2022年湖北省黃岡市錢庫高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年湖北省黃岡市錢庫高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略2.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略3.下列各組中屬于同位素關系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略5.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4參考答案：D【分析】本題主要考查有機物分子式的推斷，可根據(jù)平均分子式法計算出混合烴的平均氫原子個數(shù)，然后由平均值規(guī)律分析可得結論。設混合烴的平均式為CxHy，則有：

【詳解】A.C4H10和C3H6組成的混合烴平均氫原子個介于6與10之間，故A符合條件；

B.C4H8和C3H8組成的混合烴平均氫原子個數(shù)為8，故B符合條件；C.C2H4和C4H10組成的混合烴平均氫原子個數(shù)介于4與10之間，也可能為8，故C符合條件；D.CH4和C3H4的混合烴平均氫原子個數(shù)只能是4，故D不符合條件；答案選D?！军c睛】在分析有機物燃燒前后體積的變化是需要關注反應的溫度，若在100℃以下時，水的體積可忽略不計。6.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略7.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．8.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構體參考答案：D略9.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol參考答案：B略10.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（體積比8∶12∶5）參考答案：B11.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．12.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

參考答案：32g/mol略13.已知反應：①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列結論正確的是

（

）A．N2H4的燃燒熱大于534kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略14.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A．1.8g的NH4+的物質的量為0.1mol，每個NH4+含有10個電子，則1.8g的NH4+共含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K2SO4中含有2個K+，則1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物質的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反應，轉移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】使用氣體摩爾體積時要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_______________________。(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。a.將Cl－轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質量b.與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質量c.與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：(4)操作①的名稱是____________。(5)裝置B的作用是______________________。(6)最終所得固體質量為bg，則該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。參考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗滌

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置【分析】I.（1）按照實驗操作步驟先將固體放入，再注入溶液，最后加熱；（2）依據(jù)實驗室制備氯氣的原理作答；（3）a.制備氯氣時有氯化錳生成，不能直接計算得出剩余的HCl中的氯離子；b.堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣;c.通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度；Ⅱ.裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，可防止倒吸；裝置C為計量裝置，二氧化硫與足量溴水發(fā)生反應生成HBr和H2SO4，反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱地生成硫酸鋇的質量，利用關系式法間接計算產品純度，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）實驗室制備氯氣應先檢驗裝置氣密性，然后燒瓶中加入二氧化錳粉末，而后加入濃鹽酸再加熱；（2）實驗室制備氯氣的原理是二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）測定殘余溶液中鹽酸的濃度應測定殘余溶液中含有的氫離子濃度，a.方案中測定的為氯離子濃度，制備氯氣時有氯化錳生成，所以測定氯離子濃度不能代表殘余液中鹽酸的濃度，a項錯誤；b.方案中利用鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳的量來確定氫離子的濃度，但是方案中利用堿石灰來吸收氣體來測定氣體質量，而堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣，所以測定結果不準確，b項錯誤；c.鋅與鹽酸反應生成氫氣，通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度，進而得到鹽酸濃度，方案c合理，c項正確；II.（4）過濾后進行的操作名稱為洗滌；

（5）裝置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）裝置B中根據(jù)硫元素守恒計算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為：×100%，（7）為提高測定結果的準確度，增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置，使二氧化硫充分反應而沉淀，故答案為：增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）2KMnO+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得電子，________元素被氧化。

②氧化劑與還原劑的物質的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，產生CI的質量為_______。

④離子方程式為：_______________。參考答案：①錳，氯；(元素符號也可以)②l：5；③7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO18.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/