福建省漳州市云霄縣列嶼中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

福建省漳州市云霄縣列嶼中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略2.下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物

D.比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。3.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中的常用儀器的用途與使用方法解答． 【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行錯(cuò)誤操作． 5.下列反應(yīng)中，能說(shuō)明硝酸既有酸性又有強(qiáng)氧化性的是（

）A．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)

B．碳與濃硝酸反應(yīng)C．銅與濃硝酸反應(yīng)

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

(

)A.

0.21mol/L

B.

0.42mol/L

C.

0.56mol/L

D.

0.26mol/L參考答案：B試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。7.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)锳．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。8.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)Ａ．HCl

Ｂ．NH4NO3

Ｃ．Na2S

Ｄ．HClO參考答案：A略9.2011年日本3.11地震及海嘯，致使核電機(jī)組爆炸放出具有放射性元素,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A.78

B.53

C.131

D.25參考答案：A略10.下列說(shuō)法中正確的是（）A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、稀有氣體分子中不存化學(xué)鍵；B、兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物；D、電解質(zhì)溶于水中發(fā)生化學(xué)鍵斷裂．【解答】解：A、稀有氣體分子中不存化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水、肼等，故B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D、電解質(zhì)溶于水中發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，如氯化鈉溶于水離子鍵斷裂，但是物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：BC略12.下列說(shuō)法正確的是A.液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時(shí)注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molCH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1mol(CH3)2CHCH3分子B.1molCH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1mol(CH3)2CHCH3分子C.(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.斷開(kāi)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3參考答案：A15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)參考答案：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：①通過(guò)計(jì)算可知應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取_________g碳酸鈉。②稱(chēng)量的操作順序?yàn)?填序號(hào))_________。A.調(diào)天平零點(diǎn)B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱(chēng)量空燒杯E.向右盤(pán)加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱(chēng)量結(jié)果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉的質(zhì)量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱(chēng)取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱(chēng)量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中

是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為

。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

。（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液

mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：

。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

。②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

。③在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是

。A．定容時(shí)俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)參考答案：（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；（2）先變紅，后褪色（1分）；（3）100（1分）；（4）（3分，方程式2分，轉(zhuǎn)移電子1分）

（5）40.0g（1分）；500mL容量瓶（1分，沒(méi)寫(xiě)容量瓶規(guī)格不得分）；AD（2分，錯(cuò)選、多選不得分，漏選得1分）試題分析：（1）上述反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑。氯化鉀中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5∶1。（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅，后褪色。3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣是0.2mol，需要0.2mol氫氧化鈉才能恰好反應(yīng)，所以需要2mol/L氫氧化鈉100mL。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明溴離子被氧化為單質(zhì)溴，對(duì)應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況為。（5）①需要500mL容量瓶，則所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。③A．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響結(jié)果；C．溶解所用燒杯未洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏低；D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液體積減少，濃度偏高，答案選AD。18.有4種元素：xA、yB、zC、uD，其中B的負(fù)二價(jià)離子和C的正一價(jià)離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進(jìn)行推斷：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

。（2）寫(xiě)出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B

D（填“＞”、“＜”）。（3）A和D組成的化合物化學(xué)式是

，其中陽(yáng)離子與陰離