江蘇省南京市大廠中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省南京市大廠中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0參考答案：A2.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸參考答案：D略3.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（

）

A、鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理

B、黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C、銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線

D、生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡參考答案：A略4.下列說法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生參考答案：B略5.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極D．充電時(shí)Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略6.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D略7.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A．4

B．1

C．2

D．3參考答案：D略8.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

（

）A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50參考答案：D略9.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（

）A．與燒堿反應(yīng)共熱產(chǎn)生氨氣

B．都易溶于水

C．受熱分解都產(chǎn)生氨氣

D．都是晶體參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D11.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B略12.結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，其名稱是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷參考答案：A13.某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水80g，在用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了(1g以下用游碼)，那么實(shí)際上他所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%參考答案：D略14.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和．A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：B解：該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，則②⑥正確；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，則①正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，則①④⑦正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)，則①③④⑥正確．故選B．15.在濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸氣和炭黑。請(qǐng)用下列編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）

（2）裝置⑤中的固體藥品為

現(xiàn)象是

（3）裝置①中的現(xiàn)象是

，驗(yàn)證

;裝置②中溴水的作用是

，此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)

，

參考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）無水硫酸銅

無水硫酸銅變藍(lán)

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫氣體

渾濁三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號(hào))。①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程中的平均速率B>A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥B溶液里有鋅粉剩余（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號(hào))。（4）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________ 。（5）25℃，將amol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____

性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Kb=

。參考答案：（1）①②

；（2）③④

⑤；

（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；試題分析：（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時(shí)，①，平衡向電離方向移動(dòng)，電離出的n(OH-)增大，比值減小；②加水稀釋，雖然平衡向電離方向移動(dòng)，但c（OH-）濃度減小，根據(jù)才（OH-)c（H+）乘積是定值，故氫離子濃度增大，二者比值減小；③c（H+）和c（OH-）的乘積是定值，溫度不變，乘積不變；④氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故答案選①②；（2）等pH、等體積的兩份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度，即醋酸的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，①、②錯(cuò)誤；④正確；生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，說明消耗鋅粉的量相等，③正確；分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，⑤正確；答案為③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱的，故升高溫度，促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故pH降低，答案為④；（4）常溫下，向0.01mol/LC（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/LD（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力比NH4+結(jié)合OH-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H2O比NH3?H2O更難電離）．當(dāng)加入等摩爾的NaOH時(shí)，正好將H+中和，此時(shí)c（Na+）=c（SO42-），但此時(shí)溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由電荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），則c（OH-）=c（H+），溶液顯中性。氨水的電離常數(shù)為Kb==答案為考點(diǎn)：電荷守恒、鹽類的水解18.8分）化學(xué)與