山東省泰安市沙河站中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市沙河站中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C略2.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．加入苯酚顯紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－參考答案：D略3.為探究新制飽和氯水的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是：A.呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水含有Cl2B.向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl—C.向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明含有H+D.向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明含有Cl2參考答案：D氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C．向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正確；D．向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明氯水中含有HClO，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選D。4.下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O;分解反應(yīng)的催化劑D.用4

mol/L

H2SO4溶液代替I

mol/L

H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。5.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略6.下列關(guān)于硅和二氧化硅的說法正確的是

A．由于二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，晶體硅可用來制造光導(dǎo)纖維C．因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：D略7.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中錯誤的是（

）A.單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價B.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)D.單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點(diǎn)最高參考答案：D【詳解】A.堿金屬原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)時失去最外層的這個電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點(diǎn)最低，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。8.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．水銀 D．鋼參考答案：C考點(diǎn)：生活中常見合金的組成．專題：元素及其化合物．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．解答：解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查合金知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．9.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是（）

參考答案：B略10.絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A.青銅器皿

B.陶瓷

C.絲綢

D.中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。11.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計算。12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、e、d、c

D．a(chǎn)、b、d、c、e參考答案：C略13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO2不能確定有沒有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略14.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是A．H2>H3>H1>H4

B．H3>H2>H1>H4C．H1＝H2＝H3＝H4

D．H1>H2>H3>H4參考答案：A15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請將其補(bǔ)充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。②實(shí)驗(yàn)時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。③確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：(1)濃硝酸

鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)

(2)無水氯化鈣(或五氧化二磷)

防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有紅棕色氣體生成

使NO2液化分離

④1∶3分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應(yīng)選擇酸性、中性干燥劑，依據(jù)干燥管中應(yīng)放入固體干燥劑，據(jù)此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式．(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序．②根據(jù)NO易被氧化來分析；③根據(jù)裝置B中的反應(yīng)來分析現(xiàn)象；④設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得．（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知：反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價是+4價，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)NO2進(jìn)入E濃硫酸干燥，然后進(jìn)入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序?yàn)椋篈ECBF。②因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；③因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知?dú)怏w液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；④設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①，氨氣反應(yīng)時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點(diǎn)睛：考查金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解題關(guān)鍵：裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)。難點(diǎn)：(4)注意電子守恒的應(yīng)用，設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，分子個數(shù)之比

，原子個數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）

．參考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計算質(zhì)量關(guān)系．解答：解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，比值都為1：1，1個氫氣分子中含有2個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，則原子個數(shù)之比為2：3，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則二者的質(zhì)量之比為2：44=1：22，故答案為：1：1；1：1；2：3；1：22．點(diǎn)評：題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運(yùn)用18.（11分）（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽