河北省保定市上堡村中學高二化學測試題含解析

河北省保定市上堡村中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列有機物可以形成順反異構的是：（

）

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略2.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C試題分析：依據(jù)單質性質分析可知，鎂、鉀、碘單質常溫下為固體，溴單質為液態(tài)，故選C．3.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。(

)A.①②④⑤

B.②③⑤

C.③④⑤

D.③④參考答案：D略4.參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B．由水電離的c(H＋)=1x10的溶液中：C.c(Fe3＋)=0.1mol的溶液中：D．c(H＋)/c(OH－)=10的溶液中：參考答案：D6.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為A．12.2L

B．14.5L

C．15.8L

D．16.4L參考答案：A試題分析：1molCuS與HNO3失8mole-，1molCu2S與HNO3失10mole-。若混合物中僅含有CuS，反應失電子(12/80)×8=1.2mol；若原混合物中僅含有Cu2S，反應失電子(12/80)×10=1.5mol，則混合物在反應中失去電子數(shù)1.2mol<n(e-)<1.5mol。而生成1mol混合氣體得到電子數(shù)為(5－4)×1/2＋(5－2)×1/2=2mol，由電子守恒可知，生成氣體的的體積(1.2/2)×22.4L<V<1.5/2×22.4L，即13.44L<V<16.8L，選A?？键c：考查氧化還原反應。7.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是()A.t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動B.t1時減小壓強，平衡向逆反應方向移動

C.t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度D.t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

參考答案：C略8.同質量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(

)A．鈉

B．鋁

C．鎂

D．鐵

參考答案：B略9.已知：分子式為CnH2n+2O(n≥1)的醇類有a種結構，而分子式為CnH2nO2(n≥1)的羧酸類有b種結構，則a和b的大小關系為（

）A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.a≥b參考答案：D略10.工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,對于該反應，下列說法正確的是A．該反應是置換反應

B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應

D．CO為氧化劑參考答案：C略11.砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′參考答案：B原子結構與元素的性質．【分析】As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，以此解答．【解答】解：A．原子半徑As＞P，鍵長越大鍵能越小，則黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，故A錯誤；B．二者形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則黃砷的熔點高于白磷，故B正確；C．黃砷為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，黃砷不易溶于水，故C錯誤；D．P4、As4都為正四面體結構，As、P原子位于正四面體的頂點上，分子中共價鍵鍵角均為60°，故D錯誤．故選B．12..已知A物質的分子結構簡式如下：，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C13.下列物質中不屬于有機物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略14.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-197kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（

）A.Q2=

B.Q2＜=197kJ

C.Q2＜Q1＜197kJ

D.Q1=Q2=197kJ參考答案：C略15.下列除去括號內(nèi)雜質的有關操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（NaCl）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌．鹽析．過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水。實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需適量的

。（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在

℃左右；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，加入的最好試劑為

（填編號）A．碘化鉀溶液

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應溫度在100℃以內(nèi)

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A

C

E

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

寫出C2B2與AB2反應的化學方程式

；（3）畫出D的原子結構示意圖

用電子式表示化合物C2D的形成過程

（4）E在元素周期表中的位置

．參考答案：（1）碳；鈉；氯；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）；；（4）第三周期第ⅤⅡA族．解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數(shù)大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，（1）通過以上分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素，故答案為：碳；鈉；氯；（2）A是C元素、B是O元素，CO2與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為，故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）D是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為；Na2S為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；；（4）E為Cl元素，原子序數(shù)為17，最外層含有7個電子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族．18.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列

。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是

。a．直線形；三角錐形

b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形

d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）

。參考答案：（12分）⑴①C≡O(1分)

CN－(