山東省聊城市莘縣師范中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省聊城市莘縣師范中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：B2.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B略3.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護(hù)，故B正確；C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋鹤麟娊獬仃枠O＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力．4.某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長為cmD．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略5.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．6.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C．如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：D解析：A、電鍍時(shí)，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正確．故選D．7.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。8.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個(gè)數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略9.下列敘述中，正確的是

A．1.00L1.00mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中參考答案：C略10.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D11.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C略12.下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl與0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目B．質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．28g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時(shí)，碳原子數(shù)目相同，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．最簡式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．13.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD參考答案：B略14.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol參考答案：CD略15.2011年9月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________（3）B裝置的名稱是_____________________________E裝置的作用_______________________________________________裝置A還可以用來制備下列哪些氣體______________（選填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長．右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應(yīng)會(huì)引起爆炸。爆炸的原因是

；反應(yīng)式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過氧化鉀，過氧化鉀具有強(qiáng)氧化性，新切割的鉀具有強(qiáng)還原性，兩部分接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.（06年全國卷1）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)

請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。參考答案：答案：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2Mg＋CO2＝2MgO＋C（其它合理答案也行）19.銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃鋼礦的過程中，其中一步反應(yīng)是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。(1)Cu+價(jià)電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是___________，原因?yàn)開_____________________。(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。(4)根據(jù)圖3可知，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè)，其距離為___________cm(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)

Cu2O

兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價(jià)電子為第三層的d能級，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，書寫價(jià)電子軌道式；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析作答；（2）孤電子對之間的斥力>孤電子對-成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間斥力，據(jù)此分析鍵角大??；利用均攤法求出圖1中的化學(xué)式組成，再請根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見堆積模型作答；再