安徽省合肥市關(guān)正中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市關(guān)正中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．堿金屬單質(zhì)與氧氣化合生成的產(chǎn)物均屬于堿性氧化物B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律，銣的密度比鉀大，熔點比鉀高參考答案：C2.下列敘述正確的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B3.參考答案：D略4.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可．解答：解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，綜上所述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯誤；B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮與二氧化氮，故B正確；C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過氧化鈉離子化合物，故C錯誤；D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價與形成化合物之間的關(guān)系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關(guān)鍵．

5.下列說法正確的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．因為酸性H2SO3>H2CO3，所以非金屬性S>CC．1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03ND．分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA參考答案：A6.下列有關(guān)說法正確的是（）A．金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣離子D．1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同參考答案：D考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實驗安全及事故處理．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A．根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導(dǎo)致試管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯誤；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底，故B錯誤；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH﹣離子，故C錯誤；D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計算以及物質(zhì)的量的計算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．7.做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個參考答案：C略8.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：參考答案：AC電荷守恒A對。B氨水過量，顯堿性。D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。9.一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2O

HCO3－+OH－，下列說法錯誤的是(

)A.稀釋溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，水解平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體，減小參考答案：A略10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略11.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略12.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法錯誤的是（）A．分子式為C16H18O9B．能與NaHCO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol綠原酸最多與6molBr2反應(yīng)參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳雙鍵、醇﹣OH、﹣COOC﹣，結(jié)合醇、酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B．含﹣COOH，能與NaHCO3反應(yīng)，故B正確；C．含醇﹣OH，且與﹣OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol綠原酸最多與含4molBr2的濃溴水反應(yīng)，故D錯誤；故選D．13.已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃參考答案：D略14.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略15.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環(huán)境，A項符合“綠色化學(xué)”思想；含磷物質(zhì)是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素之一，B項符合“綠色化學(xué)”思想；實驗后的有毒物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理，可防止它們之間相互反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性的有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生毒物擴散，而統(tǒng)一處理則可以通過反應(yīng)把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)或固化等，不會污染環(huán)境，C項符合“綠色化學(xué)”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項不符合“綠色化學(xué)”思想。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)實驗室對中草藥可能殘余有毒元素砷的測定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1kg中草藥樣品進行前期處理制得100.00mL待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②取25.00mL待測溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL０.0005mol/L的標準I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I2＋H2O==H3AsO4＋2I－＋2H＋（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？

（2）0.2%的淀粉溶液的作用是

，（3）所用標準碘溶液是用純KIO3、過量的KI以及稀硫酸混合，并將其準確稀釋而制得，該反應(yīng)的離子方程式為：

；（4）請計算該中草藥樣品中砷元素含量為

mg/kg（保留四位有效數(shù)字，不寫計算過程）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知B和C均為有支鏈的有機化合物；C在反應(yīng)③中只能生成一種有機產(chǎn)物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。⑦的反應(yīng)類型____________________。（2）步驟⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）A在隔絕加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)得到D，請寫出該消去反應(yīng)中除D外的另一個產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。（4）步驟④中的“Cl2、光”能否改為“飽和氯水”？請說明原因：__________（5）寫出與H具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________（6）在一定條件下，酯與醇會發(fā)生酯交換，生成新的酯和醇。請嘗試書寫I與F發(fā)生的酯交換反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。（7）一定條件下，G和H發(fā)生1：1聚合，聚合產(chǎn)物有多種。寫出其中兩種聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________。參考答案：（1），氧化反應(yīng)

(2分)（2）

(1分)（3）(CH3)2CHCOOH

(1分)

（4）不行，因為若改用“飽和氯水”則會發(fā)生加成反應(yīng)。（1分）

（5）CH2=CHCH2COOH

CH3CH=CHCOOH

（2分）（6）CH2=C(CH3)COOCH3+CH2=C(CH3)CH2OH→CH2=C(CH3)COOCH2(CH3)C=CH2+CH3OH

（2分）（7），等。（2分）

略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作

（選填序號）。A．氧化劑B．還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是

（按實驗后順序填寫操作代號）。A．過濾

B．加熱

C．分液

D．蒸餾

E．冷卻（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是

。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO