云南省大理市巍山縣文華中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

云南省大理市巍山縣文華中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.宏觀物質(zhì)是由微粒構成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。2.下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略3.鈉的下列性質(zhì)中，和鈉與水反應的現(xiàn)象無關的是

（

）A.鈉的熔點低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.鈉有強還原性參考答案：C略4.23．反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B略5.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略6.一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點：有關有機物分子式確定的計算．分析：有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應，說明該有機物含有﹣COOH，該有機物與鈉反應、與Na2CO3反應，生成的氣體的體積不相同，結合有機物的結構和性質(zhì)解答．解答：解：設有機物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點評：本題考查有機物的推斷、官能團性質(zhì)、有機物結構等，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)是推斷的關鍵，注意利用代入法進行驗證．7.將7.2g鎂粉加入到200mL的1.0mol·L－1MO溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物是A．M

B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋ks5u參考答案：B8.下列各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B試題分析：構成原電池的條件：活動性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質(zhì)溶液、發(fā)生氧化還原反應，A、構成原電池要求活動性不同的金屬材料作電極，故錯誤；B、符合原電池的構成的條件，故正確；C、酒精是非電解質(zhì)，故錯誤；D、沒有形成閉合回路，故錯誤。9.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故B錯誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤；故選：A．10.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B.達到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略11.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。12.下列有關SO2說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

C．能與水反應生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復參考答案：C略13.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強、同體積的N2O和CO2

D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略14.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．干冰、鐵、氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略15.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1).B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式

。

②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩與0.90摩之間

D大于0.90摩

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________（填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。參考答案：（14分）(1)B裝置中導氣管長進短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或?qū)戝e0分）(3)

無明顯現(xiàn)象（2分）

附著紅色的銅（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是______________________________________。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是____

___。（3）實驗室制取SO2的化學方程式

。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學方程式

。參考答案：略18.已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍色溶液。轉化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若B為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則①請寫出下列物質(zhì)的化學式C__________，F(xiàn)______________。②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法__________________。（2）若B為固體時，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，寫出G與H反應的化學方程式_____，簡述檢驗氣體E的方法_____。（3）若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者混合溶液10mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba(OH)2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。參考答案：(1)①NH3

NO2

②取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口濕潤紅色石蕊試紙變藍，含有NH4+（其他合理答案即可）

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

通入品紅溶液，使其褪色（其他合理答案即可）

(3)0.5

2【分析】A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉化關系，（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3和NH3的反應生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應后又與水反應生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2；（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，據(jù)此答題。（3）根據(jù)圖像以及反應方程式進行計算。【詳解】A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉化關系，（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3和NH3的反應生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應后又與水反應生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2，①根據(jù)上面的分析可知，C為NH3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH3，NO2。②有白煙生成，是因為生成了氯化銨，在溶液中，檢驗銨根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，G與H反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，檢驗氣體SO2的方法是將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2。（3）由圖像可知，0～20mL氫氧化鋇溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，即加入20mL氫氧化鋇溶液時，硫酸鋇沉淀量達到最大，