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文檔簡介
浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
(
)
A.水果電池是方便實用的家用電池
B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池
C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置
D.鋅錳干電池工作一段時間后,鋅外殼逐漸變薄參考答案:A2.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,則SO42-為(
)A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol參考答案:D略3..下列有關(guān)水處理的說法中,不正確的是
A.可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體,吸附水中的懸浮顆粒
B.可以利用熟石灰來中和酸性廢水
C.可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧
D.可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案:C略4.下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是()①Cu(OH)2②Ba(OH)2③H2SiO3④H2SO4A.①②
B.③④
C.②④
D.②③參考答案:C①CuO不溶于水,不能直接化合生成Cu(OH)2,故①錯誤;②Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成,即BaO+H2O=Ba(OH)2,故②正確;③SiO2不溶于水,H2SiO3不能直接化合而成,故③錯誤;④H2SO4可以由SO3與H2O反應(yīng),即SO3+H2O=H2SO4,故④正確;綜上所述,故選項C正確。5.下列敘述正確的是A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案:B略6.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物,取一半投入足量的NaOH溶液中,將剩余的半一投入足量的稀硫酸中,若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為A.6:4:3
B.1:1:1
C.2:3:4
D.3:7:6參考答案:A取一半固體投入足量的NaOH溶液中,Al、Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣;將剩余的一半投入足量的稀硫酸中,F(xiàn)e、Al與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,說明Fe與硫酸反應(yīng)放出的氫氣和Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣一樣多,根據(jù)、,F(xiàn)e、Si的物質(zhì)的量比一定為2:1,故A正確。7.己知氧化還原反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A.1mol
B.5mol
C.6mol
D.2mol參考答案:B8.有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯,0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,則下列稅法正確的是
(
)A.A的分子式為C4H8O
B.B的分子式為C5H10O2C.A與NaOH溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)
D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案:B【分析】0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為200g÷100g/mol=2mol,A中含C原子數(shù)為2mol÷0.5mol=4,結(jié)合醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2酯,由酯化反應(yīng)及原子守恒可知A為C4H9OH,B為C5H10O2,據(jù)此來解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C4H9OH,B為C5H10O2,則A.醇A的分子式為C4H10O,A錯誤;B.羧酸B的分子式為C5H10O2,B正確;C.A是醇,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),C錯誤;D.B含-COOH,與NaHCO3溶液反應(yīng),A是醇,與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查有機物的推斷及分子式確定,為高頻考點,把握飽和一元羧酸與飽和醇酯化反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意醇中碳原子數(shù)的確定方法,題目難度不大。9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及操作方法均正確的一組是(
)選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃參考答案:B略10.下列離子方程式書寫正確的是(
)A.
碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.
醋酸與碳酸鈣的反應(yīng):CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.
Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.
過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案:DA、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O,選項A錯誤;B、醋酸與碳酸鈣的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO
-+H2O+Ca2+,選項B錯誤;C、Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體,ClO-有強氧化性,二氧化硫有還原性,繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-,選項C錯誤;D、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,選項D正確。答案選D。11.下列說法中正確的是A.純凈物一定由分子構(gòu)成
B.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C.混合物肯定由兩種以上元素組成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案:B略12.相同狀況下:H2(g)+1/2O2(g)=
H2O(g);△H=-akJ/mol;2H2(g)+O2(g)=
2H2O(l);△H=-bkJ/mol則a和b的關(guān)系為
A.a(chǎn)>b
B.a(chǎn)=b
C.2a<b
D.a(chǎn)=1/2b參考答案:C13.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()參考答案:A略14.實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.鹽酸
D.氨水參考答案:D略15.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時,只有正方向反應(yīng)B.t2時,反應(yīng)未到達限度C.t2-t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了①②③④四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答:(1)實驗①還需要的儀器(用品)、試劑是___________________。(2)在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。(3)配制該無色溶液時,為滿足溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩種常見物質(zhì)為_______和_______。(填化學式)(4)寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
___________________________。(5)要確定溶液中所含的離子,上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。參考答案:(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸
(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-
(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]
MgSO4
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)②④解析:(1)焰色反應(yīng)的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色;再用鉑絲蘸取試樣灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察);實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈,還需要藥品為鹽酸。故答案為:潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸;(2)溶液呈無色,則一定不含有色離子:Fe3+、Fe2+,Cu2+;實驗①焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K+;實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀,則溶液中含有Mg2+;Mg2+與CO32-不能大量共存,則溶液中不含CO32-;實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有Ag+,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO42-;第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小,則說明溶液中含有Al3+,沉淀的量達到最大值后,再加NaOH,沉淀立即開始溶解,則溶液中不含有NH4+;如果存在NH4+,沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入,先增大,然后不變,一段時間之后再減小;實驗④加入Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2;根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-;
(3)原溶液中一定含有的離子為:K+、Al3+、Mg2+、SO42-,配制該溶液,若只能選擇兩種鹽,可選擇以下兩種常見物質(zhì):KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。(4)加入NaOH,沉淀溶解,應(yīng)為Al(OH)3的溶解,其離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(5)實驗②是多余的,實驗②的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上,實驗③確定了溶液中含有Mg2+,而Mg2+與CO32-不能大量共存,可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒,溶液中必有一種陰離子,那么SO42-一定有。實驗④也是多余的,Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣,白色沉淀的情況在實驗③中已經(jīng)證明。故答案為:②④;三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(3分)同溫同壓下,某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g,充滿二氧化碳時,質(zhì)量為122g,充滿氣體A時質(zhì)量為114g,A的摩爾質(zhì)量為________。參考答案:(3分)
28g/mol略18.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同(7分)A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)A
;B
;C
;D
。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅,化學式Cu2(OH)2CO3),請寫出該反應(yīng)的化學方程式
該反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案:19.托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。(1)其中標示著使用溫度的儀器是________。(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有________(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。(4)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸?;卮鹣铝袉栴}。①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格)的容量瓶應(yīng)量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥,對結(jié)果是否造成影響_______(填“是”或“否”),某同學認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后,應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中,最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,你認為他的做法_______(填“對“或“錯”)。參考答案:(1)容量瓶、量筒
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