2023年中考化學(xué)專題題庫(kù)∶流程圖的綜合題含答案

一、中考初中化學(xué)流程圖我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨便丟棄既會(huì)造成資源鋪張，也會(huì)污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)展了如下試驗(yàn)。：Cu＋HOHSO＝CuSO＋2HO；不考慮金、銀發(fā)生類似反響。

22 2 4 4 2將電路板粉碎成粉末的目的是 。步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。步驟②中的試驗(yàn)現(xiàn)象是：固體局部溶解， 。步驟④中反響的化學(xué)方程式是 。檢驗(yàn)步驟④稀硫酸已過(guò)量的方法是 ?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積，使反響更充分，加快反響速率FeSOAl(SO

溶液由無(wú)色變4 2 43為藍(lán)色Fe＋HSO＝FeSO＋H↑取步驟④的濾液，參加鐵粉，假設(shè)有氣泡冒出，則稀硫酸2 4 4 2已過(guò)量【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反響物接觸面積，加快反響速率；(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反響生成的硫酸鋁〔Al

(SO)〕和硫酸亞鐵2 434〔FeSO〕；(3)步驟②中銅和過(guò)氧化氫、硫酸反響生成硫酸銅和水，能夠觀看到固體局部溶4解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；(4)步驟④中鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，反響的化學(xué)。Fe+HSO==FeSO+H。2 4 4 22 2 2 NaClMgC1、CaCl、NaSO以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的試驗(yàn)方案，各步操作流程如下：2 2 2 在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。第⑤步“過(guò)濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是 。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 〔填化學(xué)式〕。在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOHNaOH 。在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加挨次是否可以顛倒 ，理由是 。在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，參加適量鹽酸的目的是 ?！敬鸢浮考涌炻然c的溶解速率漏斗CaCO、BaCO 會(huì)引入的雜質(zhì)氯化鉀不行以3 3碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過(guò)量的氯化鋇除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】用玻璃棒攪拌，使粗鹽與水充分接觸，能加快氯化鈉的溶解速率。故溶解時(shí)攪拌的作用是：加快氯化鈉的溶解速率；4 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其次步中過(guò)量的氯化鋇和硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀，第三步過(guò)量的氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀，第四步加入過(guò)量的碳酸鈉，除了和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀外，還和其次步剩余的氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀，故第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH4 CaCO、BaCO；3 3由于氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)，所以在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：會(huì)引入的雜質(zhì)氯化鉀；在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加挨次不行以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過(guò)量的氯化鋇。假設(shè)挨次顛倒，過(guò)量的氯化鋇不能被除去。最終得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反響中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反響生成氯化鈉，故參加適量鹽酸的目的是：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。中國(guó)制造業(yè)正在持續(xù)進(jìn)展，公金是其中重要的金屬材料。黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(huà)(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明 。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水、不參與反響)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度:①溶液A中所含溶質(zhì)為 ；②I、II中的操作均包括 ；③以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A溶液AZnSO4CuSO4B溶液A的質(zhì)量小于溶液BC溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與肯定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2g,將反響后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為 g。4 4 2 【答案】黃銅硬度比純銅大ZnSO、CuSO、HSO 過(guò)濾4 4 2 【解析】【分析】【詳解】黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(huà)，純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明黃銅硬度比純銅大。向黃銅渣中參加過(guò)量的稀硫酸，鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反響生成硫酸鋅，氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅，故①溶液AZnSO、CuSO和過(guò)量的HSO。4 4 2 4②I、II中的操作均包括是過(guò)濾，在I中通過(guò)過(guò)濾除去銅和不溶性雜質(zhì)，在II中通過(guò)過(guò)濾除去過(guò)量的鋅。4③A、ZnZnOCuO的含量，故溶液AZnSO的質(zhì)量大于44CuSO，A正確；44 4 2 4 4 2 B、溶液AZnSO、CuSO、HSOCuSO、HSO反響生成硫酸鋅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅或氫的相對(duì)原子質(zhì)量，故溶液A的質(zhì)量小于溶液B，4 4 2 4 4 2 正確；C溶液B通過(guò)蒸發(fā)溶劑冷卻至原溫度得到溶液C和硫酸鋅晶體，則溶液C肯定是該溫度下的硫酸鋅飽和溶液，而溶液B不是硫酸鋅飽和溶液，故溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于溶液B，CAB。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與肯定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比，則參與反響的硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量為0.2g

2=9.6g。反響后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物的質(zhì)量等于原固96體質(zhì)量與參與反響中硫酸根離子的質(zhì)量總和，則為3.8g+9.6g=13.4g 。隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的進(jìn)展、人口的劇增、人類欲望的無(wú)限上升和生產(chǎn)生活方式的無(wú)節(jié)制，世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)峻的問(wèn)題，二氧化碳排放量越來(lái)越大，全球?yàn)?zāi)難性氣候變化屢屢消滅，已經(jīng)嚴(yán)峻危害到人類的生存環(huán)境和安康安全。以下流程是通過(guò)掌握化學(xué)反響的條件來(lái)促進(jìn)或抑制化學(xué)反響，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過(guò)化學(xué)反響為人類造福。依據(jù)上述流程答復(fù)以下問(wèn)題:上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ?！暗吞肌笔侨澜绲闹黝}，這里的“碳”主要是指 氣體。甲醇〔CH3OH〕完全燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。證明液化石油氣、汽油、甲醇等燃料燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳的方法是〔用化學(xué)方程式表示〕 ?！敬鸢浮慷趸级趸?CH

OH+3O3

點(diǎn)燃2CO2

+4HO2CO+Ca(OH)2 2

=CaCO3

+HO2【解析】【分析】【詳解】依據(jù)流程圖，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳?！暗吞肌本褪禽^低的二氧化碳排放，這里的“碳”主要是指二氧化碳?xì)怏w。甲醇〔CH3OH〕完全燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2CH

OH+3O3

2CO2

+4HO。2檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化學(xué)方程式為CO+Ca(OH)=CaCO +HO。2 2 3 2侯德榜制堿法的原理是:向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳,即有晶體析出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿.此過(guò)程可以表示為:①NaCl(飽和)NH CO HONaHCO (3 2 2 3燒碳酸氫鈉后,得到純堿。侯氏制堿法生產(chǎn)流程示意圖：

)〔此反響是放熱反響〕②煅[查閱資料]I.氨化的飽和食鹽水;即是指向飽和食鹽水中通入氨氣;Ⅱ.NaHCO3低溫時(shí)溶解度很小;III在通常狀況下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水。請(qǐng)你填寫出括號(hào)中物質(zhì)的化學(xué)式 。用化學(xué)方程式表達(dá)煅燒爐中發(fā)生的反響 。向飽和的食鹽水中,先通入氨氣再通人二氧化碳的目的是 。向母液中通入氨氣的緣由是 ；把母液冷卻至10°C以下的目的是 。侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ?！敬鸢浮縉H

Cl 2NaHCO

高溫NaCO

+CO

+HO 增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率〔或得4 3 2 3 2 24到更多的碳酸氫鈉〕NH+的濃度得到更多的氯化銨晶體〔或析出更多的氯化銨晶體〕CO24【解析】【分析】【詳解】由化學(xué)方程式可知，反響前消滅了1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)碳原子、531個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子、13個(gè)氫原子，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的1個(gè)氯原子、14個(gè)氫原子存在于括號(hào)中，所以其中的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4ClNH4Cl。由圖可知，煅燒爐中發(fā)生的反響是碳酸氫鈉在高溫的條件下反響生成碳酸鈉、水和二高溫氧化碳，故反響的化學(xué)方程式寫為：2NaHCO NaCO+HO+CO↑。3 2 3 2 2氨氣極易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向飽和的食鹽水中，先通入氨氣再通入二氧化碳能夠使更多的二氧化碳參與反響，得到更多的碳酸氫鈉，故填增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率〔或得到更多的碳酸氫鈉〕。氨氣與水反響生成氨水，氨水在溶液中發(fā)生解離產(chǎn)生NH4+，即向母液中通入氨氣可NH4+NH4+的濃度；氯化銨的溶解度隨溫度上升而減小，且氯化銨的溶解度受溫度影響比碳酸氫鈉大，所以把母液冷卻至10°C以下可以析出更多的氯化銨晶體，故填：得到更多的氯化銨晶體〔或析出更多的氯化銨晶體〕。由流程圖可知，生產(chǎn)開(kāi)頭時(shí)有二氧化碳參與反響，生產(chǎn)的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以連續(xù)參與反響，所以該生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，故CO2。某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：溶劑X是水，寫出參加過(guò)量KOH溶液反響的化學(xué)方程式 ；參加過(guò)量Y溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；每一步試劑參加的量是“過(guò)量”，緣由是 ，過(guò)量鹽酸會(huì)不會(huì)影響KCl的純度，寫出結(jié)論并分析緣由 ?！敬鸢浮縈gCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl CaCl+KCO=CaCO +2KCl 使2 2 2 2 3 3雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反響被除去不會(huì)影響KCl氯化氫會(huì)逸出【解析】【分析】【詳解】加水溶解后，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂，參加過(guò)量KOH溶液，氯化鎂會(huì)與其充分反響生成沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，所以反響的化學(xué)方程式為：MgCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl。故填：MgCl+2KOH=Mg(OH) +2KCl。2 2 2 2參加過(guò)量Y溶液的目的是除去氯化鈣雜質(zhì)，碳酸鉀溶液能與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaCl+KCO=CaCO +2KCl。故填：CaCl+KCO=CaCO +2KCl。2 2 3 3 2 2 3 3參加的水過(guò)量是為了充分溶解，而參加的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液過(guò)量是為了將雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反響轉(zhuǎn)化為沉淀除去；參加過(guò)量鹽酸是為了將過(guò)量的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為氯化鉀。最終過(guò)量的鹽酸在蒸發(fā)過(guò)程中，溶質(zhì)氯化氫會(huì)變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，不KCl的純度。故填：不會(huì)影響KCl出【點(diǎn)睛】此題將粗鹽的進(jìn)一步提純變換類型為提純氯化鉀，實(shí)質(zhì)是一樣的過(guò)程?，F(xiàn)有一包粗鹽，主要成分是氯化鈉，其中含少量的硫酸鈉、氯化鈣和沙子，小軒設(shè)計(jì)了如圖工藝流程，制得精鹽。在①-⑤的操作中，屬于蒸發(fā)操作的是 (填序號(hào))，蒸發(fā)操作中用于供給熱源的儀器是 。向反響池1中加過(guò)量的x是 溶液(填序號(hào))。aKOHbNaOHcBa(OH)2 dCa(OH)2固體B中含有的物質(zhì)有 (寫物質(zhì)名稱，至少寫兩種)。第④步加足量鹽酸的目的是 。寫出反響池2中所發(fā)生的化學(xué)方程式：① 、② ?！敬鸢浮竣菥凭珶鬰 硫酸鋇、碳酸鋇〔或碳酸鈣〕除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl3 3【解析】【分析】【詳解】操作⑤是從溶液中獵取晶體，即蒸發(fā)操作；蒸發(fā)操作中用于供給熱源的儀器是酒精燈；故填：⑤；酒精燈；參加試劑x是為了除去硫酸鈉，所以參加的是氫氧化鋇溶液，硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；故填：c；先參加過(guò)量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鈉，二者反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；然后再參加過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過(guò)濾后得到的固體B中含有硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣三種物質(zhì)；故填：硫酸鋇、碳酸鋇(或碳酸鈣)；在第④步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去參加的過(guò)量的NaOHNa2CO；3NaOHNa2CO；33反響池2中碳酸鈉與氫氧化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH；33Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl。3【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)試驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，是得出正確試驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)、進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)學(xué)問(wèn)奠定根底。答復(fù)以下問(wèn)題。Na2CO3的流程如下。①反響②的化學(xué)方程式是 。②操作a的名稱是 ，試驗(yàn)室進(jìn)展此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。③流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式),副產(chǎn)品為_(kāi)(填化學(xué)式)。溫度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl試驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:NaCl溶液倒入燒杯加熱,掌握30~35°C,NH4HCO3固體,加料完畢,30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,溫度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100°C35.735.836.036.336.637.037.339.811.915.821.027.0一一一一6.98.19.611.112.714.516.4一29.433.337.241.445.850.455.377.3①反響溫度需要掌握在30~35°C,緣由是 。為掌握此溫度,通常實(shí)行的加熱方法為 。3②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO晶體的緣由 。3NH3

+CO2

+HO+NaC1=NH2

Cl+NaHCO4

過(guò)濾漏斗CO

NH4Cl 該溫2度范圍內(nèi),各物質(zhì)溶解度最大,而又不會(huì)分解水浴加熱該溫度下,NaHCO3溶解度最小,其余物質(zhì)溶解度較大,NaHCO3析出2【解析】【分析】【詳解】①反響②是氨氣、二氧化碳、水、和氯化鈉反響生成氯化銨和碳酸氫鈉，故的方程式為NH3+CO2+H2O+NaC1=NH4Cl+NaHCO3②操作a是將固液分別，故是過(guò)濾。過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。③在流程中二氧化碳既是反響的反響物，又是反響的生成物，流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。①依據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，30~35°C時(shí)，各物質(zhì)溶解度最大,而又不會(huì)分解，故填：該溫度范圍內(nèi),各物質(zhì)溶解度最大,而又不會(huì)分解②由表可知，該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度最小，其余物質(zhì)溶解度較大,故只有NaHCO3析出。過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過(guò)氧化鈣的工藝流程圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：氣體X是 。試驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)X，該反響的化學(xué)方程式為 。玻璃棒在過(guò)濾操作中所起到的作用是 。以下是某同學(xué)進(jìn)展過(guò)濾操作時(shí)的一些做法，其中正確的選項(xiàng)是 (填字母序號(hào))。A直接向漏斗中傾倒待過(guò)濾的液體B濾紙邊緣高于漏斗邊緣C漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度2 過(guò)氧化鈣是氧化物嗎？ (填“是”或“否”).寫出由物質(zhì)A反響生成CaO·8HO的化學(xué)方程式 2 【答案】CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 引流C 是CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O【解析】【分析】【詳解】22碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以氣體XCO。試驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：CO；Ca(OH)222+CO2=CaCO3↓+H2O。玻璃棒在過(guò)濾操作中所起到的作用是引流，從而防止液體外灑；某同學(xué)進(jìn)展過(guò)濾操作時(shí)的一些做法：直接向漏斗中傾倒待過(guò)濾的液體，簡(jiǎn)潔導(dǎo)致液體外灑，需要用玻璃棒引流。故A不符合題意；濾紙邊緣高于漏斗邊緣，簡(jiǎn)潔導(dǎo)致液體沿濾紙外灑。故B不符合題意；漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣可以避開(kāi)液體飛濺，甚至濺出容器〔承接過(guò)濾液的燒杯〕。故C不符合題意；用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，導(dǎo)致液體渾濁，減慢了速度而非加快，甚至導(dǎo)致濾紙破損。故D不符合題意。應(yīng)選C。故填：引流；C。過(guò)氧化鈣是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，所以是氧化物；物質(zhì)A〔氧化鈣〕CaO2·8H2OCaO2·8H2O的過(guò)程，對(duì)應(yīng)CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。故填：是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O?！军c(diǎn)睛】此題關(guān)鍵是讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去查找解答有用的信息，這樣提高了信息捕獲的有效性。堿性鋅錳干電池(內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳(MnOOH)和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過(guò)程處理:[資料在線]MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反響。氫氧化氧錳與鹽酸反響的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。請(qǐng)答復(fù):(1)步驟①發(fā)生了中和反響，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為 。(2)步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反響，其中可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的可燃性氣體的反響化學(xué)方程式為 ；其中與氧化鋅的反響，屬于 (填根本反響類型)。濾渣B中除含氧元素以外，肯定還含有 元素。假設(shè)MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時(shí)，則電池電量耗盡。借助儀器測(cè)得濾液乙中的錳元素養(yǎng)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用 %。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 復(fù)分解反響C、Mn 44%【解析】【詳解】1發(fā)生酸堿中和反響，為電池中的堿KOHKCl。2生成無(wú)色無(wú)味可燃性氣體，推想為氫氣，反響方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H↑。鹽酸與氧2化鋅的反響生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反響。2濾渣B中有不參與反響的碳粉和反響后剩余MnO，因此，濾渣B中除含氧元素以2外，肯定還含有C、Mn元素濾液乙中的錳離子來(lái)自于氫氧化氧錳(MnOOH)與鹽酸反響，測(cè)得濾液乙中的錳元素養(yǎng)22%2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，計(jì)算可知?dú)溲趸蹂i(MnOOH)的錳元素養(yǎng)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電44%。LiCO是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(AlF、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可2 3 3LiCO。：LiCO

的溶解度：01.54g；201.33g；800.85g。2 3 2 3在加熱條件下酸浸，反響生成能腐蝕玻璃的氟化氫〔HF〕氣體，寫出AlF3發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ，該化學(xué)反響屬于 反響〔填寫根本反響類型〕。濾渣B的主要成分是 。2 轉(zhuǎn)化后所得3溶液中含有的需要參加4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反響一樣時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如下圖。隨著溫度上升最終LiCO的產(chǎn)率漸漸減小的緣由是 。2 2 熱分解后，獲得LiCO需趁熱過(guò)濾的緣由是 。進(jìn)展過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 ，玻璃棒的作用是 2 3 將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(NaAlF)，該反響的化學(xué)方程式為 3 加熱【答案】2AlF

＋3HSO(濃) Al(SO)＋6HF↑ 復(fù)分解Al(OH) 溫度過(guò)高LiHCO分解3 2 4 2 43 3 3Li2CO3Ca3(PO4)2一同被過(guò)濾Li2CO3的溶解度隨溫度上升而降低，趁熱過(guò)濾Li2CO3溶解損失燒杯漏斗引流12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O【解析】【分析】【詳解】在加熱條件下酸浸，反響生成能腐蝕玻璃的氣體，AlF3與濃硫酸發(fā)生反響生成硫酸鋁43433 2 和氟化氫，化學(xué)方程式為：2AlF＋3HSO(濃3 2

Al2(SO)＋6HF↑；該反響是兩種化合物3相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反響。故填：2AlF＋3加熱433H2SO4(濃) Al2(SO)＋6HF↑434電解鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解，生成HFAl3+、Li+、Na+、Ca2+、SO2-的溶4Al3+、Li+、Ca2+Al

〔CO〕LiCOCaCO

沉淀，2 3 3 2 3 3過(guò)濾后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al

〔CO〕Al〔OH〕LiCO、2 3 3 3 2 333 CaCO3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰和碳酸氫鈣，過(guò)濾則濾渣BAl〔OH〕，濾渣B的主要成Al〔OH〕Al〔OH〕33 3LiHCO3Li2CO3Ca3

〔PO〕

一同被過(guò)濾，導(dǎo)致最終的產(chǎn)率3 42LiHCO3Li2CO3Ca〔PO〕23 42依據(jù)信息，Li2CO3的溶解度隨溫度上升而降低，趁熱過(guò)濾可削減Li2CO3溶解損失；進(jìn)展過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3的溶解度隨溫度上升而降低，趁熱過(guò)濾可削減Li2CO3溶解損失；燒杯；漏斗；引流；66 將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體〔HF〕Al〔OH〕3Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石〔Na3AlF〕，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物還有硫酸和水，該反響的化學(xué)方程式為：12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF＋3H2SO＋6H2O66 6故填：12HF＋2Al(OH)3＋3Na2SO4=2Na3AlF＋3H2SO4＋6H2O。6現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，其中可能含有NHCl、CuCl、FeCl、MgCl、BaCO

五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)展試驗(yàn)．消滅4 2 3 2 3的現(xiàn)象