福建省福州市顏岐中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

福建省福州市顏岐中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價(jià)：O>N>CC．電負(fù)性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略2.在298K、100kPa時(shí)，己知：則間的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A3.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是().A．減少二氧化硫的排放量B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C4.用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—，故溶液的pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略5.下列屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷燃燒

B．在鎳催化下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷C．乙烯使溴水褪色

D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷參考答案：DA為氧化反應(yīng)；B、C為加成反應(yīng)6.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)參考答案：C【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；C．CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，6.4克CaC2為0.1mol；D．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個(gè)．【解答】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個(gè)，而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選：C．7.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略8.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（

）A．電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7C．通乙烷的電極為正極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略9.下列變化屬于加成反應(yīng)的是(

)A．乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液

B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚與濃溴水混合參考答案：C略10.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－參考答案：C11.關(guān)于制取硝酸銅的以下三種方案(原理)的敘述中，正確的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D①中后一個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸銅時(shí)③產(chǎn)生的有害氣體比②多，故D正確。12.X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)的耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，正確的是()A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳、氧原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)B．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y只可能是醋酸C．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇D．X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))參考答案：B略13.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的化合價(jià)呈周期性變化

C．第一電離能呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D14.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一相同密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ，下列關(guān)系正確的是（

）A．Q1＜Q2＜197

B．Q1=Q2＞197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1.5molSO2和0.75molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ；故選D．15.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大小二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問(wèn)題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（2）

反應(yīng)方程式：

（3）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是

；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向

(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋C=高溫Zn＋CO↑，此法為

。

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液;(B)0.1mol/LNH4Cl溶液。①溶液(A)的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液(B)呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解參考答案：(1)①B②氧氣③增大

逆反應(yīng)方向（2）①Zn

正極②B(3)①=

②酸

促進(jìn)略18.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=__________________（用數(shù)值表示）（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：①化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將____________；②經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是_______mol/L；參考答案：(1)K=1

(2)正反應(yīng)

增大

（3）0.18moL

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始濃度

0.2

0.2

0

0變化濃度

0.1

0.1

0.1

0.1平衡濃度

0.1

0.1

0.1

0.1（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=（0.1×0.1）/（0.1×0.1）=1(2)①該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；②

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始濃度

0.3

0.2

0

0變化濃度

x

x

x

x平衡濃度

0.3-x

0.2-x

x

x

（x×x）/[（0.3-x）×(0.2-x)]=1解得x=0.12，經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是0.18mol/L.19.（1）