陰速離子碼最外疤層電達(dá)子數(shù)曾與次落外層晝相同佩，該材元素典位于鄭第三電周期謹(jǐn)；若咸為陽紅離子醉，則鉆位于害第四誰周期()(1尖0)電子明層結(jié)欠構(gòu)相逃同的弟離子切，若送電性懼相同識(shí)，則減位于破同周遲期，新若電標(biāo)性不碌同，牛則陽看離子往位于更陰離歇子的屋下一子周期——點(diǎn)“陰上袋陽下”規(guī)律()√√5.X、Y、Z是主陽族的活三種持非金層屬元狡素，客它們泡在周牢期表圖中的久位置釀如圖振所示愧。試董回答:（1）X元素暖單質(zhì)距的化虧學(xué)式常是__拼__紙__夫__。（2）Y元素印的原鋪?zhàn)咏Y(jié)樸構(gòu)示遮意圖陳是__廉__吩__縫__，Y與鈉耳反應(yīng)捏的化濃學(xué)反率應(yīng)方抱程式傭?yàn)開_洋__拔__渴__視__考__盟_慢__失__心__持__擴(kuò)__討__戀__盼__老__市__室__涼__鳴__述__擾__鄰__明__。（3）Z元素卡的名倚稱是__倡__編__，從麗元素靜原子蠢得失困電子壇的角場(chǎng)度看呈，Z元素崇具有性；祝若從Z元素孤在周絡(luò)期表去中所污處位魚置看偷，它霉具有郵這種染性質(zhì)僑的原邁因是__抗__壁__當(dāng)__僻__押__伐__造__貝__太__濤__痰__仁__坑__彈__砌__綿__旬__鳳__啟__仿__顆__馬_。XYZF2S杠+榴2N逆a災(zāi)=變N宜a2S砷既有跪金屬狀性也借有非治金屬它位于助周期僑表的融金屬智與非漫金屬版的分哄界線勸上1.衣(2私01效4·浙江垮理綜尿，9)如表顫所示表的五墨種元緊素中犧，W、X、Y、Z為短綿周期星元素雄，這交四種繳元素桂的原犯子最嫁外層妨電子血數(shù)之掌和為22。下折列說兆法正宴確的捆是()A.市X、Y、Z三種碼元素過最低栗價(jià)氫究化物摔的沸咱點(diǎn)依次兩升高B.由X、Y和氫跨三種貢元素疤形成扯的化拌合物遠(yuǎn)中只不有共坦價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有濱熔點(diǎn)茶高、賠硬度必大的本特性D.橡T元素六的單看質(zhì)具晌有半蒜導(dǎo)體扛的特緒性，T與Z元素染可形今成化貓合物TZ4

XY

W

ZT

直擊巨高考D2.(舍20炭14則·新課延標(biāo)全蘆國(guó)卷Ⅰ，10象)X、Y、Z均為劑短周耕期元聽素，X、Y處于緣瑞同一參周期催，X、Z的最戒低價(jià)季離子爽分別懂為X2－和Z－，Y＋和Z－具有運(yùn)相同供的電認(rèn)子層震結(jié)構(gòu)岸。下饅列說既法正抱確的司是()A.原子余最外菌層電頂子數(shù)或：X>州Y>筒ZB.單質(zhì)旁沸點(diǎn)遼：X>衫Y>忌ZC.離子燦半徑鎖：X2－>Y＋>Z－D.原子以序數(shù)壩：X>稈Y>兆Z直擊座高考D1.某化配學(xué)興越趣小碑組為未探究壺元素械性質(zhì)敞的遞械變規(guī)覆律，歌設(shè)計(jì)金了如轟下系敗列實(shí)王驗(yàn)。Ⅰ.(甚1)將鈉束、鉀緊、鎂烏、鋁晉各1報(bào)mo膠l分別太投入并到足適量的0.語1mo講l·腦L－1的鹽壯酸中姓，試致預(yù)測(cè)痕實(shí)驗(yàn)床結(jié)果腹：__盈_與鹽匹酸反男應(yīng)最庸劇烈陷，__糧__與鹽鞋酸反總應(yīng)最傻慢。鉀鋁鞏固巴演練(2晌)將Na懂OH溶液壘與NH4Cl溶液壯混合嶼生成NH3·H2O，從麥而驗(yàn)步證Na荒OH的堿輝性大餃于NH3·H2O，繼邊而可伏以驗(yàn)糠證Na的金添屬性違大于N，你煙認(rèn)為膏此設(shè)伙計(jì)是溫否合訴理？伏并說洪明理獲由：__饑__攝__島__婆_(tái)_桶__譽(yù)__扣__漫__棍__止__劍__攝__案__嶼__帖__久__奪__雀__膨__翁__偽__桑__塔__際__乎__碼__殖__彼__且__拴__傘__學(xué)__剖__塔__費(fèi)__叮__像__生__黨__針__沸__資__漁__睜__皺__芝__泥__青__臣__怒__然__挽__熊__嘴__累__屆__嘆__薯__流__昆__圣__粗___墾__斷__首__。不合俗理，交用堿趙性強(qiáng)繼弱比埋較金愿屬性憑強(qiáng)弱娘時(shí)，男一定絕要用杜元素仿最高敵價(jià)氧逢化物遠(yuǎn)對(duì)應(yīng)拼水化躺物的喘堿性壯強(qiáng)弱效比較丈，NH3·H2O不是N元素舞最高