2022高考化學(xué)專題03元素及其化合物

元素及其化合物構(gòu)造網(wǎng)絡(luò)圖解常有元素及其化合物

鹵族元素氧族元素氮族元素碳族元素堿金屬元素幾種重要的金屬元素

各族內(nèi)元素構(gòu)造和性質(zhì)的遞變規(guī)律各族內(nèi)代表性元素的性質(zhì)特點(diǎn)各族內(nèi)擁有代表性單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)獲得方法各族間元素及其化合物間的轉(zhuǎn)變關(guān)系某些元素特點(diǎn)反響和特點(diǎn)現(xiàn)象在無機(jī)推斷中的應(yīng)用常有元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考取元素化合物是考察的重點(diǎn)。元素化合物在高考取的考察方式主要有兩種：一是獨(dú)自考察某一族元素的構(gòu)造、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識(shí)與基本觀點(diǎn)、基本理論聯(lián)合，與化學(xué)計(jì)算相聯(lián)合，與無機(jī)推斷相聯(lián)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相聯(lián)合等，它們是以元素化合物為載體聯(lián)合基本觀點(diǎn)、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考察，雖然在這些考察中是以考察后者為主，但它必須是成立在掌握了元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上才能解決有關(guān)的問題。所以在復(fù)習(xí)中一定要首先重視元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，不單要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁進(jìn)而能夠舉一反三，貫通融會(huì)。在復(fù)習(xí)中我們可按下列的復(fù)習(xí)線索，順序漸進(jìn)，進(jìn)而達(dá)到成功的此岸。一、嫻熟掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途在中學(xué)化學(xué)中，我們主要學(xué)習(xí)了氯氣、氮?dú)?、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質(zhì)。在復(fù)習(xí)中首先要重視這些元素化合物的有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，不論高考取的試題的種類或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識(shí)都是考察的出發(fā)點(diǎn)，即便是在考察基本觀點(diǎn)或基本理論知識(shí)時(shí)，仍舊是需要以這些知識(shí)為載體。在復(fù)習(xí)中，建議經(jīng)過畫物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系圖的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不單對某元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)有效，同時(shí)還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)變進(jìn)行連接，這樣就能將知識(shí)由知識(shí)塊轉(zhuǎn)變?yōu)橹R(shí)線、知識(shí)鏈、知識(shí)網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為例：二、重視物質(zhì)制備的復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)重要方面，在每年的高考取這是一個(gè)必考內(nèi)容，它出現(xiàn)在Ⅰ卷的選擇題中和Ⅱ卷的實(shí)驗(yàn)題中，同時(shí)還可能在無機(jī)推斷中作為“題眼”，特別在近年這一點(diǎn)體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某種物質(zhì)的制備，它可考察反響原理、操作要點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)剖析等，而物質(zhì)制備的有關(guān)知識(shí)不止于此，它還連結(jié)著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，在制備過程中除雜或干燥以及尾氣的辦理等無一不貫衣著元素化合物的知識(shí)。經(jīng)過這些知識(shí)的復(fù)習(xí)，同樣可起到將知識(shí)點(diǎn)連結(jié)成塊、線、鏈、網(wǎng)的作用。復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備分為兩個(gè)方面：一是常有物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，如常有氣體O2、C2、H2、N2、CO2、NH3、HC、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制備；二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備，如H2SO4、NH3、HNO3、HC、CO2、C2、A、Fe、Na2CO3等物質(zhì)的制備。在復(fù)習(xí)中對實(shí)驗(yàn)室常有物質(zhì)的制備不單著眼于課本上所詳盡介紹的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)要對其余也用于實(shí)驗(yàn)室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習(xí)，并將這多種方法進(jìn)行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如C2的獲得，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO2和濃HC在加熱條件下反響而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢如用KMnO4代替MnO2與濃HC反響制備C2，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點(diǎn)如果用NaC和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反響，同樣可獲得C2，能寫出其反響的方程式嗎等等，這樣就不單復(fù)習(xí)了該實(shí)驗(yàn)，同時(shí)也將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行串連，進(jìn)而將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習(xí)工業(yè)制備物質(zhì)時(shí)，一定要注意制備過程中的操作要點(diǎn)，反響的條件等。三、依靠基本觀點(diǎn)和基本理論，深入元素化合物知識(shí)每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)變等無不是在基本理論和基本觀點(diǎn)的指導(dǎo)下從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈，如經(jīng)過依靠元素周期律和元素周期表能夠?qū)⒁环N元素的構(gòu)造和性質(zhì)與它的同族元素進(jìn)行比較和辨析，同時(shí)也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進(jìn)行比較和辨析，經(jīng)過這樣的復(fù)習(xí)方式，不單能很好地掌握該元素的性質(zhì)等，同時(shí)還能從橫向和縱向聯(lián)系其余元素，也就穩(wěn)固了其余元素及化合物的性質(zhì)，同時(shí)也能將各獨(dú)立的元素及化合物的知識(shí)塊轉(zhuǎn)變成知識(shí)網(wǎng)，更有利于知識(shí)的遷移和應(yīng)用；再如將元素及化合物放在氧化復(fù)原反響的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不單能穩(wěn)固氧化復(fù)原反響理論，同時(shí)還能進(jìn)一步穩(wěn)固元素化合物的知識(shí)，同時(shí)還可將各樣元素或化合物在氧化和復(fù)原的過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)變，也就更利于將各元素化合物進(jìn)行綜合和聯(lián)絡(luò)成網(wǎng)，這樣更有利于元素化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用。如：四、緊抓特點(diǎn)反響和特點(diǎn)現(xiàn)象，加強(qiáng)元素及化合物特點(diǎn)，有利于無機(jī)推斷無機(jī)推斷是近年來高考取無機(jī)的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無機(jī)框圖題的重點(diǎn)是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”老是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變或某轉(zhuǎn)變中產(chǎn)物的特點(diǎn)現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特點(diǎn)狀態(tài)、特點(diǎn)顏色、特點(diǎn)的性質(zhì)中等。所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)化學(xué)中常有物質(zhì)的特點(diǎn)反響、常有物質(zhì)的特點(diǎn)顏色、常有物質(zhì)的特點(diǎn)用途或制備等。如常有物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F2、C2、O3；②其他有色單質(zhì)：Br2深棕紅色液體、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、L，物質(zhì)的量濃度均為mo/L，下列說法正確的選項(xiàng)是△△A．三種溶液LL鹽酸后，L2mo／L的NaOH溶液中通入6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體甲發(fā)生完全反響的總離子方程式【解析】在無機(jī)推斷中，主假如能找到題中的“題眼”，也就是一些特點(diǎn)反響或特點(diǎn)現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特點(diǎn)顏色等。只有抓住這些特點(diǎn)我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串連，進(jìn)行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反響。（1）此題的打破口為甲為三價(jià)金屬氯化物，常有的只有鋁和鐵，又因?yàn)樯傻难趸餅榧t棕色粉末，所以甲一定為FeC3，鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族；如果甲為短周期金屬元素的氯化物，則只可能為氯化鋁；其水解反響式為：AC33H2OAOH3↓3HC↑。由于在堿性溶液中，只有鋁能失電子發(fā)生反響而鐵不能，所以負(fù)極反響式為：A－3e--－2HO。（2）甲、乙、丙為短周期元素，乙為固體4OH=AO22單質(zhì)，甲丙為氣體，甲、乙高溫下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合剖析可知：甲為CO，乙為碳，丙為CO。（3）在溶液中通入，2獲得的產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉，書寫離子方程式時(shí)注意兩反響物的配比關(guān)系。答案：（1）①第四周期，第Ⅷ族。②AC33H2OAOH3↓3HC↑。③A－--－（2）①O=C=O；②COC2CO。3e4OH=AO2HO。222－－2－HO2332變式4下列圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系圖生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問題：1單質(zhì)A必然是______填“金屬”或“非金屬”，原因是_____________。2寫出反響①的化學(xué)方程式_____________。并指出該反響在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義_________。3物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為___________________________。4已知反響②是氧化復(fù)原反響，其氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。5寫出反響③的離子方程式______________________________________________。參照答案：1．D

所給各組物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反響為：①

C4HNO3濃

=CO2↑4NO2↑

2H2O；②FeH2SO4=FeSO4H2↑；③

2Na2O22HO=4NaOHO2↑；④CaC22HO=CaOH22H2↑；顯然只有

H2、C2H2可燃。2．C

溶液的酸性越強(qiáng)，

oNH3化合價(jià)升高生成

N2，有

3moHNO3化合價(jià)降低生成

N2，△===故氧化產(chǎn)物與復(fù)