山西省臨汾市關王廟鄉(xiāng)中學2022年高二化學期末試卷含解析

山西省臨汾市關王廟鄉(xiāng)中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：略2.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時間

時間

溫度

壓強

參考答案：D略3.有關硫酸工業(yè)綜合經濟效益的說法中,正確的是()A.甲地有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足,交通便利,是風景秀麗的旅游勝地,雖然當地使用硫酸的工業(yè)不多,但為提高當地經濟效益宜建硫酸廠B.為減少SO2對空氣的污染,可以建筑高煙囪,使含SO2的尾氣在高空擴散稀釋,保證地面達到安全濃度C.硫酸生產過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘渣、廢酸和廢水等D.選擇硫酸廠廠址時,當經濟利益與環(huán)保問題有沖突時,為提高人們的物質生活水平,應先考慮經濟利益的問題參考答案：C硫酸廠是污染性的企業(yè),不應建在風景區(qū);當地使用硫酸的工業(yè)不多,也不宜建硫酸廠,因為硫酸的遠程運輸成本高,危險性大,A錯誤。將SO2排放到高空,SO2的總量不會減少,且會形成酸雨危害環(huán)境,B錯誤。選擇硫酸廠廠址在考慮經濟利益的同時,必須考慮環(huán)保問題,也就是要提高綜合經濟利益,D錯誤。4.下列說法正確的是(

)A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小參考答案：D略5.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn電極移動C．溶液的pH增大D．電子由Cu轉移到Zn參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．解答解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯誤；B．H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．6.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C略7.有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()A．A3BC4

B．A2BC4

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略8.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時，必然生成2mol水，則放出的熱量應該是114.6kJ，但實際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2kJ/mol?？键c：化學反應與能量變化9.下列說法正確的是

A.溶液加熱蒸干后所得固體的成分是

B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.AgI沉淀也可以轉化為AgCl沉淀

D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH參考答案：C略10.一定溫度下，可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C三物質的濃度的變化量之比為1：3：2D．平衡時A、B、C三物質的分子數之比為1：3：2參考答案：A解析：選項判斷分項解析A(√)化學平衡狀態(tài)的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反應速率

C(×)無論平衡與否，A、B、C三物質的濃度的變化量之比始終等于132D(×)假如平衡時A、B、C三物質的分子數之比等于132，這也是一種特殊情況，而不是平衡的標志11.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應參考答案：B略12.下列反應中，屬于取代反應的是

A、在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷

B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷參考答案：B略13.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略14.甲苯和苯相比較，下列敘述中錯誤的是

A

常溫下都是液體

B

都能在空氣中燃燒

C

都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

都能發(fā)生取代反應參考答案：C15.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正確的是A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。請根據步驟III回答下列問題：（1）（2分）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）（4分）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________________________，滴定終點的判斷依據為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為___________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無影響；（3）錐形瓶內溶液顏色的變化；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉化關系，其中A為一氯代烴。（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產物中沒有支鏈，肉桂醛結構簡式是_______。（2）反應A→B的化學方程式是_____________________________________________。（3）Z不能發(fā)生的反應類型是（填字母）___________。a.取代反應

b.加聚反應

c.加成反應

d.消去反應（4）Y與乙醇在一定條件下反應的化學方程式是___________________________________________________________________。（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構體的結構簡式：___________________________________________________________________。①屬于酯類

②苯環(huán)上只有一個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應。參考答案：

略18.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。（2）上述反應中的氧化劑是_______，反應產生的氣體可用_______吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_______。若將該反應設計成原電池，則NO2應該在____（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量____（選填編號）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定參考答案：略19.(6分)磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結構如右圖所示．圖中實線表示化學鍵，圓圈表示原子(不考慮原子體積大小)

(1)由右圖可知，X的分子式為

。(2)X分子內的磷原子所形成的空間幾何形狀是

。(3)X分子中共含有P—O—P鍵 個。(4)