四川省德陽(yáng)市羅江縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省德陽(yáng)市羅江縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n參考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負(fù)價(jià)為3n﹣4﹣8=3n﹣12．故選B．2.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因?yàn)槊芏认嗤瑴囟认嗤?，R是常數(shù)不變，所以P（壓強(qiáng)）和M（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比例，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。3.苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下為固體

B．易燃

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．易溶于水參考答案：B略4.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C5.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：BA項(xiàng)，MgCl2應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項(xiàng)，Na2CO3應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，離子方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象錯(cuò)誤；答案選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氖氣含約NA個(gè)氖原子。B.常溫常壓下，1mol氨氣中含有10NA個(gè)電子。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有3NA個(gè)原子核。D.0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—總數(shù)為0.9NA參考答案：CD略7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略8.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A．具有相同的微粒直徑

B．都呈紅褐色

C．都能透過(guò)濾紙

D．都能透過(guò)半透膜參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過(guò)溶解然后過(guò)濾的方法得到二氧化錳，然后對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序?yàn)槿芙?、過(guò)濾、洗滌、干燥，故選B．10.下列離子方程式書寫正確的為(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O參考答案：D【詳解】A.Cu+Ag+=Cu2++Ag電荷不守恒，所以A不正確；B.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，所以B不正確；C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，所以C不正確；D.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O，D正確；所以本題答案為D。11.下列行為中符合安全要求的是A.進(jìn)入煤礦使用火把照明B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C.用點(diǎn)燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B試題分析：A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（

）A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.用鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟(jì)效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，選項(xiàng)C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13.在體積相同的三個(gè)容器里里充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③

B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②

D.原子數(shù)目：②>③>①參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個(gè)數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)m=ρV知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是：①＞③＞②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。14.下列物質(zhì)中不屬于合金的是

（

）A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為

（

）A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號(hào)）（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時(shí)俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；(3)根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來(lái)排序；(4)根據(jù)c=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?！驹斀狻浚?）.配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲(chǔ)存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過(guò)程是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中選擇容量瓶時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)室有的容量瓶規(guī)格；實(shí)驗(yàn)誤差分析時(shí),利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al．（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．18.已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇