2022高三化學(xué)一輪（全國(guó)版）化學(xué)鍵晶體

第三節(jié)化學(xué)鍵晶體-1-1．化學(xué)鍵類型判斷。2．極性分子與非極性分子的結(jié)構(gòu)與判斷。3．晶體類型的判斷。4．晶體熔沸點(diǎn)高低比較。

-1-(1)定義：

。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

。-1-相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成(3)離子鍵和共價(jià)鍵比較-1-鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)

作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)形成離子鍵離子化合物靜電得失電子-1-鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在共價(jià)鍵非極性鍵共用電子對(duì)

偏移

元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物極性鍵共用電子對(duì)

一方原子

元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物、某些離子化合物不相同偏向不同

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (

)A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2-1-【解析】本題考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵的生成的理解程度。A選項(xiàng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成；B選項(xiàng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂，也沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成；C選項(xiàng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的生成，只有D選項(xiàng)反應(yīng)中有Na＋與的離子鍵；O—O非極性鍵，C—O間極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有鹽的離子鍵，氧分子中O===O非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意。【答案】

D-1-(1)分子間作用力①分子間作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又叫做

。②分子間作用力與化學(xué)鍵相比

得多。③分子間作用力的大小決定了物質(zhì)的

性質(zhì)。④對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

，分子間作用力越大。-1-范德瓦耳斯力弱物理相對(duì)分子質(zhì)量越大(2)氫鍵氫鍵是一種介于

和

之間的相互

，它存在于分子間或分子內(nèi)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬元素

、

、

和與之相連的H之間。如H2O分子間、HF分子間、NH3分子間以及NH3與H2O之間等。氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的

等有很大影響，如H2O的沸點(diǎn)比H2S高許多，NH3極易溶于水等等。-1-化學(xué)鍵分子間作用力作用NOF熔、沸點(diǎn)、溶解性(3)極性分子和非極性分子①極性分子：整個(gè)分子的電荷分布

，例如

等。②非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布

，如

等。-1-不對(duì)稱HCl、H2O、NH3對(duì)稱Cl2、CO2、CH4

下列敘述正確的是 (

)A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子里D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵-1-【解析】對(duì)于抽象的是非型選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A是正確的，如H2、O2、N2、Cl2等。B錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子如CH4、CCl4、CO2、CS2等。C錯(cuò)誤，非極性鍵也存在某些共價(jià)化合物(如：H2O2、C2H4、C2H5OH等)和某些離子化合物(如Na2O2等)中。D錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵(如CH4、CO2)?！敬鸢浮?/p>

A-1-(1)晶體類型與性質(zhì)常見(jiàn)的晶體按照其結(jié)構(gòu)可分為四大類型，即①離子晶體：晶格質(zhì)點(diǎn)上是

，質(zhì)點(diǎn)間以

結(jié)合，由于離子鍵較

，故離子晶體具有較大硬度，較高的熔、沸點(diǎn)；當(dāng)晶體熔化或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離成自由離子，離子晶體都是

。②原子晶體：晶格質(zhì)點(diǎn)是

，各質(zhì)點(diǎn)上原子間以

結(jié)合。共價(jià)鍵是很強(qiáng)的一種鍵，所以原子晶體具有

等特性。-1-離子離子鍵電解質(zhì)原子共價(jià)鍵硬度大、熔點(diǎn)高強(qiáng)③分子晶體：晶格質(zhì)點(diǎn)是

，各質(zhì)點(diǎn)上分子之間以微弱的

結(jié)合，故分子晶體

。④金屬晶體：晶格質(zhì)點(diǎn)上是

，

在各質(zhì)點(diǎn)之間自由運(yùn)動(dòng)，因而，金屬晶體具有

的本領(lǐng)，一般具有很好的延展性。但不同金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)度差異很大，因而金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等性質(zhì)差異極大。-1-分子分子間作用力硬度小、熔點(diǎn)低金屬陽(yáng)離子自由電子傳熱導(dǎo)電(2)幾種常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)分析①氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)(離子晶體)a．與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Cl－有

個(gè)。b．與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Na＋有

個(gè)。c．每個(gè)氯化鈉晶胞中含有

個(gè)NaCl。d．與每個(gè)Na＋等距緊鄰的6個(gè)Cl－圍成的空間構(gòu)型為

。②金剛石結(jié)構(gòu)(原子晶體)(如圖1)a．最小的環(huán)：

元環(huán)；b．碳原子數(shù)∶C—C鍵數(shù)＝

。-1-6124正八面體61∶2③石墨結(jié)構(gòu)(如圖2)a．最小的環(huán)：

元環(huán)；b．碳原子數(shù)∶C—C鍵數(shù)＝

。④干冰結(jié)構(gòu)(如圖3)a．與每個(gè)CO2分子相鄰且等距的CO2分子數(shù)：

個(gè)；b．每個(gè)晶胞中含有CO2分子數(shù)：

個(gè)。-1-62∶3124⑤SiO2晶體(原子晶體)(如圖4)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，C被Si代替，Si與Si之間插氧，即為SiO2晶體，則SiO2晶體中最小環(huán)為

元環(huán)(6個(gè)Si,6個(gè)O)，最小環(huán)的平均Si原子個(gè)數(shù)為6× 平均氧原子個(gè)數(shù)為6×

＝1，即n(Si)∶n(O)＝1∶2用SiO2表示。-1-12-1- (2008年四川理綜)下列說(shuō)法中正確的是(

)A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合-1-【解析】離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下才產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。【答案】

D-1--1-影響因素強(qiáng)弱判斷離子鍵離子半徑和離子電荷成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)，反之，則越弱共價(jià)鍵元素非金屬性和原子半徑成鍵原子的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，反之，則越弱-1-影響因素強(qiáng)弱判斷金屬鍵金屬陽(yáng)離子半徑和離子電荷陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷越高，金屬鍵越強(qiáng)，反之，則越弱分子間作用力(1)相對(duì)分子質(zhì)量(2)氫鍵(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(2)分子間若存在氫鍵，則分子間作用力反常的增大

熟練掌握影響化學(xué)鍵、分子間作用力強(qiáng)弱的因素，可以幫助我們快速比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，以及判斷物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱等。-1-

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 (

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低【解析】

A項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無(wú)關(guān)。D項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵?！敬鸢浮?/p>

BC-1- 1．(2008年天津理綜)下列敘述正確的是(

)A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅-1-【解析】

A項(xiàng)中1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子；B項(xiàng)中硼元素的原子最外層只有3個(gè)電子，在BCl3分子中硼原子最外層只有6個(gè)電子；C項(xiàng)中CS2是直線型分子，分子無(wú)極性；D項(xiàng)中三種晶體均屬于原子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)的高低取決于原子間共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，三種共價(jià)鍵強(qiáng)度為：C—C＞C—Si＞Si—Si。故D項(xiàng)正確。【答案】

D-1-(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。-1-④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。⑤既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。⑥只有共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力的物質(zhì)，如金剛石、單晶硅、SiO2、SiC等。⑦無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)，如稀有氣體。-1-(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系-1-晶體類型與電解質(zhì)的關(guān)系(如下圖所示)-1- (2009年北京理綜)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 (

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵-1-C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素-1-【解析】首先要認(rèn)真審題，四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，則F2、Ar不符題意。但也有啟發(fā)，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3—NH2、CH3OH、H2N—OH也有18個(gè)電子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有18個(gè)電子。由“甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰“離子”，則甲為H2S，H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－。A項(xiàng)，NaHS既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3OH與O2的摩爾質(zhì)量相同，無(wú)非極性鍵；C項(xiàng)，CH3—NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D項(xiàng)，H2S中H與S的質(zhì)量比為1∶16，H2O2中H與O的質(zhì)量比為1∶16，H2O2中氧為－1價(jià)?！敬鸢浮?/p>

D-1- 2．(2008年全國(guó)Ⅰ理綜)下列敘述中正確的是(

)A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子【解析】

A項(xiàng)中CO2為直線型結(jié)構(gòu)且正負(fù)電荷重心重合故為非極性分子。C項(xiàng)中的穩(wěn)定性是依次減弱的。D項(xiàng)中的H2O分子為V形結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?/p>

B-1-(1)不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶體硅(Si)。-1-②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。-1-③分子晶體a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔、沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2；但有些受氫鍵影響而反常，如沸點(diǎn)：H2O>H2S。b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大，熔、沸點(diǎn)高。如CO>N2(相對(duì)分子質(zhì)量相同)。c.有些與分子形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔、沸點(diǎn)比帶支鏈的高。如正戊烷>異戊烷>新戊烷。d.有些有機(jī)物與其分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相近的有機(jī)物一般含碳碳雙鍵多的熔、沸點(diǎn)低，如油酸甘油脂(油)的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯(脂肪)低。-1-④金屬晶體一般來(lái)說(shuō)金屬的自由電子越多，離子半徑越小，金屬離子與自由電子之間作用越強(qiáng)，形成的晶體熔、沸點(diǎn)越高，硬度也越大，反之則低而小。同周期從左→右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)升高，硬度增大；同主族金屬單質(zhì)從上→下(如堿金屬)，熔、沸點(diǎn)下降，硬度漸小。-1-

有些分子晶體的熔、沸點(diǎn)比金屬晶體的高，如：S常溫為固態(tài)，Hg卻為液態(tài)；有些金屬晶體的熔、沸點(diǎn)比原子晶體的高，如鎢比硅的熔點(diǎn)高。有些金屬晶體的熔沸點(diǎn)比離子晶體高，如鎢與NaCl，因此不同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，比較時(shí)，只能具體物質(zhì)具體分析。-1- (2009年上海單科)在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 (

)A．熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3-1-【解析】

A項(xiàng)，SiO2是原子晶體，其熔點(diǎn)高于離子晶體KCl，KCl的熔點(diǎn)又高于分子晶體CO2。B項(xiàng)，SO2的水溶性大于H2S。C項(xiàng)，烷烴所含碳原子數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高。D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強(qiáng)弱順序是：F>O>N，故熱穩(wěn)定性是：HF>H2O>NH3。故選D。【答案】

D-1- 3．(2008年全國(guó)Ⅰ理綜)下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 (

)A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2【解析】先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體的熔點(diǎn)＞分子晶體的熔點(diǎn)。其中CBr4和CF4為分子晶體，它們的熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力?！敬鸢浮?/p>

A-1-均攤是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：(1)處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；(2)處于棱上的粒子同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞；(3)處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；-1-(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。-1- NaCl、CsCl、CO2晶體的計(jì)算-1-項(xiàng)目NaClCsClCO2晶體示意圖(離子晶體)(離子晶體)(分子晶體)-1-

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖甲所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn)，Y(○)位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)X形成的夾角∠XYX是______。-1-【解析】此題考查的知識(shí)點(diǎn)是晶體的立體結(jié)構(gòu)。(1)同時(shí)吸引的原子個(gè)數(shù)即指在某原子周圍距離最近的其他種類的原子個(gè)數(shù)，觀察圖甲可知，Y位于立方體的體心，X位于立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，而每個(gè)X同時(shí)被8個(gè)立方體共用，每個(gè)立方體的體心都有1個(gè)Y，所以每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，晶體的化學(xué)式應(yīng)為陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，X、Y的個(gè)數(shù)比為4∶8，所以化學(xué)式為XY2或Y2X。(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近的X之間的距離應(yīng)為圖乙立方體的面對(duì)角線。位置關(guān)系分為在此X的上層、下層和同一層，每層均有4個(gè)，共有12個(gè)。-1-(3)若將4個(gè)X連接，構(gòu)成1個(gè)正四面體，Y位于正四面體的中心(如圖乙)，可聯(lián)系CH4的鍵角，知∠XYX＝109°28′?！敬鸢浮?/p>

(1)4

8

XY2或Y2X

(2)12

(3)109°28′-1- 4．(2008年海南)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如下圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是 (

)A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12-1-【解析】由晶胞可知X占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，屬于該晶胞的X＝8×

＝1；Y占據(jù)12條棱的中間，屬于該晶胞的Y＝12×

＝3；Z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z＝1。故化學(xué)式為ZXY3?！敬鸢浮?/p>

A-1-給你提供CuCl2固體、碘固體、水、乙醚、CCl4等試劑和足夠的儀器。你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究出“極性物質(zhì)難溶于非極性溶劑、易溶于極性溶劑，非極性物質(zhì)難溶于極性溶劑、易溶于非極性溶劑”？-1-【答案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容如下(有條件的學(xué)校，可以讓學(xué)生動(dòng)手操作)-1-實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因1.準(zhǔn)備兩個(gè)培養(yǎng)皿，分別放入乙醚和水。分別在兩個(gè)培養(yǎng)皿加入少量的氯化銅，輕輕地用玻璃棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的氯化銅有何變化氯化銅全部溶于水，溶液顯藍(lán)色；部分溶于乙醚，溶液顯綠色氯化銅與水都屬于極性物質(zhì)，故兩者可以互溶；而乙醚屬于非極性物質(zhì)，故氯化銅不能完全溶解-1-實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因2.在兩個(gè)潔凈培養(yǎng)皿中分別注入水和CCl4。分別在兩個(gè)培養(yǎng)皿加入少量的碘，輕輕地用玻璃棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的碘有何變化碘全部溶于CCl4，溶液顏色顯深紫紅色；部分溶于水，溶液顏色顯淡黃色碘與CCl4都屬于非極性物質(zhì)，故碘能與CCl4互溶；而水是極性物質(zhì)，故碘不易溶于水1．(2009年四川理綜)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是 (

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4-1-【解析】本題考查元素推斷和物質(zhì)推斷，有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價(jià)鍵、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，旨在考查考生的分析推理能力，邏輯判斷能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。根據(jù)題干所給信息可知，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為鉀元素。M2Y為K2S，YX2為SO2，HZO4為HClO4。A項(xiàng)，氫化物的還原性為：H2S>HCl>H2O；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為S2－>Cl－>K＋>O2－；C項(xiàng)，SO2為極性分子，而K2S是離子晶體；D項(xiàng)，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，正確?！敬鸢浮?/p>

D-1-2．(2008年北京理綜)下列敘述正確的是 (

)A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵-1-【解析】前三個(gè)選項(xiàng)考查的是化學(xué)性質(zhì)，找出特例或反例即可。A項(xiàng)如Fe＋2