【知識(shí)解析】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義種類本質(zhì)區(qū)別相同點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離均為化合物非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物（水除外）和氨氣等電解質(zhì)和非電解質(zhì)深化理解（1）化合物是電解質(zhì)的本質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。例如SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，是它們與水反應(yīng)后生成的H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離所致，并非自身能電離出自由移動(dòng)的離子，所以SO2、SO3、NH3為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，如NaCl晶體，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）教材P56·實(shí)驗(yàn)3－1酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH1＞1導(dǎo)電能力強(qiáng)較強(qiáng)與鎂條反應(yīng)的裝置強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)平緩，產(chǎn)生少量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論①M(fèi)g與鹽酸的反應(yīng)速率大，而與相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的反應(yīng)速率小，表明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)鹽酸中的c（H＋）較大，說(shuō)明在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；②由相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度可知，在稀溶液中，HCl完全電離，CH3COOH只有部分電離續(xù)表強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)電離過(guò)程不可逆過(guò)程，全部電離可逆過(guò)程，部分電離水溶液中存在的粒子（水分子及由水電離出的H＋和OH－不計(jì)）只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離方程式（舉例）KNO3===K＋＋

，H2SO4===2H＋＋

CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONH4＋＋OH－共同特點(diǎn)在水溶液中均能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子續(xù)表SO2-4NO-3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類電解質(zhì)水強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)酸KOH、NaOH、Ba（OH）2等強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽NaCl、Na2SO4、NaHCO3等H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3、HClO等弱酸NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3等弱堿（CH3COO）2Pb等極少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)名師提醒（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度。完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶（或微溶）于水的鹽（如AgCl、BaSO4），雖然其溶解度很小，但溶于水的部分卻能完全電離，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)；有少數(shù)鹽能溶于水，但只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，如（CH3COO）2Pb等。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)名師提醒（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目的多少（即自由移動(dòng)的離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定的。（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒(méi)有必然聯(lián)系。一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵，但含有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。典例詳析例1－1（2019河北石家莊期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水中難導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)D典例詳析解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋和Cl－，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但NH3自身不能發(fā)生電離，所以NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，部分單質(zhì)、混合物雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；AgCl屬于難溶于水的鹽，但溶于水的部分可以完全電離，且AgCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)，故D正確。典例詳析例1－2（2019黑龍江哈爾濱六中月考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．冰醋酸

B．H2SO4溶液C．BaSO4

D．Cl2A解析：冰醋酸溶于水只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：由弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)的范疇可快速排除屬于混合物的B項(xiàng)和屬于單質(zhì)的D項(xiàng)。典例詳析例1－3下列說(shuō)法正確的是（）A．在水溶液中能夠電離出陰、陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)D．相同條件下，pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力相同D典例詳析解析：弱電解質(zhì)在水溶液中也發(fā)生電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水能生成電解質(zhì)的非電解質(zhì)（如SO3），其水溶液可導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系，溶解度非常小的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度太小而使其導(dǎo)電能力很弱，而弱電解質(zhì)的濃度較大時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)較強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液中的總離子濃度及離子所帶電荷數(shù)相同，故導(dǎo)電能力相同，D項(xiàng)正確。典例詳析例1－4（2019山東濟(jì)南一中月考）下列說(shuō)法正確的一組是（）①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋濃度一定為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

⑥電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電CA．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥C．只有⑤

D．只有⑥典例詳析解析：①CaCO3難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)點(diǎn)撥：該題為概念判斷類選擇題，可采用特例法進(jìn)行排除。②（CH3COO）2Pb、HgCl2均為可溶于水的鹽，是弱電解質(zhì)③0.5mol/L醋酸中，c（H＋）＜0.5mol/L④濃度極稀的鹽酸中的c（H＋）比濃度較大的醋酸中的c（H＋）小⑥液態(tài)HCl、HNO3均不導(dǎo)電典例詳析例1－5下列物質(zhì)溶于水中形成1mol·L－1的溶液時(shí)，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A．H2SO4

B．HClC．CH3COOH

D．NH3·H2OA典例詳析解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離