江蘇省常州市芙蓉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省常州市芙蓉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)，離子方程式正確的是（）

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2OH→Cu(OH)2↓參考答案：B略2.可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，右圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t3時刻改變溫度，該反應(yīng)限度不會改變B．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行參考答案：B略3.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略4.下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是A.食鹽

B.干冰

C.金剛石

D.二氧化硅參考答案：B6.下列離子方程式，書寫正確的一項是（

）A.鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：CA.鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，題中所給方程式不符合得失電子守恒和電荷守恒，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正確；D.Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。本題的易錯點是C項，對于微溶物Ca(OH)2，若為澄清溶液，則寫成離子形式，若為濁液，要寫成化學(xué)式。7.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

（

）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔、沸點均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量不是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，與狀態(tài)無關(guān)，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，而1個He原子的核外電子數(shù)是2個，所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol，錯誤。9.下列正確的是（

）A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就是還原劑D.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，也可以是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定均是不是氧化劑或還原劑，C錯誤；D、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。10.已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A.若X為N2，則A為硝酸

B.若X為S，則A為硫酸C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

D.若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y參考答案：C若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。11.將10mL5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL,從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A、0.5mol/L

B、0.25mol/L

C、0.1mol/L

D、1mol/L參考答案：B略12.參考答案：B13.下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硝酸鉀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．14.“大爆炸”理論指出：200億年前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中。由于某種原因它發(fā)生爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。據(jù)此分析，你認(rèn)為最先產(chǎn)生的第一種元素應(yīng)該是A．H

B．O

C．Fe

D．C參考答案：D15.

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學(xué)生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）裝置B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________；（2）裝置D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________；（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2：____________________________________；參考答案：(1)HCO3?+H+==CO2↑+H2O

(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(3)D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀

(4)從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶，如果木條復(fù)燃，證明Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2解析：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl氣體，同時產(chǎn)生的CO2氣體可以補(bǔ)充損耗的CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+H+=CO2↑+H2O（2）生成的CO2氣體經(jīng)過B裝置的除HCl和C裝置的除水后得到干燥純凈的CO2氣體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和Na2CO3，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明產(chǎn)生的沉淀的量很少，則意味著進(jìn)入E裝置中的CO2的量較少，可能的原因是D中剩余的的CO2未進(jìn)入E裝置參加反應(yīng)。答案為：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀（4）驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2的方法是：從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶，如果木條復(fù)燃，證明Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式回答下列有關(guān)問題：（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是

。（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是________。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。

（4）③與④比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，證明的實驗方法是__

___

________

_；證明⑧與的單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的離子方程式為_____

。參考答案：（1）K

（2）（2分）K

F（3）OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O（4）Na

與H2O反應(yīng)

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2略18.（共4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應(yīng)式為

___________；當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64,Ag～108）參考答案：略19.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．（1）請寫出C元素的名稱

；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式 ．參考答案：（1）氮；（2）共價鍵；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原