湖南省婁底市漣源第五中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省婁底市漣源第五中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是

A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同參考答案：CD2.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X為負(fù)極，Y為正極B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B略3.下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化參考答案：C4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（

）A．金屬元素

B．非金屬元素

C．稀有氣體元素

D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素參考答案：D略5.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R參考答案：B略6.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

（

）

www.@5@

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略7.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A．離子晶體中，只含離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．分子晶體中，不含離子鍵

D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：A8.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl－、HSO

D、Ca2+、NH、HCO、K+參考答案：D9.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是

（

）A.瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成

B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能發(fā)生爆炸參考答案：C略10.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2參考答案：A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A．【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及討論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．11.下列化學(xué)方程式屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB12.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A13.

以下各結(jié)論中正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%B.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5mol·L－1C.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5mol·L－1D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%參考答案：AB14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤，故選A．15.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常下圖裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進(jìn)口；

（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點(diǎn)主要是_________________________?！救未鹨粭l即可】；

（3）裝置A中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________；（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說(shuō)明SO2具有__________性；（6）裝置F中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________；參考答案：(1)a

(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液變紅

溶液恢復(fù)紅色

(5)還原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的密度大于空氣分析解答；（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)解答；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；（4）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據(jù)二氧化硫的漂白特點(diǎn)分析；（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性解答；（6）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答?！驹斀狻浚?）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的a進(jìn)口；（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優(yōu)點(diǎn)主要是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止、可以防止倒吸；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒可知裝置A中的反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)紅色；（5）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說(shuō)明SO2具有還原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6．4g銅加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測(cè)得NO3－的濃度為3mol/L。（1）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)分子具有多種重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰島素可以對(duì)糖類(lèi)物質(zhì)的代謝具有________功能，免疫球蛋白在人體中的_________功能等。參考答案：催化

調(diào)節(jié)

免疫19.表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）寫(xiě)出①、②兩種元素的名稱(chēng)，；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)

，

．（2）在這些元素中，

（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；

是最活潑的非金屬元素．（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中

酸性最強(qiáng)；

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是

．（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，

更活潑．參考答案：（1）碳；氮；Si；P；（2）Na；F；（3）HClO4；NaOH；Al；（4）Na．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、?為Cl、?為Ar．（2）同周期從左至右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)，上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；（4）同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na