黑龍江省哈爾濱市一曼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市一曼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的辦法是（

）A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A．具體說(shuō)明反應(yīng)的情況

B．說(shuō)明反應(yīng)條件C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)

D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)參考答案：C略3.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．0 B．1 C．2 D．3參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．【解答】解：質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，3個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有3個(gè)成對(duì)電子，故選D．4.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略5.下列反應(yīng)是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個(gè)著名化學(xué)反應(yīng)方程式：

分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可判斷其反應(yīng)的類(lèi)型是（

）

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略6.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A略7.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：D略8.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略9.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略10.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是

A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上

B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D．共有5種不同的能級(jí)參考答案：B11.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI參考答案：A略12.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線(xiàn)型分子，而H2O不是直線(xiàn)型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D【考點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線(xiàn)形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D．13.如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（

）A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4參考答案：B略14.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃時(shí)氯化銀的KSP=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略15.下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp2雜化軌道的夾角最大

Csp3雜化軌道的夾角最大

Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中濃硫酸起

劑和

劑的作用。（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是

。（3）溫度計(jì)的作用是

。（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是

。（5）制取乙烯的反應(yīng)類(lèi)型是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：(1)羥基醛基羧基

(2)2CH3CH2OH＋O2Cu△Cu2CH3CHO＋2H2O2CH3CHO＋O2催化劑△催化劑2CH3COOH

CH3CHO＋H2催化劑△催化劑CH3CH2OH

（3）乙醛18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形．回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線(xiàn)型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價(jià)氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線(xiàn)型；分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線(xiàn)型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過(guò)H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素，據(jù)此答題．19.(6分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8（1）、甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。（2）、丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“