江蘇省徐州市銅山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省徐州市銅山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

(

)A．AlCl3和NaOHB．NaHSO4和Ba(OH)2C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4參考答案：B略4.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1參考答案：C5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略6.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是

（

）A．拒絕使用任何食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車排放有害的氣體參考答案：A略7.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．8.（不定項(xiàng)）下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（

）A.濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D.硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：DA、濃鹽酸易揮發(fā)，所以置露在空氣中因溶質(zhì)減小而濃度降低，而濃硫酸具有吸水性，置露在空氣中因吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致濃度降低，二者的原因不同，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體釋放出來后，再相遇又生成氯化銨得以提純，是化學(xué)變化過程，而碘受熱易升華，轉(zhuǎn)化為碘蒸氣后再冷凝為碘單質(zhì)，是物理變化過程，二者的原因不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，將品紅溶液氧化而褪色，而SO2是與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而使品紅溶液褪色，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵中的亞鐵離子易被空氣氧化成Fe3+而變質(zhì)，亞硫酸鈉中的SO32-也易被空氣氧化成SO42-而變質(zhì)，故二者變質(zhì)的原因是相同的，故D正確。本題正確答案為D。9.已知空氣――鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是：

A、負(fù)極，并被氧化

B、負(fù)極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A10.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列說法正確的是

A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：A11.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟(jì)、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟(jì)。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+SFeS由此可以判斷氧化性：Cl2＞SD．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)；D．還原性與失去電子的多少無關(guān)．【解答】解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加，如氯氣在氫氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)，則氯化鐵中Fe元素的化合價(jià)高，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．還原性與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列說法中，不正確的是（

）A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A略14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C分析：A．鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選C。15.常溫下將由A、B（B為烯烴）兩種氣態(tài)烴組成的2L混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定），則A、B的分子式可能為（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時(shí)充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時(shí)B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時(shí)的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計(jì)算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計(jì)算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項(xiàng)是ACDE；(3)A.恒壓時(shí)充入Ne，容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時(shí)間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計(jì)算，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法。18.（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______(寫出含字母的表達(dá)式)。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。參考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的書寫，基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至NO和H2O中的-2價(jià)，O2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升至NO中的+2價(jià)，NH3為還原劑；1個(gè)NH3分子失去5個(gè)電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子20e-，用單線橋分析該反應(yīng)為：。每消耗1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，n（NH3）==mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA=nmol=mol-1。（2）①鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。（3）洗滌沉淀的目的是洗滌沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)為NH4Cl，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)洗滌液中是否含NH4Cl。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為：取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈。點(diǎn)睛：離子方程式的書寫步驟為：寫、拆、刪