湖北省隨州市曾都區(qū)文峰完全中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省隨州市曾都區(qū)文峰完全中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

C．飽和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：A略2.下列因果關(guān)系成立的是A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOHD．因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略3.（2002·上海卷）13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D

略4.下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動(dòng)中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篈略5.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D6.下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運(yùn)，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略9.室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A.O.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/LNa2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三種溶液，其中c(NH4+)：③>①>②參考答案：B解析：根據(jù)電荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B正確；pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C錯(cuò)誤；NH4+與Al3+相互抑制水解，NH4+與HC03-相互促進(jìn)水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量是相對原子（分子）質(zhì)量

B．鹽酸是電解質(zhì)C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A12.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，則這兩種微粒可能是A、不同的原子

B、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子

D、不同元素的原子參考答案：AC略13.150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氦氣密度的A．48倍

B.

12倍

C.

6倍

D.24倍參考答案：略14.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

D.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

E.CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

F氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞參考答案：CEF略15.（08山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為

（

）

A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—

B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+

D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。

請回答相關(guān)問題：

（1）圖1分液漏斗中裝的液體是

。（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是

。（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①

，②

。（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。①方案1中用于灼燒的儀器名稱是

。②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）濃硝酸（2）制得的硫酸銅晶體不純（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩堝

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可寫成CuSO4·5H2O）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)有一黑色化合物A，它不溶于堿液，加熱時(shí)可溶于濃鹽酸而放出黃綠色氣體B。將A與KOH和KClO3共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物C。若將C酸化，則得到紫紅色溶液D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液處理D時(shí)，也可得到黑色沉淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液處理D，則得到幾乎無色的溶液E，而得不到沉淀A。問A、B、C、D、E各為何物?寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。ABCDE參考答案：(共10分)A．MnO2

B．O2

C．K2MnO4D．KMnO4

E．MnSO4

（5分，每物質(zhì)1分）（1）

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）（2）

3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O（1分）（3）

3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O（1分）或

（4）

2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2MnO2＋3Na2SO4＋2KOH（1分）或

（5）

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O（1分）或

略18.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

。（3）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

。（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)?，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△H錯(cuò)扣1分，未標(biāo)狀態(tài)扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH－略19.（2011·廣東卷）直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為____________，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________（注明條件）。（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為____________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）反應(yīng)①中1個(gè)脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。