浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)(含答案)

高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料2023屆浙江省七彩陽(yáng)光高考爭(zhēng)論聯(lián)盟高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生須知：本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共810090分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。全部〖答案〗必需寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？荚囃戤吅?，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7 C12 N14 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137選擇題局部(25250不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)以下物質(zhì)屬于純潔物的是A.水玻璃 B.明礬 C.漂白粉 D.王水2.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3 2 A.Ba(OH)2 B.NH·HO C.食鹽水 3 2 以下物質(zhì)的化學(xué)成分的是A.肥田粉：(NH4)2SO4 B.蟻醛：CH3CHO4 C.黃鐵礦：FeS2 D.生石膏：CaSO·2HO4.以下圖示4 以下表示正確的選項(xiàng)是A.CH4分子的球棍模型： B.葡萄糖的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C6H12O6C.乙酸乙酯的試驗(yàn)式：C2H4O D.

的名稱(chēng)為2，4，4－三甲基戊烷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.HCOOCH3和CH3OCHO是同分異構(gòu)體 B.軟脂酸和硬脂酸是同系物C.P2O3和P2O5互為同素異形體 D.S4和S8互為同位素1高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料關(guān)于有機(jī)反響類(lèi)型，以下推斷的是2 2 2 A.CHClClCHClHCl 取代反響2 2 2 2 B.2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H↑ (置換反響2 6 12 6 3 2 C.CH O2CHCHOH＋2CO↑ (分解反響6 12 6 3 2 D.(CH

O)n＋3nHNO

HSO〖CH

(ONO)

〗n＋3nHO (縮聚反響)6 10 5

3 6 7 2 23 22FePO＋LiCO

＋HCO

高溫2LiFePO＋H

O＋3CO

↑，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是4 2

2 2

4 2 2A.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3 B.LiFePO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.生成66gCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子 D.FePO4發(fā)生氧化反響以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸B.銅粉與硫粉加熱反響可生成硫化銅C.SO2Cl2都能使品紅溶液褪色，褪色原理一樣D.常溫下濃硝酸和鐵不發(fā)生反響，加熱時(shí)可發(fā)生反響10.以下說(shuō)法的是A.除去氯化鉀中少量硝酸鉀可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法B.摩爾鹽晶體外表附著的水分可用少量酒精洗去C.在燃煤中添加適量石灰石可降低酸雨的危害D.潮濕的環(huán)境下合金都易發(fā)生電化學(xué)腐蝕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)酸液濺入眼內(nèi)，先用飽和碳酸氫鈉溶液洗，再用大量水沖洗，嚴(yán)峻者送醫(yī)院診治B.滴定管和移液管均可準(zhǔn)確量取肯定體積的溶液C.可用試管夾夾取加熱后的蒸發(fā)皿、燒杯2D.變色硅膠枯燥劑中含有CoCl，當(dāng)顏色呈藍(lán)色時(shí)，可以烘干變粉紅色后連續(xù)使用2以下推理結(jié)果正確的選項(xiàng)是目前芯片用硅基材料，將來(lái)可能用碳基材料金屬鈉在空氣中燃燒生成NaO，則金屬鋰在空氣燃燒生成LiO2 2 2 2C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，也沒(méi)明顯現(xiàn)象mol2mol1mol甲醛和足量的銀氨溶液反響也可得2mol銀以下離子方程式書(shū)寫(xiě)是2高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反響：BaCO＋SO2－＋2H＋＝HO＋CO↑＋BaSO↓3 4 2 2 43 2 32 向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋2NH·HO＝〖Ag(NH)〗＋＋3 2 32 亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反響：3NO－＋3Fe2＋＋6HO＝3NO↑＋Fe(OH)↓＋Fe3＋2 2 3電解氯化鋁溶液：2Al3＋＋6H2O＋6Cl－

通電2Al(OH)↓＋3Cl

＋3H↑以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是牛油、氫化油能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

3 2 2向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水后，測(cè)得溶液的pH變小，則生成的有機(jī)物酸性比苯酚強(qiáng)C.多糖在自然界分布很廣，除了常見(jiàn)的纖維素和淀粉，還有甲殼素、殼聚糖等D.酚醛樹(shù)脂是人類(lèi)合成的第一種高分子材料，條件不同時(shí)可以得到線(xiàn)型或體型構(gòu)造短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中C、D的原子序數(shù)之和為A、B序數(shù)之和的三倍。以下說(shuō)法的是A.原子半徑：r(C)>r(D)>r(B)>r(A)B.D同主族下一周期可能是金屬元素C.工業(yè)上電解C的熔融氯化物可制得C的單質(zhì)D.以上四種元素可能形成化學(xué)式為C2D4B10(BA)2的化合物16.工業(yè)上在水溶液中制備過(guò)氧化氫的一種方法如下圖：以下推想的是A.(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，硫化合價(jià)為＋6B.反響②可以發(fā)生的緣由可能是K2S2O8水溶性較小C.以上有兩步反響為氧化復(fù)原反響D.以上有兩種物質(zhì)可循環(huán)使用，表達(dá)了綠色化學(xué)理念17.關(guān)于化學(xué)反響的方向說(shuō)法合理的是放熱反響都是自發(fā)的反響產(chǎn)物的分子數(shù)比反響物多，則該反響△H>0某反響的△H>0、△S>0，則溫度上升反響自發(fā)一樣溫度和壓強(qiáng)下，一種給定的物質(zhì)，其△H、△S均為定值18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法的是3高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料A.0.5mol·L－1H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為NAB.120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽(yáng)離子總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.3gC2H6O中含有的C－H0.3NAD.3.2gCu完全溶于肯定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA19.以下說(shuō)法的是5℃時(shí)，c(NH＋)相等的NHCl溶液和NHHSO

溶液的pH：前者>后者4 4 4 45°C時(shí)，將pH＝10pH＝9的兩份Na2CO310倍，后者pH變化大C.將NaOH50℃，溶液的pH不斷減小D.25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的一元堿BOH溶液等體積混合后pH≥7肯定條件下在1.0L的密閉容器中進(jìn)展反響C2(g＋CO(g) COC2(g反響過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.2min時(shí)，用CO0.75mol·L－1·s－1保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(COCl2)＝1.5mol·L－1，則反響的△H<08min1mol，則平衡向逆反響方向移動(dòng)8min1.0molCOCl2，到達(dá)平衡時(shí)COCl2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡COCl2的體積分?jǐn)?shù)：1C(s)＋2O2(g)＝CO(g) △H＝akJ·mol－11H2(g)＋2O2(g)＝H2O(g) △H＝bkJ·mol－1H2O(l)＝H2O(g) △H＝ckJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝dkJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝ekJ·mol－1依據(jù)上述反響的焓變及物質(zhì)循環(huán)圖，以下推斷的是4高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料2 1 3 2 4 A.△H－△H＝△H＋△H B.△H＝2a＋b－cC.△H＝2d＋b－c－e/2 D.△H＝2d2 1 3 2 4 杭州“7·18”電動(dòng)車(chē)起火大事再次引起人們對(duì)鋰電池安全的憂(yōu)慮。鈉資源豐富，鈉離子電池本錢(qián)低、穩(wěn)定、安全受到了越來(lái)越多的爭(zhēng)論關(guān)注。鈉離子電池正負(fù)極由兩種不同的鈉離子嵌入化合物組成。在充放電過(guò)程中，Na＋在兩個(gè)電極之間來(lái)回嵌入和脫出，形成閉合回路。一種鈉離子電池電極反響為：2負(fù)極：2Na2S＋Fe＝NaxFeS＋(4－x)Na＋＋(4－x)2e－22正極：FePO＋Na＋＋e－＝NaFePO2

NaxFeS2＝xNa＋＋FeS＋xe－

(x<2)4 4工作原理如左以下圖所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是充電時(shí)，電極A與充電器的負(fù)極相連1FePO44 充電時(shí)，電極B的反響可表示為NaFePO－e－＝FePO＋Na4 電池總反響可表示為NaFeS＋xFePO 放電 NaFePO＋FeSx 2 4 充電 4 223.25Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。一密閉容器0.25mol/LNaOH溶液的pH隨CO2通入物質(zhì)的量變化如右上圖所示，其中b、c時(shí)溶液中分別只有一種溶質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3 b、c兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，且滿(mǎn)足c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(OH－3 3 3 3 任取少量a→b處溶液，參加少量CH3COOH溶液，發(fā)生反響為：CO2－＋CHCOOH＝HCO－＋CHCOO3 3 3 從b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的過(guò)程中不變

c2(HCO－)3 不變a→c過(guò)程中，水的電離漸漸增大，c點(diǎn)最大24.制備乙酸乙酯的反響機(jī)理如下圖：

c(CO

2－)c(HCO)3 2 35高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料以下說(shuō)法的是A.肯定條件下可以用乙醛為原料直接制備乙酸乙酯B.以上反響過(guò)程中分別有兩步加成反響和消去反響C.上述反響中有兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體D.不斷移除生成的水可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率25.以下試驗(yàn)過(guò)程可以到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖欠沁x擇題局部二、非選擇題(650分)26.(4分)3種物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：乙醇沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量一樣的二甲醚、相對(duì)分子質(zhì)量是其三倍多的四氯化碳還要高的緣由是 。金屬鈉和金屬鋅分別和硫酸銅溶液作用，前者不能置換出銅，后者能，試解釋緣由。27.(4分)70.4gFe、FeO、Fe2O32L肯定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，再向反響后的溶液中滴入KSCN(無(wú)視反響前后溶液的體積變化)反響后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為 ；原固體中Fe2O3的質(zhì)量取值范圍為 。6高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料28.(10分)A紅色石蕊試紙變藍(lán)。為探究X的組成，某爭(zhēng)論小組進(jìn)展如下試驗(yàn)：X的化學(xué)式是 ；刺激性氣體分子電子式 ；X在純氧中加強(qiáng)熱的化學(xué)方程式 ；X與稀硫酸的離子反響方程式： ；為探究固體丙是否是純潔物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案： 。29.(10分)抓住碳達(dá)峰碳中和的關(guān)鍵，在于如何資源化利用CO。甲烷－CO

重整技術(shù)是一種有效途徑。2 2：甲烷重整工藝的主要反響如下：①CH4(g)＋CO2(g)②CH4(g)＋H2O(g)③2CH4(g)＋O2(g)

2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.3kJ·mol－1 干重整CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ·mol－1 水蒸氣重整2CO(g)＋4H2(g) △H＝－76.0kJ·mol－1 局部氧化重整則表示lmol氣態(tài)甲烷完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。反響②自發(fā)進(jìn)展的條件是 。以下措施中有利于增大反響(1)的反響速率的是 (填字母代號(hào))。A.隨時(shí)將CO2與反響混合物分別 B.降低反響溫度C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑某溫度下，在體積為2L3molCH、1molHO以及催化劑進(jìn)展水蒸氣重整反響，到達(dá)平4 2衡時(shí)H2O50%，①其平衡常數(shù)為 。②平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。在實(shí)際反響中，也同步發(fā)生以下的副反響2④CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H＝41.0kJ·mol－1 逆水煤氣變換反響2⑤CH

g

Cs2H

gH74.9kJmo1 4⑥2CO

g

COg2

C

s

積炭和消炭反響H172.4kJmo1⑦CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s) △H＝－175.3kJ·mol－1不同溫度以及n(CO2)/n(CH4)配比對(duì)反響出口產(chǎn)物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影響如下圖。7高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料請(qǐng)?jiān)谟覉D中完成n(CO2)/n(CH4)＝3時(shí)出口合成氣中n(H2)/n(CO)變化關(guān)系圖，并解釋其變化的緣由： 。建議實(shí)際生產(chǎn)中選擇 溫 壓(“高”或“低”)一種CO2電復(fù)原裝置如下圖：請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反響式： 。30.(10分)一種利用廢銅屑制硫酸銅晶體的試驗(yàn)流程及主要裝置如下：8高中化學(xué)精品備考、學(xué)習(xí)資料將濃硝酸滴入燒瓶中的具體操作是 。寫(xiě)出廢銅屑溶解生成CuSO4的化學(xué)方程式為 。4 依據(jù)右上圖分析硝酸的用量如何影響CuSO·5HO4 廢銅屑中常含有鐵、鉛等雜質(zhì)，鉛可形成硫酸鉛沉淀而除去，某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：試分析鐵元素除去的適宜的pH范圍 為不引入雜質(zhì)調(diào)整pH時(shí)所加的物質(zhì)為 。以下有關(guān)操作的說(shuō)法的是 。也可在燒瓶中先參加廢銅屑、水，再緩緩參加濃硫酸、濃硝酸假設(shè)廢銅屑溶解時(shí)生成的兩種氣體與NaOH溶液反響后只生成一種鹽，則試驗(yàn)中n(HNO3)：n(H2SO4)為1：2試驗(yàn)中可用H2O2代替硝酸趁熱過(guò)濾時(shí)，使用短頸漏斗而不用長(zhǎng)頸漏斗析出CuSO·5HO晶體的方法同于食鹽水中析出氯化鈉晶體4 2蒸發(fā)溫度高可獲得較大的晶粒一系列操作如下，從中選出正確的選項(xiàng)排序：( )→( )→( )→( )→( a.自然冷卻至室溫b.加熱蒸發(fā)溶液至外表有晶膜消滅c.停頓過(guò)濾，取出晶體，置于濾紙上，再掩蓋一張紙，輕壓吸干殘液d.加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中有較多晶體消滅e.95%乙醇代替蒸餾水洗滌f.減