中和反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案

酸和堿中和反應(yīng)（第一課時）日期：-3-11周次：年級：九科目：化學(xué)制卷人：審核人：使用時間：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．初步認(rèn)識中和反應(yīng)，會判斷某反應(yīng)是否為中和反應(yīng)；2．從微觀角度了解中和反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)改變?nèi)芤核釅A性3．認(rèn)識鹽定義及會判斷鹽組成。學(xué)習(xí)重點：經(jīng)過對酸和堿反應(yīng)探究，提升發(fā)覺和提出問題能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。導(dǎo)學(xué)過程：一、情境導(dǎo)入二、導(dǎo)學(xué)：1．試驗探究：讓學(xué)生用試管取少許氫氧化鈉溶液，向其中加入少許稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，讓同學(xué)猜測發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)沒有？那么怎樣用試驗證實它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？設(shè)計方案：試驗分析：在盛有滴有酚酞NaOH溶液燒杯中逐滴滴入稀鹽酸時，當(dāng)?shù)稳肷僭S稀鹽酸時，（）過量，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）當(dāng)?shù)稳脒m量稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）當(dāng)?shù)稳脒^量稀鹽酸時，（）過量，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）在盛有滴有酚酞稀鹽酸燒杯中逐滴滴入NaOH溶液時，當(dāng)?shù)稳肷僭SNaOH溶液時，（）過量，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）當(dāng)?shù)稳脒m量NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液時，（）過量，溶液顯（）性，溶液顯（）色,溶液PH（）所以，NaOH溶液和稀鹽酸（）反應(yīng)2．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：熟石灰和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：兩個反應(yīng)共同點為：總結(jié)中和反應(yīng)定義：___________________________________________________。中和反應(yīng)表示式：___________________________________________________?！舅妓鳌浚褐泻头磻?yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？試舉例說明。中和反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中（）和堿溶液中（）結(jié)合生成水，所以中和反應(yīng)中伴隨溶液酸堿性改變。2．鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成化合物叫做鹽。舉例閱讀書本。鹽能夠看作是酸堿中和產(chǎn)物。三、展示結(jié)果：四、提煉歸納：1、鹽定義2、中和反應(yīng)定義、實質(zhì)五、達(dá)標(biāo)測試：1．對于化學(xué)反應(yīng)M+N=P+Q以下說法中，正確是()A．若P、Q分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若P、Q分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．若M、N、P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．若M為堿溶液，N為鹽溶液，則P、Q可能是兩種沉淀2．有些胃病是因為胃酸過多引發(fā)，治療藥品中常含有氫氧化鋁，它作用可用下面化學(xué)方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應(yīng)類型屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．中和反應(yīng)3．向盛有10mL氫氧化鈉溶液燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，能夠表現(xiàn)溶液pH改變情況是()4．小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)試驗時，向燒杯中氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)覺忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化是否完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少許反應(yīng)后溶液于一只試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是它得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出結(jié)論是否正確_________________，理由是__________________；（2）請你另設(shè)計一個試驗，探究上述燒杯中溶液是否恰好完全中和，填寫下表：試驗方法可能觀察到現(xiàn)象結(jié)論酸和堿中和反應(yīng)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解溶液酸堿度含義，了解pH改變范圍與溶液酸堿度關(guān)系。2.學(xué)會用pH試紙測定溶液酸堿度操作方法。3.了解溶液酸堿度在實際應(yīng)用中意義。二、自主學(xué)習(xí)（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：自學(xué)書本60-62頁，填寫）1．溶液酸堿度慣用pH來表示，pH范圍在～之間。2．溶液呈酸性時，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈堿性時pH7，pH越，堿性越強(qiáng)；溶液呈中性時pH7。3.正常雨水pH7，顯酸性，其理由是。人們通常把pH＜雨水稱為酸雨。土壤pH范圍在pH＜4或pH＞8，農(nóng)作物難以生長。三、合作探究【情境導(dǎo)入】用指示劑測定溶液酸堿性時變色情況：使紫色石蕊試液變紅色溶液顯_____性；使無色酚酞試液變紅色溶液顯_____性，使無色酚酞試液變藍(lán)溶液顯_____性。利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液酸堿度。那么怎樣表示溶液酸堿度呢？【探究一】：溶液酸堿度表示法——pH1.利用酸堿指示劑我們只能判斷_______，但不能判斷_______。溶液酸堿度用_____表示，其范圍通常在________之間。2.酸性溶液pH____7；堿性溶液pH____7；中性溶液pH____7。3.測定pH最簡便方法是使用_________，讀數(shù)只能讀出1～14?！咎骄慷浚簻y定pH試驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，，取一支潔凈蘸取少許，滴在上，把試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比較，便可知溶液pH。展示生活中一些用具酸堿性：物質(zhì)HClNaOH橘汁糖水牛奶番茄汁pH酸堿性物質(zhì)肥皂水汽水自來水唾液草木灰洗潔精pH酸堿性【探究三】溶液酸堿度在實際中有主要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在。2.農(nóng)作物適宜在pH土壤中生長。3.測定雨水pH(正常雨水pH約為，酸雨pH5.6)，能夠了解。4.測定人體內(nèi)或排泄出體液pH，能夠了解?！咎骄俊肯窗l(fā)劑和護(hù)發(fā)劑酸堿性選擇幾個日常使用洗發(fā)用具測一測它們pH?！居懻摗?.通常情況下，我們使用洗發(fā)用具是酸性還是堿性？2.洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑，這么對頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為何嗎？3.從清潔效果和保護(hù)頭發(fā)角度考慮，你認(rèn)為怎樣選擇洗發(fā)用具比很好。為何？四、檢測反饋1．某溶液pH=3，則該溶液（）A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D、無法判斷2．已知蘋果汁近似pH為2.9～3.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示顏色是（）A．無色B．紅色C．藍(lán)色D．紫色3．以下各pH表示溶液酸性最強(qiáng)是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=14.人類第二殺手——心腦血管疾病，給人們身心健康造成極大危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。依照下表中信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用食物為（）食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A、牛奶B、蘋果C、豆制品D、葡萄5．用pH試紙測定白醋酸堿度時，假如先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得結(jié)果與白醋實際pH比較（）A．偏低B．偏高C．相等D．無法比較6.一些食物近似pH以下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則以下說法中，不正確是（）A.胃酸過多人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁酸性強(qiáng)

7．有一瓶溶液pH是9.5，取少許注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_____色，假如要使試管中溶液pH降為5，能夠采取_________________方法。五、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課收獲、迷惑及你還想取得知識分別有哪些。六、知識關(guān)鍵點(三)溶液酸堿度表示法——pH1.溶液酸堿度：溶液酸堿性強(qiáng)弱程度。2.pH范圍在0—14之間3.pH和溶液酸堿性關(guān)系(1)pH＜7,溶液顯酸性，pH越小酸性越強(qiáng)(2)pH=7，溶液顯中性(3)pH＞7，溶液顯堿性，p