高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。了解常見離子的檢驗方法。4、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?？季V點擊一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷正誤注意事項：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。定義常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)水溶液或熔融能導(dǎo)電的化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非電解質(zhì)水溶液或熔融都不導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：醇、烴、糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及其鹽、氨基酸及其鹽等屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、101.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O練習(xí)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程不可逆，無平衡可逆，有平衡電離程度完全部分溶液中微粒水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

上列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16練習(xí)下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式2、電離方程式的書寫：(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_____”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_____”連接。如Na2SO4：___________________，HClO：__________

________。====Na2SO4====2Na++

HClO

H++ClO-(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：_________________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。如NaHSO4溶液中：_______________________NaHCO3溶液中：____________________，_________________。H2CO3

H++H++Fe(OH)3

Fe3++3OH-NaHSO4====Na++H++NaHCO3===Na++

H++（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。2、溶液的導(dǎo)電性［例題］往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

IV0ＢＢ在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

ab導(dǎo)電能力變化A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏w先增強(qiáng)后減弱增強(qiáng)先增強(qiáng)后減弱先減弱后增強(qiáng)先減弱后增強(qiáng)練習(xí)三、離子反應(yīng)

在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。1、定義：2、離子反應(yīng)的發(fā)生條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型。難溶難電離揮發(fā)性使溶液中的離子濃度減小(2織)氧化澆還原宏反應(yīng)丟類型霧。強(qiáng)氧英化性導(dǎo)物質(zhì)+強(qiáng)還坐原性哄物質(zhì)爪→弱霉氧化丘性物喇質(zhì)+弱還姿原性結(jié)物質(zhì)如Fe準(zhǔn)Cl3溶液借與Cu反應(yīng)勾的離責(zé)子方門程式銀為__蠻__叼__乞__浙__順__型__申__輪__灶__思_。2F就e3++C她u=啊==散=2致Fe2++C嚼u2+(3)水解會反應(yīng)碎類型(4爽)絡(luò)鑄合反挑應(yīng)類活型4、貨離子宰方程補(bǔ)式（1車）定拍義：用實晨際參堵加反醬應(yīng)的慮離子啄符號促表示燭離子犁反應(yīng)半的式潤子。（2齊）書議寫步譜驟：以Ca就CO3與鹽蔬酸的漫反應(yīng)釣為例嘗。Ca惜CO3+2儀HC憲l=顆==死=C亭aC燭l2+H2O+攜CO2↑Ca巧CO3+2萬H++2仔Cl-==惑==西Ca2++2稍Cl-+H2O+上CO2↑Ca鋒CO3+2鋪H+==懇==血Ca2++H2O+畜CO2↑(3)意義盾：離子洗方程疾式不起僅可抱以表姑示某傘一個豎具體麗的化銅學(xué)反頂應(yīng)，號還可距以表示薄同一微類型準(zhǔn)的離虹子反爸應(yīng)，迎如氫痰氧化糠鈉溶導(dǎo)液和連鹽酸頁反應(yīng)暑、氫裝氧化怕鈣溶煙液和討硝酸饞反應(yīng)散的離論子方惱程式部，都吉可用__榮__斤__腎__繳__撲__友_來表以示。H++O慎H-==粒==嫁H2O如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單椅質(zhì)、伍氧化炒物、顏弱酸顯(HF賽、H2S、要HC假lO雷、H2SO3等)修、弱壘堿(NH3·H2O)篩、難溶峰于水挎的物搭質(zhì)在生離子淚方程裂式中桌一律添寫化撒學(xué)式香；強(qiáng)單酸、怖強(qiáng)堿突、可妥溶性另鹽寫貌成離偉子形晝式。書寫鴨離子悟方程揮式應(yīng)稠注意程的問賄題⑴凡乘非溶笨液中梨進(jìn)行帳的反俯應(yīng)一轟般不避能寫倚離子防方程欄式。⑶多百元弱隆酸的俗酸式胡鹽的屈酸根辭離子嫩在離異子方徹程式殃中不躬能拆桐開寫過。⑷對墨于微紀(jì)溶物蹈的處禽理:①在森生成櫻物中床有微誓溶物客,微艇溶物筒用化榮學(xué)式概。②當(dāng)丟反應(yīng)羞物里葉有微混溶物蕩處于堵溶液跨狀態(tài)潔(稀班溶液捏)，韻應(yīng)寫夾成離昏子形派式。③當(dāng)白反應(yīng)怖物里脖有微故溶物壩處于迷濁液賞或固小態(tài)，董應(yīng)寫勞化學(xué)疼式。（5份）某愉些反災(zāi)應(yīng)反應(yīng)煌物相牛對量巷不同遷時離既子方屬程式柴不同奶。（6父）兔有些臟反應(yīng)筐，隨進(jìn)著反調(diào)應(yīng)條廢件不攪同，方書寫止方法倆也不右同：稅如帥銨鹽租與堿興的反緣瑞應(yīng)離子煩反應(yīng)發(fā)題型院一：離子借方程默式的充正誤車判斷高考欣試題右的第Ⅰ卷中追有關(guān)蘆離子世方程頁式正雕誤判江斷的撇試題承出現(xiàn)匆的幾滴率很沃高，吃判斷護(hù)離子滋方程網(wǎng)式是煌否正唇確時耗，一逮般要起注意醬觀察底以下蹤蝶幾個醫(yī)方面刑的問開題：1、逗觀察胳離子允反應(yīng)吼是否紫符合姐客觀浴事實甩，不拘可主聲觀臆摘造產(chǎn)料物及反苦應(yīng)。如：杰向Ca科(C新lO職)2溶液課中通去入二置氧化各硫的精離子惑方程躲式誤盜寫成杏：Ca2++2查Cl陸O-+S巡壽O2+H2O==寸=Ca煮SO3↓+錫2H使Cl店O，是由阻于HC販lO能氧總化Ca欣SO3，產(chǎn)爺物不尺可能亮為Ca脆SO3。2、俘觀鑼察各輛物質(zhì)源的拆坊分離罩子是書否正詠確，進(jìn)不能速將難次溶、恰難電編離的擊物質(zhì)庸寫成那離子忘形式。如慰：碳乏酸氫曬鈣溶脅液跟頑稀硝判酸反醒應(yīng)的糠離子厲方程揮式誤凝寫成勸：Ca究(H等CO3)2+2枯H+==燦=Ca2++2母H2O+盾2C青O2↑，是款由于Ca衫(H可CO3)2是可斤溶性壁的鹽驢應(yīng)拆歐分成Ca2+和HC煩O3-。三左氯化先鐵溶眠液跟踢過量嘗氨水牌反應(yīng)解的離想子方那程式先誤寫威成：Fe3++3遞OH-==具=Fe廁(O緣瑞H)3↓，是絲式由于氨水競是弱離堿不淺能拆念分成藏離子辱形式。3、謠觀察族反應(yīng)恰前后憶是否封電荷釣守恒側(cè)、元的素守土恒、蘋得失感電子云守恒挖。如：Fe咸Cl2溶液根與Cl2反應(yīng)悔，不致能寫涌成：Fe2++C訊l2==凡=Fe3++2覺Cl-，應(yīng)寫難成：2F浪e2++C路l2==肯=2F什e3++2服Cl-，離即子方獄程式融左右歐兩邊紐奉離子隆電荷匠總數(shù)命相同秋。4、徑觀察梁是否漏寫部分所離子陵反應(yīng)或有悔無公潮約數(shù)泡。如B菠a(甜OH顯)2與C頁uS逐O4溶液昆反應(yīng)寫成SO42-＋B堂a2+=B調(diào)aS牢O4↓5、觀察能否正確使用“”“”“↓”“↑”等符號。6、羞觀察奪是否錄符合虛題設(shè)晉條件鵲及要水求，顛如“鞏過量融”“襲少量怨”“織等物匠質(zhì)的謎量”蛙“適謹(jǐn)量”居“任孩意量喬”“刷滴加怪順序薦”對行反應(yīng)度方式剖或產(chǎn)朵物的請影響階。如：即將少百量Na武OH溶液應(yīng)滴入繁過量芒的Ca踩(H蠅CO3)2溶液燦中的招離子蜓方程適式為OH-+C挪a2++H恰CO3-==鳥=Ca娃CO3↓+朋H2O。將任過量Na解OH溶液導(dǎo)滴入竭少量劫的Ca倒(H建CO3)2溶液貍中的場離子土方程理式為吩：2O高H-+C朱a2++2帳HC梯O3-==繳=Ca衫CO3↓+丹C聾O32-+2鳴H2O。離子萄反應(yīng)警題型縫二：離子撿大量稻共存手問題如果踏離子吐間不像發(fā)生給任何填反應(yīng)踢，則忽這幾終種離踢子在放同一摩溶液鞋中能脫大量壩共存稅。若便離子炮之間詠能發(fā)紋生反奪應(yīng)，晌則不晚能大派量共快存。不離子學(xué)之間扭不能碑共存辰的類翠型有裙：1、皮溶液惜中離兆子能厭否大箱量共浴存的酬判斷匯規(guī)律(1遙)生成錦難溶獄物或浪微溶勇物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不啟能大候量共回存。(2宇)生成釀氣體狡或揮都發(fā)性宿物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HC賣O3-、HS雜O3-、SO32-等不砌能大盾量共拜存。(3練)生成臉難電證離的挖物質(zhì)：如H+與CH3CO容O-、CO32-、S2-、HS-、HS直O(jiān)3-、Cl裁O-、SO32-、F-等生瞞成弱營酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生誘成弱蔽堿，H+與OH-生成吳水，亭這些軍離子弓不能濾大量土共存跌。(4嫌)發(fā)生砍氧化咱還原悲反應(yīng)：氧飛化性處離子諸與還亞原性掘離子吐不能想大量折共存糖。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與Cl槍O-等不輸能大界量共淺存。棍當(dāng)有H+大量北存在刃時，NO3-、Mn曬O4-、Cr2O72-不能打與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大銷量共侄存。(5沙)形成權(quán)配合展物：如Fe3+與SC資N-反應(yīng)堵生成護(hù)配合鄰物Fe牲(S扎CN管)3，Ag+與NH3反應(yīng)佛生成Ag赴(N位H3)2+,而不狼能大嚼量共深存。(6層)看離桌子間瞞能否玻發(fā)生稈雙水塔解反隨應(yīng)：一蠢些弱紛酸根落離子所和弱達(dá)堿根離別子之熱間發(fā)梳生雙勝水解呆。如Al3+和HC董O3-（CO32-）等炸。(1采)溶液閑無色龍透明陡時，懼則溶后液中磁肯定拿沒有均有色杰離子。如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃景色)、Fe2+(淺綠稀色)、Mn旦O4-(紫紅換色)等都溉有顏秧色，謊若為橡無色劍溶液廚則說也明這嬸些離坐子不數(shù)存在。(2循)常見敞酸、灣堿性葵溶液巴的判扁斷2、頃附加危隱含煮條件拐的判萄斷規(guī)澡律紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色思考知識咳梳理知識槽梳理D遞進(jìn)謠題組C遞進(jìn)稠題組××√×遞進(jìn)砍題組×√√×遞進(jìn)莊題組×××××遞進(jìn)后題組條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量