2022屆高中化學(xué)新課標(biāo)2輪總復(fù)習(xí)（福建專(zhuān)版）沉淀溶解平衡離子反應(yīng)

-1-專(zhuān)題一化學(xué)基本概念和理論第12課時(shí)沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)-1-一、沉淀溶解平衡的應(yīng)用溶度積的一般表示式為：AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=c(An+)m·c(Bm-)n

1.Qi=Ksp此時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。

2.Qi>Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qi=Ksp為止。

3.Qi<Ksp溶液為不飽和溶液，將足量的難溶電解質(zhì)固體放入此溶液中，固體將溶解，直到溶液中Qi=Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和。-1-

注意：在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：溶液中離子濃度的乘積大于該物質(zhì)的溶度積。應(yīng)用溶度積原理難溶的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，一定條件下更難溶的電解質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化為難溶的電解質(zhì)。-1-由于離子反應(yīng)的類(lèi)型不同所以它們發(fā)生的條件也有所不同，離子反應(yīng)大致可分為：

1.離子反應(yīng)的定義和發(fā)生的條件這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件就是溶液中離子間相互作用生成了易揮發(fā)氣體或難溶物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，使溶液中參與反應(yīng)的自由移動(dòng)離子濃度迅速減少。因此離子交換反應(yīng)總是向著減小溶液中離子濃度方向進(jìn)行。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如：二、離子反應(yīng)-1--1-上述這些反應(yīng)發(fā)生的條件，通常是溶液中存在著較強(qiáng)的氧化劑和還原劑，反應(yīng)的過(guò)程就是相關(guān)離子濃度發(fā)生顯著變化的過(guò)程。-1-三、離子共存-1--1-2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、

、I-和Fe3+不能大量共存。3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和

不能大量共存。

4．由于發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存。如：Fe3+和SCN--1-四、典型題型分析例1.(2011·浙江)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；-1-實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。KspCaCO3＝4.96×10－9

KspCa(OH)2＝4.68×10－6KspMgCO3＝6.82×10－6KspMg(OH)2＝5.61×10－12下列說(shuō)法正確的是(

)A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A-1-解析：步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步驟②Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8<Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)錯(cuò)誤，剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤，c(Mg2＋)＝5.61×10－6<10－5，無(wú)剩余。D項(xiàng)錯(cuò)誤，生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7<Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出。-1-

【變式練習(xí)1】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和

濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()-1--1-答案：

B-1--1-答案：A-1-

提示：A項(xiàng)，電解的不是NaCl溶液；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。B

-1-C

-1-B-1--1--1-2．銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的表達(dá)方法若用固體氯化銨與固體強(qiáng)堿加熱反應(yīng)來(lái)制取氨氣，則不能寫(xiě)離子方程式。若用來(lái)檢驗(yàn)

，則離子方程式為：；若是氯化銨稀溶液與稀的強(qiáng)堿溶液不加熱反應(yīng)，則離子方程式為：。3．對(duì)于微溶物的處理有三種情況；(1)在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：。-1-(2)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。(3)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁狀態(tài)或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CaCO3↓+2OH-。4．與反應(yīng)用量相關(guān)的反應(yīng)，離子方程式必須表達(dá)準(zhǔn)確。如，F(xiàn)eBr2溶液與Cl2反應(yīng)中，Cl2過(guò)量時(shí)則寫(xiě)成：3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6Cl--1-若Cl2很少時(shí)，只有Fe2+被氧化時(shí)，則寫(xiě)成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2過(guò)量]，有

少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有-1-

5．解答離子共存問(wèn)題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理，另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：(1)某無(wú)色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe、MnO等有顏色離子。(2)某強(qiáng)酸性溶液，表明有大量H+存在。(3)某強(qiáng)堿性溶液，表明有大量OH-存在。