安徽省蚌埠市第二十九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

安徽省蚌埠市第二十九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A.14C與12C的性質(zhì)完全不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)相同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B.14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，兩者中子數(shù)不同，故B錯誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，兩者不是同位素，故C錯誤；D.14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。

2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A.稀鹽酸

B.蔗糖

C.硝酸鉀晶體

D.熔融氯化鈉參考答案：D稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，故C錯誤；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HCI

B．

C.NaOFI

D．參考答案：D4.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霣．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A5.X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW參考答案：A略6.碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是(

)A．SiO2

B．CO

C．CO2

D．Na2CO3參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中元素的種類及各種元素的原子個數(shù)不變，所以根據(jù)元素守恒可知X是CO2，選項C正確。7.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略8.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：D略9.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略10.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A．化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B．有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D．化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B11.下列實驗操作中正確的是()A.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．1molN2含有的原子數(shù)目為NA B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA C．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：B解：A.1molN2含有的原子常溫常壓下，11.2LCO2中數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤。

13.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液 D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B14.下列比較中正確的是 () A．堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半徑：K>Na>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF參考答案：C試題分析：A．金屬性K>Na>Mg，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A錯誤；B．非金屬性Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C．K比Na多一個電子層，則原子半徑：K>Na>Mg，故C正確；D．非金屬性F>O>N，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故D錯誤；答案為C。15.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（

）A.Cr2O72－不能將SO2氧化

B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2

D.兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性參考答案：C【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答?！驹斀狻緼．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。試回答下列問題：①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______________________.②反應(yīng)中鹽酸的作用是__________________________________.(2)甲同學(xué)沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是_______________________________________________________.②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_________________________________________._______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________.③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________.④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________.參考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）①除去Cl2中混有的水蒸氣；②B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由實驗室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以寫出它的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸在反應(yīng)中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）①濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的元素是

；②非金屬性最強(qiáng)的元素是

，金屬性最強(qiáng)的元素是

；③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式

；④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

，它對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式

；⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

；⑥氧化物中呈兩性的是

，③中氧化物和④中氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為

，所含氧原子個數(shù)之比為

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為

g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為

mol（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為___________g。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為

___g/mol.參考答案：（1）

5:4

5:6

（2）

103

0.1

（3）______6.72

13.44

_

（4）______8.0

__

（5）

18

__

略19.(14分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以