遼寧省錦州市黑山縣第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

遼寧省錦州市黑山縣第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。3.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 【專題】化學反應(yīng)中的能量變化． 【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)．故選：A． 【點評】在化學反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 4.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（

）

參考答案：B略5.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略6.下列家庭小實驗不能制得溶液的是()參考答案：B解析：A項得到NaCl水溶液；B項泥水為懸濁液；C項為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項為蔗糖溶液，故選B。7.（雙選）同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＞Y＞ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越?。獯穑航猓篈．最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，故A錯誤；B．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三種元素非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．X、Y、Z元素的負化合價的絕對值分別是+7價、+6價、+5價，逐漸減小，故C錯誤；D．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素周期律知識，是中等難度的試題，側(cè)重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．8.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14參考答案：C9.下列離子的檢驗方法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C【詳解】A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查離子的檢驗和鑒別，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。10.下列屬于吸熱反應(yīng)的是參考答案：BA、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項A不選；B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項B可選；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項C不選；D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，解題的關(guān)鍵是正確理解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。11.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸增強B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：A【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強；B．同主族原子最外層電子數(shù)相同，化合價相同；C．原子半徑越大，最外層電子數(shù)少，越容易失去電子；D．元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強．【解答】解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強，故A正確；B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，最外層電子數(shù)相同，化合價都是+1價，故B錯誤；C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，故C錯誤；D．堿金屬從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A．12.下列說法正確的是（

）A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強C同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸增大D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高參考答案：D略13.液體二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，現(xiàn)用22.8gCS2在標準狀況下的44.8LO2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況下的平均相對分子質(zhì)量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2參考答案：A14.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯誤；B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯誤；C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。15.

構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般情況下活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A、B、C、D中含有的化學鍵分別為離子鍵和極性鍵、離子鍵、離子鍵、極性鍵。因此答案是A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。（2）集氣瓶中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）利用該裝置收集到的氯氣中混有的雜質(zhì)主要是__________。（5）為了制得純凈干燥的氯氣，某同學在A和B之間增大了如下圖所示的除雜裝置，請注明除雜裝置中的試劑名稱：①__________；②__________。參考答案：（1）（2）氯氣的密度比空氣大（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①飽和NacL溶液

②濃硫酸解析：考點，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；氯氣有毒，最后需要尾氣處理，通常是用堿進行吸收中和；濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，會隨氯氣一起進入集氣瓶，為主要雜質(zhì)；故改進裝置后，一般會選用先用飽和的NaCl溶液進行除雜，然后使用濃硫酸進行干燥，最后可以收集到干燥純凈的氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。（2）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:①經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+②三種正鹽的化學式分別是:A____，B___，C___。③不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，用鑒別出來的先后順序為_______，______，______。(填化學式)④若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案：(1)12NA或者7.224×1024

(2)①D

②FeCl3

AgNO3

K2SO4

③FeCl3

AgNO3

K2SO4

④1∶3∶2解析：(1)S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑中S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，每生成1mollN2，由反應(yīng)可知3molC反應(yīng)，由C元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移3mol×(4-0)=12mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA。(2)等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。(1)由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽離子均不會生成沉淀，故答案為：D；(2)由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(3)觀察黃色的溶液為A，與A反應(yīng)生成白色沉淀的為B，最后可知C，則檢驗順序為A、B、C，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，故答案為：1：3：2。

18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：（1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)。（2)該熱化學反應(yīng)方程式的意義是

．（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是

a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO